上海市同济中学届高三月考化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:29735229
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:170.58KB
上海市同济中学届高三月考化学试题 Word版含答案.docx
《上海市同济中学届高三月考化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市同济中学届高三月考化学试题 Word版含答案.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
上海市同济中学届高三月考化学试题Word版含答案
同济中学高三化学试卷阶段测试(2016-3)
(满分150分,完卷时间120分钟)
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Na—23;Mg—24;Al—27;P—31;S-32;Cl-35.5;Cr-52;Mn-55;Fe-56。
一、选择题(本题10分),每小题2分,只有一个正确选项。
1.下列叙述错误的是
A.油脂水解可得到丙三醇B.油脂是高分子化合物
C.氨基酸是蛋白质水解的最终产物D.可用碘检验淀粉水解是否完全
2.下列书写正确的是
A.HCN的结构式H—C—NB.二硫化碳的比例模型
C.甲基的电子式
D.氧原子最外层电子的轨道式
3.月球上的每百吨
He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以
He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为ag,一个
He原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.
He比
He多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3.5
C.
的相对原子质量为
D.
He的摩尔质量为bNA
4.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是
A.氢化,酯化B.煤的液化,硝化C.风化,裂化D.熔化,钝化
5.在通常条件下,下列各组有机物的性质排列错误的是
A.沸点:
正戊烷>异戊烷B.密度:
CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl
C.熔点:
CH3CH2CH2Cl>CH3CH2ClD.水溶性:
CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH
二、选择题(本题36分),每小题3分,只有一个正确选项。
6.其它条件不变,适当升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学平衡常数KB.反应热QC.化学反应速率vD.水的离子积常数Kw
7.根据下列化学实验事实得出的结论正确的是
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:
该溶液中有SO42-
B.向某无色溶液中加入盐酸溶液,产生的气体能澄清石灰水变浑浊。
结论:
该溶液中有CO32-
C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
结论:
溶液中不含NH4+。
D.向2mL10%的NaOH溶液中加入5滴2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。
结论:
X中不含有醛基。
8.固体NH5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为:
NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是
A.含有NH4+和H-B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原
9.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,关于该混合溶液的叙述正确的是
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.在任何情况下都不可能存在:
c(H+)=c(OH-)、c(CH3COO-)=c(Na+)
D.若V1=V2,c1>c2,则c(CH3COO-)和c(CH3COOH)浓度之和等于c(Na+)浓度
10.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)-Q一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.通入一定量氦气,压强增大,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D.降低温度,正反应速率减小,逆反应速率也减小,平衡向逆反应方向移动
11.有关右图装置的说法中正确的是
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀
B.若两电极直接连接,则负极反应一定是:
Fe-2e→Fe2+
C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是食盐水,左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多
D.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是氯化铜,铁上有气泡
12.同类型的稀有气体的氟化物结构相似,已知二氟化氪KrF2是非极性分子,下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是
A.各原子最外层均达到8电子稳定结构B.熔沸点高于KrF2
C.分子构型为折线(V字)形D.所含的化学键为非极性键
13.NM-3是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,键线式结构如下:
关于NM-3的叙述,错误的是
A.不能发生消去反应
R
B.遇FeCl3溶液,会显一定颜色
C.与溴的CCl4溶液反应,出现白色沉淀
D.1molNM-3最多能与含3molNaOH的溶液反应
14.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的
能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需
的能量(kJ):
N≡N为942、O2为500、N-N为154,
则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是
A.194B.391C.516D.658
15.黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。
则
A.反应①中还原产物只有SO2
B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C.将1molCu2S冶炼成2molCu,需要O21mol
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
16.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
在加入第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体,第40滴时,不再产生气体(假设气体全部溢出)。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有C1—离子
C.一定有CO32-离子D.不能确定HCO3-离子是否存在
17.
