初中化学考题精选复习22 化学方程式.docx
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初中化学考题精选复习22化学方程式
2019-2020年初中化学考题精选复习22化学方程式
1、“绿色化学”要求物质回收或循环利用,反应物原子利用率为100%,且全部转化为产物,“三废”必须先处理再排放。
下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是 ( )
A.焚烧塑料以消除“白色污染” B.深埋含镉、汞的废旧电池
C.C3H4+2H2+2CO
C5H8O2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
答案C
2、下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。
下列说法不正确的是( )
A.该反应为置换反应 B.该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl
C.化学反应前后分子个数保持不变 D.原子是化学变化中的最小粒子
答案C
3、建立模型是学习科学的重要方法,在理解化学反应的本质时往往引入模型,如图是某反应的微观模型,有关该模型的途述中,正确的是( )
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C.
和
化学性质相似
D.
是保持氧气化学性质的微粒
答案D
分析:
由反应的微观示意图可知,反应物是氧气,生成物二氧化碳,反应的方程式是:
2CO+O2
2CO2,由此可知:
A、反应前是三个分子,反应后是两各分子,反应前后分子数目该变,故错;B、由反应的微观示意图可知,反应前后原子种类没有发生改变,故错;C、由反应的微观示意图可知,一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同,化学性质不相似,故错;D、氧气的化学性质是由氧分子保持的,故对.答案:
D
4、在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是( )
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
答案A
分析:
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知,A与B2反应的质量比是1:
1,将8gA和5gB2充分反应时,A过量,参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选:
A
5、应用守恒思想解决相关问题,推论正确的是()
A.50mL酒精中加入50mL水,根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
C.1mol硫与1mol氧气充分反应,根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的量为2mol
D.酒精燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2:
3,根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1:
3
答案D
6、某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向_____(填“左”或“右”)偏转.该反应_______(填“遵守”或“不遵守”)
质量守恒定律.
反应后天平不平衡的原因是 __________________,发生反应的化学方程式为____________________________。
请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒的原因是_____________________________________。
答案右 ;遵守; 反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯 ;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;化学反应前后,原子的种类不变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
7、化学基础知识是学好化学的关键,请按下列要求填空.
(1)请用化学符号填空:
①氢元素_____;②两个氢分子______;③
铜原子______;④铵根离子______。
(2)图1是某微粒的结构示意图.其中X=_____.该微粒在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子;写出一条从图2中获得的信息____________。
(3)如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图.请按要求回答问题.
①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 _________(填序号).
A.元素种类;B.原子种类;C.分子数目;D.原子数目.
②图3中发生反应的化学方程式为 __________________________。
答案(1) ①H ②2H2 ③Cu ④NH4+
(2)13;失;汞元素的原子序数为80或汞元素的相对原子质量为200.6或汞元素属于金属元素等。
(3)①ABD ②2CO+2NO催化剂N2+2CO2
8、某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图(其中
分别表示两种不同的原子).对上述反应,下列说法正确的是( )
A.反应物都是化合物B.反应属于分解反应
C.生成物可能是氧化物D.反应前后分子种类不变
答案分析:
可以根据图中信息进行分析、判断,从而得出正确的结论.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物.
解:
A、反应物都是单质,不正确;
B、反应物是两种,生成物是一种,反应类型是化合反应,不正确;
C、生成物是由两种元素组成的纯净物,可能是氧化物,正确;
D、反应前后分子种类发生了改变,不正确.
故选:
C.
9、中药材里的朱砂有镇静安神的作用,因其主要成分硫化汞(HgS)有剧毒,不宜大量服用,也不宜少量久服,下列说法错误的是( )
A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成
B.Hg+S=HgS是化合反应
C.汞是非金属元素
D.常温下汞呈液态
答案分析:
A、根据硫化汞(HgS)的微观构成进行分析判断.
B、化合反应:
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”.
C、汞属于金属元素.
D、根据汞的物理性质进行分析判断.
解:
A、硫化汞是由硫化汞分子构成的,1个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的,故选项说法错误.
B、该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确.
C、汞属于金属元素,故选项说法错误.
D、常温下汞呈液态,故选项说法正确.
故选AC.
10、“绿色化学”要求从根本上清除污染.它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容.其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列符合“化学反应的绿色化”的是( )
A.以氧化镁为原料制取MgCl2
B.实验室制取二氧化碳气体
C.工业上生成乙醛:
2C2H4+O2
2C2H4O
D.煤、石油和天然气因为含碳,过度使用会加剧温室效应
答案分析:
“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用,全部转入期望的产品中.当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理,产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了.
解:
A.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,生成物是两种,不符合绿色化学的要求;
B.在实验室中,用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,生成物是三种,不符合绿色化学的要球;
C.由化学方程式可知,该变化生成物只有一种,符合绿色化学的要求;
D.化石燃料中含有大量的碳元素,燃烧会产生大量的二氧化碳,加剧温室效应,不符合绿色化学要求.
故选C.
11、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5:
4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
答案分析:
根据质量守恒定律计算出X的值,再根据化学反应后,质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析.
