福建省平潭县新世纪学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx
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福建省平潭县新世纪学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案
绝密★启用前
2020-2021学年度平潭新世纪学校开学考试卷
高三化学
考试时间:
90分钟;命题人:
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分,1-17题每小题只有1个答案,18-20题为不定项选择,错选不得分,答案不完整得1.5分)
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述正确的是()
A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了一定的挑战,质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒,在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率
B.5G技术联通世界离不开光缆,光缆的主要成分是晶体硅
C.乙醚与乙醇互为同分异构体
D.古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻,丝巾的主要成分是蛋白质
2.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力,成语俗语等脍炙人口,都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()
A.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.曾青得铁则化为铜D.水滴石穿
3.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中均能够电离,下列关于X的说法中,正确的是()
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X只能是碱类
4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()
A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5.1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg ④ag该氯原子所含的电子数为17mol
A.①②B.①③C.②③D.②④
6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.足量MnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
B.常温下,224mLH2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA
C.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D.常温下,1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
8.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1mol重水比1mol水多NA个质子
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D.1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是()
①单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定属于单质;
②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价;
③盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐;
④化学变化中,原子的种类和个数不变;
⑤带电的微粒都称为离子;
⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH也能与酸反应
A.①②④B.②④⑥C.①③⑤D.③⑤⑥
10.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
11.有下列物质:
①盐酸,②氨水,③CO2气体,④SO3气体,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)以下叙述不正确的是()
A.属于电解质的有3种B.属于纯净物的有6种
C.属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种
12.在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是()
A.Na+、Al3+、NO
、Cl-B.K+、Na+、Cl-、AlO
C.Fe2+、K+、SO
、Cl-D.Na+、HCO
、K+、NO
13.下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是()
A.中性溶液中:
Ca2+、Fe3+、SO
、Cl-
B.由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
C.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:
Na+、AlO
、S2-、SO
D.pH试纸变红的溶液中:
Fe2+、I-、NO
、ClO-
14.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO
的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
15.
是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得
:
。
下列说法不正确的是()
A.
在反应中得到电子B.
是还原产物
C.
发生氧化反应D.生成1个
分子时有2个电子转移
16.已知下列反应:
(Ⅰ)
(Ⅱ)
,下列说法正确的是()
A.反应Ⅰ中
是氧化剂B.反应Ⅱ中
发生氧化反应
C.还原性:
D.氧化性:
17.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
18.(不定项)向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变无色。
则下列说法正确的是()
A.通入22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.滴加碘化钾溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
D.上述实验条件下,微粒的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
19.(不定项)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌,其浸出ZnS矿机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.浸出过程中需要不断补充铁盐
B.温度越高,ZnS浸出速率越快
C.反应Ⅱ的方程式为:
2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2+
+S
D.理论上反应I中每消耗1.12LO2(标准状况)可浸出6.5gZn2+
20.(不定项)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
第II卷(非选择题)
21.(共8分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)被氧化的元素是_______,被还原的元素是__________,发生氧化反应的物质是________,发生还原反应的物质是______________。
(2)写出上述反应的离子方程式:
__________________________________。
(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:
__________________________________。
22.(共12分)实验室欲使用450mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,配制该溶液包含以下步骤:
①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯,用适量蒸馏水将其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)应该称取胆矾的质量是。
(2)上述操作的正确顺序是。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后,烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时,俯视刻度线
d.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线,用胶头滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部与刻度线相切
(5)取100mL所配溶液,向其中加入1.68g铁粉,充分反应后,过滤,将固体洗涤、干燥后,再加入1mol•L-1稀硫酸至固体不再溶解。
试计算:
①至少需要稀硫酸mL。
②固体溶解过程中产生氢气mL(标准状况)。
23.(共8分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH
、Fe2+、Fe3+、CO
、SO
、SO
、Cl-、NO
中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
已知:
气体D在常温常压下呈现红棕色。
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________,不能确定是否含有的离子(Q)是____________
(2)写出生成A的离子方程式:
_______________
(3)写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式:
_____________
24.(共12分)氯化亚(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛。
某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示装置来制备SOCl2。
已知:
①SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃
②SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成SOCl2原理:
请回答以下问题:
(1)仪器c的名称是________,f中的最佳试剂是________(填字母符号)。
A.碱石灰B.浓硫酸C.NaOH溶液D.无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为______。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________。
(4)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是________。
方案
甲
乙
丙
发生装置
所选试剂
70%H2SO4和K2SO3粉末
70%H2SO4和铜片
和Na2SO3粉末
(5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶,e中的试剂为________。
(6)实验结束后,若反应中消耗Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到4.76gSOC12,则SOCl2的产率为________(
)。
2020-2021学年度平潭新世纪学校开学考试参考答案
高三化学
考试时间:
90分钟;命题人:
班级座号姓名成绩
第I卷(选择题,共60分)
一、选择题(每小题3分,1-17题每小题只有1个答案,18-20题为不定项选择,错选不得分,答案不完整得1.5分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
D
A
D
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
D
D
D
D
D
CD
D
第II卷(非选择题,共40分)
21.(共8分)
(1)CuNCuHNO3(各1分)
(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
(3)
22.(共12分)
(1)25.0g
(2)①②④③⑤
(3)500mL容量瓶、胶头滴管
(4)be(5)①10②224
23.(共8分)
(1)Al3+、NH
、Fe2+、SO
,Fe3+、Cl-
(2)3Fe2++4H++
=3Fe3++NO↑+2H2O
(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
24.(共12分)
(1)球形冷凝管,A
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
(4)甲(5)饱和食盐水
(6)50%
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