向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1molCO2
根据右表提供的数据,下列判断不正确的是
A.原溶液中:
c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B.原溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HClO)
C.反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(CO32-)
D.反应后溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(ClO-)+c(HClO)
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是
A.最高价含氧酸酸性:
X C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键 19.在恒容密闭容器中存在下列平衡: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 CO2(g)的平衡物 质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为吸热反应 B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正>v逆 C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)大 D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 20.向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生的离子方程式正确的是 A.3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O B.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O C.Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O D.S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O 21.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B.b点: c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-) C.c点: c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后,溶液温度略有下降的主要原因是 NH3·H2O电离吸热 22.已知: 将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且 的 值与温度高低有关。 当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是 A.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 = B.参加反应的氯气的物质的量小于 amol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤ne≤ amol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 amol 四、(本题共12分) 23.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更(选填“强”、“弱”)。 与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因是。 氯化铁受热会发生升华现象,这说明氯化铁是 (选填“离子”、“共价”)化合物。 24.一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=。 下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (选填编号)。 a.升高温度b.增大压强 c.充入一定量COd.再加入一些铁粉 25.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。 □FeS2+□Fe2(SO4)3+□→□FeSO4+□ 26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。 将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。 从以上反应可得出的结论是、 。 五、(本题共12分) 27.硫元素位于元素周期表第列;硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释。 28.S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有个S-S键;已知: H-S键键能: 339kJ/mol;H-Se键键能: 314kJ/mol。 以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低。 29.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c(H2SO3),据此判断NaHSO3溶液显 性。 30.在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32-)=c(HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)。 a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 31.已知Na2SO3溶液中存在水解平衡: SO32-+H2O HSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。 a试剂是,操作和现象是。 六、(本题共12分) 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。 设计了以下两种实验方案: 方案I: 取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1g 方案Ⅱ: 取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。 (5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O) 实验中所记录的数据如下表: 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 待测溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15 滴定管末读数/mL 20.95 21.20 20.15 21.20 32.配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有: 烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。 33.操作I为____________________操作Ⅱ为________________ 34.方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量_____________________________________ 在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。 35.根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为______________。 (写成分数形式) 有同学模仿方案I,提出方案Ⅲ: 取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重,得到沉淀质量为m2g并用方案I的方法计算结果。 36.根据方案Ⅲ,从理论上讲,下列说法正确的是________(填序号) a.方案I比方案Ⅲ的计算结果要低b.方案I比方案Ⅲ的计算结果要高 c.m1=m2,方案I和方案Ⅲ的结果一样d.方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算 37.上述实验中,由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________(填序号)。 a.方案I中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小 b.方案I中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大 c.