高考化学大题专练之二.docx
- 文档编号:29733699
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:271.20KB
高考化学大题专练之二.docx
《高考化学大题专练之二.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学大题专练之二.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学大题专练之二
20XX届高三化学大题专练二
1、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:
Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题:
⑴加入过氧化氢的作用是(用离子方程式表示)。
⑵加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液,a的范围是。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
NaOH溶液iipiy
2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。
填写下列空白(可能用到的相对原子质量:
Al-27)
[探究一]实验方案:
铝镁合金测定剩余固体质量。
实验步骤:
盐酸
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。
NaOH溶液的体积V≥。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(“偏高”或“偏低”)
[探究二]实验方案:
铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如下图)
问题讨论:
为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题
是(写出可能的一点):
。
[探究三]实验方案:
称量mg铝镁合金粉末.放在如右图
所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
惰性
电热板
O2
问题讨论:
欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的
数据是。
[实验拓展]请你另设计一个实验方案,测定
该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模
仿探究一、二实验方案)
。
答案:
1、⑴2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O⑵5.2~7.6
⑶蒸发浓缩、冷却结晶和过滤⑷降低烘干温度,防止产品分解
答案:
2、[探究一]
(1)V≥97mL(4分)
(2)偏高
NaOH溶液iipiy
[探究二]①调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平;②恢复到室温后再读数(或读数时保证视线与凹液面的最低点相平);③检查装置的气密性;④合金完全溶解(或加入足量盐酸)。
足量盐酸iipiy
[探究三]灼烧后固体的质量
[实验拓展]铝镁合金溶液测定固体质量
足量氨水iipiy
足量盐酸iipiy
或铝镁合金溶液测定固体质量(等合理答案均可给分)
3、在酸性介质中,往
溶液里滴加
(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
(1)该反应常用于检验
的存在,其特征现象是,
(2)若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为_________mol,
(3)向含有等物质的量浓度的
、
、
、
混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:
第一个离子反应方程式为,
最后一个离子反应方程式为,
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2气体, 生成物的化学式____________;该溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示)_____________________________________。
4.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
;有16.8克铁反应时转移电子的物质的量是。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,原因是。
(4)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,这一操作的目的是。
5.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅱ所示。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,
与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ的优点是
(2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。
则试管B中应装入的固体最好是(填化学式)
(3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放
在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2。
试管中发生的反应的
化学方程式是,生成的Na2CO3的质量为。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,请写出该反应的离子方程式:
。
下列物质中,能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是(填编号):
ABaCl2BBa(OH)2C稀HClD甲基橙
(5)Na2CO3的溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示),
同浓度溶液的pH值大小Na2CO3NaHCO3。
答案:
3、
(1)溶液变成紫红色,
(2)0.25,(3)OH-+H+=H2O,
,(4)NaHCO3;HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
答案:
4.
(1)
;0.8mol,
(2)气密性检查。
(3)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
(4)H2;防止爆炸。
答案:
5.
(1)省时方便效率高,实验现象对比明显,
(2)NaHCO3,
(3)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,
,
(4)2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+CO32—+2H2O,AC,
(5)CO3-+H2O
HCO3-+OH->
6.某温度,在2L密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(s),它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据下表数据,试画出X、Y和Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线(选X、Y、Z画出其中任意一条即可,要标明各分钟的数据);
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
W/mol
0
1.00
1.00
0.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
0.10
3
0.75
0.50
0.50
0.25
5
0.65
0.30
0.70
0.35
9
0.55
0.10
0.90
0.45
10
0.55
0.10
0.90
0.45
(2)a=;b=;c=;d=;
该反应的平衡常数K=,(3)计算该反应
在0-3min时间内Y的平均反应速率:
;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于;
(5)如果该反应△H<0,在达到化学平衡后,通过改变下列
实验条件使得上述化学平衡向左移动的是。
①增大体积为4L;②增加W的质量;③增大压强;
④降低c(Z);⑤使用催化剂;⑥升温
7.甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体,苯酚常温下能溶于水,易溶于酒精。
酸性强弱为:
盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。
现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物。
按分离的先后顺序的多种可能方案:
方案一:
按酸性由弱到强顺序分离;方案二:
按酸性由强到弱顺序分离;……
供选择试剂:
①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液
⑦生石灰⑧10%H2SO4
(1)甲同学按实验方案一进行,请填写相关内容。
实验步骤
写出相应的离子方程式
①取试样加入足量,充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰,再次蒸馏浓缩,蒸气冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品A中通入足量CO2,静置后分液得
和溶液B。
④再向溶液B中。
(2)方案一中需要蒸馏操作,该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。
(3)方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置(填符号),该装置检验气密性的方法是。
(4)方案一的步骤④得到的产品不纯,往往含有少量的步骤③中的产品,一般采用下列哪种方法进行再分离提纯。
A.蒸发B.重结晶C.盐析D.用苯萃取后再分液E.渗析
答案:
6.
(1)X、Y、Z画出其中一条即可
(2)a=1;b=2;c=2;d=1;K=294.5L·mol-1
(3)0.083mol·L-1·min-1
(4)45%
(5)①⑥(全对给3分,对一个给1分0
答案:
7.
