九年级化学知识点归纳上下册全.docx
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九年级化学知识点归纳上下册全
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液:
1、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
溶质:
被溶解的物质。
可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。
溶剂:
能溶解其它物质的物质。
只能是一种,可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物。
均一性:
指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:
指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成。
注意:
(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
(4)溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)。
4、、溶质和溶剂的判断:
(1)固体、气体溶于液体:
液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:
有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)根据名称:
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化:
1、乳浊液:
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂:
洗涤剂(具有乳化作用)。
三、物质溶解时的热效应:
(1)溶解吸热:
如NH4NO3溶解。
(2)溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
(3)溶解没有明显热现象:
如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液:
1、概念:
饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意:
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
注:
(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。
(2)最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:
(1)饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。
(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度:
1、固体的溶解度:
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(注意:
溶解度是指溶质的质量)
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g。
含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂本身的性质(种类)②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线:
①曲线的意义:
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
。
2、气体的溶解度:
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素:
①条件:
压强为101kPa一定温度②标准:
1体积水③状态:
达到饱和④单位:
升
(2)影响气体溶解度的因素:
①气体本身的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离:
(1)过滤法:
分离可溶物和难溶物。
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法:
①蒸发溶剂:
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl(如海水晒盐)。
②降低温度(冷却热的饱和溶液):
适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式:
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×100%(C
S表示固体物质的溶解度)
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
①步骤:
计算、量取、稀释,装瓶。
②仪器:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂:
1、概念:
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:
石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸:
黄色(因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
注意:
(1)浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
(2)浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。
(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。
(5)稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用:
①加速溶解②散热。
(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸==盐+氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
(3)金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:
黄色)
现象:
铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:
蓝色)
现象:
黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
(4)碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的检验:
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2及盐酸
产生白色沉淀
CO32-
HCl/石灰水
有无色气泡产生/石灰水变浑浊
三、常见的碱:
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
石灰浆(粉刷墙壁)
注意:
(1)氢氧化钠的潮解属于物理变化。
(2)氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:
生石灰Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰CaCO3:
石灰石、大理石
Ca(OH)2CaCO3
高温
CaO
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
四、溶液的导电性:
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子)。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如:
硫酸、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素(或铵根)和氢氧根组成的化合物。
如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。
如:
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
注意:
盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:
酸溶液中都有氢离子。
即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因:
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
4、几种离子的检验:
H+变红OH-变红
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应:
1、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应:
酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质:
OH-+H+==H2O
3、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
(2)处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。
例如:
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤
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