方案Ⅲ中如果没有洗涤操作,实验结果将偏小 d.方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ,实验结果将偏大 七、(本题共12分) K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料,可用于玻璃、染料、香料等工业,在医药上可用作缓泻剂,在农业上是主要的无氯钾肥。 以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。 明矾石主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3,通常含有少量SiO2、Fe2O3等。 回答第41~46题: 38. (1)用28%氨水(密度为0.898g/L)配制4%氨水(密度为0.981g/L)500mL,需28%氨水mL,配制溶液时,应选用的仪器是(选填序号)。 (a)20mL量筒(b)100mL量筒(c)500mL量筒(d)500mL容量瓶 39.填写下列操作名称: 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ。 40.硅渣主要成分是,(写化学式),脱硅后的固体为红泥,可用于。 41.上述流程中可以循环使用的物质X是。 42.钾氮肥的主要成分是,请设计实验检验钾氮肥中(除K+以外)的阳离子: (写出所需试剂、实验步骤和结论)___________________________________________; 43.为了测定钾氮肥中钾的含量,在试样完全溶于水后,加入足量氯化钡溶液,得到白色沉淀a克,若要计算K2SO4的物质的量,还需要_______数据,列出计算式: ______________________________________________________。 八、(本题共10分) 苯是重要的化工原料,以下是某酮酸E的合成路线。 已知: ①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸; ② 44.以上合成路线中,属于氧化反应的有: 反应 和反应(填反应编号);反应 的反应条件是。 45.写出结构简式A;B。 46.已知C的分子式为C4H6O4,则D的结构简式为;分离C和D的方法是。 47.不能由直接制取,原因是。 48.写出反应 的化学方程式。 九、(本题共12分) 以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。 49.写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。 50.写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为__________________; 51.上述涉及反应中,“E→酚酞”发生的反应类型是______________。 52.写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。 (1)遇FeCl3溶液显紫色, (2)能与碳酸氢钠反应, (3)苯环上只有2个取代基的,(4)能使溴的CCl4溶液褪色。 53.写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式: ____________________________________________________________________。 54.由D合成E有多步,请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。 (合成路线常用的表示方式为: D …… E) 十、(本题共14分) 氧化铝在工业上有着广泛的应用。 (写出计算过程) 55.制取净水剂氯化铝。 其原理为: Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO。 25.5g氧化铝、3.6g碳、4.48L(标准状态)氯气混合后在高温下反应,理论上可得氯化铝_____克。 56.向100g氢氧化钠溶液中加入10g氧化铝,充分反应后,剩余固体4.9克。 测得所得溶液的密度为1.051g/cm3。 则所得溶液的物质的量浓度为______________。 57.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。 其制取原理为: Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。 由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。 ①取一定量样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。 该样品中含杂质炭g。 ②向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,得到氨气3.36L(标准状况)及16.38g的固体。 再将该固体配成溶液,向其中慢慢加入1mol/L盐酸,当加到20mL时开始产生沉淀。 求该样品中的A1N的质量分数为。 (用小数表示,保留2位小数) 58.用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。 取6.9gX放入100mL水中完全溶解,溶液呈弱酸性。 取出10mL加入过量盐酸,无气泡,再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g。 另取10mL样品,慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量,过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。 若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。 经测定X中含氢量为4.64%。 求化合物X的化学式。 化学试卷参考答案 2016.3 一.选择题(共10分) 1 2 3 4 5 B D C D B 二、选择题(共36分) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A D A B D B B C B C C D 三、选择题(共20分) 18 19 20 21 22 A BD BC BC BD 四、(共8分) 四、(本题共12分) 23.强(1分);不会发生电化学腐蚀(1分);共价(1分)。 24.c(CO)/c(CO2)(2分)a(2分) 25.FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4(2分) 26.酸性条件氧化性: Fe3+>S(1分)、给出Fe3+的能力: Fe(OH)3>Fe2S3(2分)(合理即可)。 五、(本题共12分) 27.16(1分);3p(1分); 氯离子核电荷数更大,对外层电子的引力更强,故离子半径较硫离子小。 (1分) 28.8(1分);能(1分);否(1分)。 29.酸(1分) 30.ab(2分) 31.酚酞(1分)取样品溶于水,滴加酚酞显红色,加热后溶液红色加深(2分,合理即可) 六、(共12分) 32.电子天平(1分);250mL的容量瓶(1分); 33.过滤(1分)干燥(烘干)(1分)。 34.静置分层后,向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡,不再产生沉淀,即已沉淀完全(1分) 加入最后一滴后溶液由无色变为紫色,且在半分钟内不褪(1分) 35.1323a÷20W×100%(2分) 36.bd(2分) 37.ad(2分) 八、(共12分) 38.78.0(1分)b(1分) 39.过滤、结晶、加热(2分) 40.SiO2、Fe(OH)3(1分)炼铁(作颜料)(1分) 41.NaOH(1分) 42.K2SO4、(NH4)2SO4(1分)取少量样品溶于水,加入氢氧化钠溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变红,则证明有NH4+。 (1分) 43.钾氮肥的主要成分的质量(1分) 设硫酸钾物质的量为X,硫酸铵物质的量为Y(2分) 八、(本题共10分) 44. (1分);碱的醇溶液、加热(1分) 45.(1分);(1分) 46(2分),蒸馏或结晶法(1分) 47.苯分子中的碳碳键是一种特殊的键,加氢只能生成环己烷。 (1分) 48. (2分) 九、(本题共12分) 49.(1分) 50.(3分) (1分) 羧基、羟基(2分) 51.(1分)取代或酯化 52.(2分) 或 的邻、间、对的任意一种 53.(2分) 54.(3分) (写出D的结构简式即给1,其他合理也给分) 十、(本题共14分) 55.17.8g(2分) 56.1mol/L(2分) 57.1.92g(4分)0.61(60.83%亦可)(4分) 58.NH4Al(SO4)2·6H2O(4分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海市同济中学届高三月考化学试题 Word版含答案 上海市 同济 中学 三月 化学试题 Word 答案