(1)方案一:
(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计。
(3)A;将导管连接上A中的玻璃管,再将导气管的末端置于水中,用酒精灯对A中的试管微热,如果看到有气泡冒出,说明A装置气密性良好。
(4)B
8.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:
(1)请写出B和C中含有的官能团名称分别为:
,。
(2)写出A的结构简式 。
(3)①③的反应类型分别为反应和反应。
(4)写出乙醇的同分异构体。
(5)写出反应②和④的化学方程式:
②;
④。
(6)写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:
。
答案:
8.
(1)醛基、酯基;
(2)
;(3)加成、取代;(4)CH3OCH3;
(5)②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH
CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O;
(6)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。
混合①
9.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为。
(2)混合①中使用冰水的目的是。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。
(选填编号)
a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______,其用于证明该假设所用的试剂为。
10.广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。
盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等。
制备流程如下图:
少量NaOH
(1)滤渣的成分是____________(填化学式);滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_______________________;加入NaClO还能起到的作用是________________________。
(3)直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是__________________。
用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是_____________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是。
SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是__________________。
答案:
9.
(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
(2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。
(3)过滤、蒸馏,d。
(4)除去粗品中未反应完的溴。
(5)KSCN溶液,溶液变成血红色。
含有Br2,CCl4。
答案:
10.
(1)Fe(OH)3;Na+,
(2)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或
NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O,氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去;
(3)MgCl2·6H2O==MgO+2HCl↑+5H2O↑,HCl气体;(4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
NH4HSO4、(NH4)2SO4(2分)
11、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是__(填字母代号)。
a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是;
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_______(填字母代号)。
abcde
⑸滴定终点的现象是__________________________________________。
⑹滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·-1NH4Fe(SO4)2标准溶
液VmL,则TiO2质量分数表达式为___________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果____。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
12、某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
[提出假设]假设1:
Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:
Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。
[设计实验方案,验证假设]
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。
请
写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:
NO
在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失,假设2成立。
若银镜不消失,假设2不成立。
[思考与交流](4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。
则丙同学由此得出结论:
Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO
都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论_____,并简述理由:
(用离子方程式表示)。
答案:
11.
(1)TiCl4+(2+x)H2O
TiO2·xH2O+4HCl;
(2)取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。
(3)d;(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac
(5)溶液变成红色;(6)
(7)偏高偏低。
答案:
12.
(1)ade;
(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+;(3)①将银镜浸入硝酸铜溶液中;(4)同意,
4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3↓+9Ag++3NO ↑。
13、用图5-1所示装置进行实验,将A逐滴加入B中;
(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下
难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是(写化
学式),B与浓
反应的化学方程式为;
反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为。
(2)若B为
,C为
溶液,实验中观察到小试管内溶液
变浑浊,则酸A应具有的性质是。
然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是。
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是__________(写名称),C是__________(写化学式)与葡萄糖的混合液。
该反应的离子方程式为,
仪器D在此实验中的作用是。
14、利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。
请根据要求回答有关问题:
(所提供试剂有:
0.48克镁带、18.4mol·L-1的H2SO4、2.0mol·L-1的H2SO4)
实验方法如下:
⑴加药品前要检查该装置的气密性,较简便单的方法是:
。
⑵气密性检验后,按以下步骤进行实验,请回答有关问题:
①装硫酸。
取下试管,加入mol/L的H2SO4且体积应大于ml。
②放置镁条。
为保证产生的氢气不泄漏,应将镁条放置在。
③记下量气管起始读数V1。
④将试管竖直,使镁条滑到试管中与酸反应;
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2。
如何读数才能减少误差。
⑶经测定镁与酸反应产生H2的体积为VL(已折算成标准状况),则镁的相对原子质量的表达式
为(相对原子质量用M表示):
。
⑷如果测得的值比实际值偏大,请你分析产生误差偏大的可能原因(假设在测得外界温度、压强
以及在换算、计算过程中都没有错误。
至少写2条)①②。
答案:
13.
(1)
;C中溶液变红
(2)酸性比碳酸的酸性强;溶液由浑浊变澄清;(3)浓氨水(或铵盐的浓溶液);
;防止倒吸
答案:
14.⑴向漏斗中加入一定量的水,若量气管内水面低于漏斗中的水面,且数分钟(或一段时间)保持不变,则气密性良好。
⑵①2.0mol·L-1(2分),10ml;②将镁带放在试管口的上部,不与硫酸接触;⑤待试管冷却至室温,调节漏斗高度,使两端管内液面保持相平;
⑶M(Mg)=0.48×22.4/V;⑷①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质(答“有杂质”也对)③量气时,漏斗中水的液面高于量气管中水的液面④读数误差(任选两个即可)。
15.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母)
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:
。
(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1
H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol·L-1·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl(难溶于水)的
离子方程式是。
16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶
底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1:
白色物质是Na2O。
假设2:
白色物质是Na2CO3。
假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变
成红色
白色物
质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白
色沉淀
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为。
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,成立。
你的理由是。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
。
答案:
15.
(1)BD;
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·mol-1;
(3)H2O2分解速率加快;(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+。
答案:
16.
(1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红;
(2)Na2CO3;
(3)假设2,方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在;方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在。
(4)4Na+3CO2====2Na2CO3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 大题专练