高三化学标准仿真模拟卷4 含答案.docx
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高三化学标准仿真模拟卷4含答案
2019-2020年高三化学标准仿真模拟卷4含答案
(分值 100分)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16
Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Zn65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( )
A.贮氢金属并不是简单地吸附氢气,而是通过化学反应贮存氢气
B.光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用
C.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,因而可通过煤的干馏将它们分离
D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,0.5NA个Br2分子所占的体积为11.2L
B.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后得到的NH3分子数小于NA
C.标准状况下,6.72LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为0.3NA
D.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为NA
3.分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物,含有2种或3种元素,其中甲常温下为气态氢化物,乙常温下为液态氢化物,且相对分子质量和甲相同。
下列推断不合理的是( )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性
B.乙中含有化合价为-1的元素
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙可以是CH3OH
D.若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素,则相同条件下丁比甲稳定
4.现有一种有机物M,其结构简式为
。
M的同分异构体有多种,符合下列条件的同分异构体有( )
①六元环上有3个取代基,②官能团不变,③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
5.用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等)可提取溴,其生产流程如下:
则下列说法中,错误的是( )
A.反应③的离子方程式为5Br-+Br
+6H+====3Br2+3H2O
B.②③的目的是富集溴,提高Br2的浓度
C.蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
D.从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
7.随着移动通信的迅速发展,使锂电池得以开发利用,一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯(SOCl2)溶液,电池总反应为8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S,则下列叙述中正确的是( )
A.该锂电池在放电过程中,Li+从正极区向负极区迁移
B.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4∶1
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题~第10题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第11题~第13题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(3题,共43分)
8.(14分)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用,为从某工业废料中回收钴,设计了如下流程(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知:
部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
5.2
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是__________________。
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是____________________。
(3)步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,则该有毒气体是_______________,其中,Na2CO3溶液的作用是______________。
(4)在空气中加热草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品需要用到的主要仪器是________,5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表:
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41
890~920
2.25
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是__________________________。
[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]
(5)从反应后的混合物中得到草酸钴晶体,需对晶体进行洗涤,洗涤的方法是__。
9.(14分)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知:
H2O(l)====H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是_______________________。
a.v(H2)正=2v(CO)逆
b.平衡常数K不再随时间而变化
c.混合气体的密度保持不变
d.CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。
p1和p2的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1kJ·mol-1。
科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图2、3:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________________。
10.(15分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。
A中所用试剂,从下列固体物质中选取:
a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH。
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B片刻后,撤去C处酒精灯。
部分实验现象如下:
铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时,若只用一种试剂,则该试剂是______(填代表备选试剂的字母);F中的现象是____________________。
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
___________________________________。
(3)请在图中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1mol·L-1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol,气体甲在标准状况下是____L(忽略气体溶解)。
(二)选考题:
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
11.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
炼锌烟尘的主要成分为ZnO,含少量CuO和FeO,可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl2。
Ⅰ.制取氯化锌的主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
5.2
6.4
Fe2+
5.8
9.7
(1)加入H2O2溶液的目的是_____________。
(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X可以是___________(从下列四种物质中选择);pH应调整到________。
a.ZnO b.Zn(OH)2 c.Zn2(OH)2CO3 d.ZnSO4
(3)氯化锌能催化乳酸(2-羟基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为________,聚乳酸的结构简式为________。
Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解:
ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)====Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。
(4)以石墨作电极电解时,阳极放电的离子为________________;阴极的电极反应式为______________________。
(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是_________________。
12.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
含有氧族元素的物质群体十分庞大,回答下列问题。
(1)基态18O原子中,能量最高的能级上电子运动状态共有______种,有______个未成对电子。
(2)氧、硫元素均可形成两种氢化物:
H2O、H2O2、H2S、H2S2,其中属于V形分子的是__________,H2O2、H2S2两种分子中,中心原子的杂化轨道类型是_________。
(3)氧族元素形成的简单氢化物,水分子最稳定的本质原因是________________,沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S,试解释其原因
___________________________________________。
(4)常温时氯化铬酰(CrO2Cl2)是易溶于CS2、CCl4的液体,则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________,CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的_________________________________________。
(5)图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构。
①该超导体的化学式为____________________。
②若该超导体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为______________。
13.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
已知:
①在稀碱溶液中,连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发
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