解:
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以18+1+2+32=X+26+2+12,因此x=13g;M、P质量都减少,是反应物;N增加,是生成物;M反应掉了18g﹣13g=5g,P的反应质量为32g﹣12g=20g,生成的N的质量为26g﹣1g=25g.数据可以如下处理:
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X=13
26
2
12
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应而不是分解反应,故A说法错误;
B、反应后物质M的质量为:
18g﹣5g=13g,故B描述正确;
C、反应中N、P的质量比为:
25g:
20g=5:
4,故C说法正确;
D、物质Q的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,故D说法正确;
故选:
A.
12、在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止,下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化(m)与时间(t)关系的是( )
A.B.C.D.
答案分析:
A、该图表示出产生氧气随反应时间的关系,加热一段时间后,氯酸钾开始分解放出氧气,待完全分解后氧气质量不再改变;
B、该图表示出变化过程中二氧化锰的质量与反应时间的关系,二氧化锰是该反应的催化剂,变化前后质量不变;
C、该图表示出氯化钾与反应时间的关系,开始反应前氯化钾质量为零,随反应进行其质量不断增大,直至完全反应,质量不再改变;
D、该图表示出氯酸钾与反应时间的关系,加热开始时氯酸钾因温度不够而未分解,随反应的发生其质量逐渐减小,直到完全反应后完全消失.
解:
A、图示中,反应未开始即t=0时,即产生了氧气,与反应事实不符,故A不正确;
B、二氧化锰为反应的催化剂,在反应前后质量不变,故B正确;
C、图示中,氯化钾先随反应时间而增大,后又随反应时间而减小,与反应事实不符,故C不正确;
D、图示中,加热一开始氯酸钾就分解而减少,待反应一定时间后其质量稳定在一定量而不再改变,与完全反应的事实不相符合,故D不正确.
故选B.
13、有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体.已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2,则其中氧元素的化合价为 .则过氧化钙的化学式为 .若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑,则过氧化钙与水的反应方程式 .请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由:
.
答案分析:
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合过氧化钾的化学式进行解答本题.
再根据过氧化物中氧元素的化合价和钙元素的化合价写出过氧化钙的化学式.
根据过氧化钾与水反应推测过氧化钙与水反应生成的生成物,写出反应的化学方程式即可.
过氧化钙与水反应放出氧气,解决了运输鱼苗过程水中氧气不足的问题,补充了鱼苗运输过程中水中氧气的消耗.
解:
根据在化合物中正负化合价代数和为零,钾元素显+1,设氧元素的化合价是x,可知K2O2中氧元素的化合价:
(+1)×2+2x=0,则x=﹣1.
已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2,氧的化合价为﹣1价,钙元素显+2价,则过氧化钙的化学式为CaO2.
根据题意,过氧化钾与水反应生成氢氧化钾和氧气,则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.
氧气能够供给呼吸,过氧化钙会与水反应生成氢氧化钙和氧气,从而能够增大水中氧气含量.
故答案为:
﹣1;CaO2;2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑;过氧化钙跟水反应有氧气生成,增加水中氧气的溶解量.
14、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19.4
0
3.6
A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应中,物质B和物质D质量比为87:
36
D.该反应为化合反应
答案分析:
根据质量守恒定律,可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型.
解:
由表中数据分析可知,反应前后,B的质量增加了10.7g,故B是生成物,参加反应的B的质量为10.7g;同理可以确定C是反应物,参加反应的C的质量为21.6g;D的质量增加了3.2g,故D是生成物,生成D的质量为3.2g;由质量守恒定律,A应是生成物,且生成的A的质量为21.6g﹣10.7g﹣3.2g=7.7g.
A、该反应的反应物为C,生成物是A、B、D,因此物质C一定是化合物,物质D可能是单质,故选项说法正确;
B、生成的A的质量为7.7g,则待测的值为7.7g+19.7g=27.4g,故选项说法错误;
C、由质量守恒定律,物质B和物质D质量增加的比为(19.4g﹣8.7g):
(3.6g﹣0.4g)=107:
32,故选项说法错误;
D、该反应的反应物为C,生成物是A、B、D,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法错误;
故选:
A.
15、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图,其中不同颜色球代表不同种原子.下列说法错误的是( )
A.乙和丙中所含元素种类相同
B.甲和丁中同种元素化合价相等
C.该反应中共有三种元素
D.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4
答案分析:
由反应的微观示意图可知:
乙和丙中所含元素种类相同;该反应中共有三种元素;反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息.
解:
由反应的微观示意图可知:
A、乙和丙中所含元素种类相同,说法正确,故A正确;
B、甲和丁中同种元素化合价相等,说法错误,甲中元素的化合价无0价,而丁中元素的化合价为0价,故B错误;
C、该反应中共有三种元素,说法正确,故C正确;
D、反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4,说法正确,故D正确.
故选B.
16、化学科技的发展能大大促进生产。
科学家发明了“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水,其反应的化学方程式为:
CO2+3H2====X+H2O。
下列有关这个反应的说法中不正确的是( )
A、氢元素的
化合价由0→+1 B、X的化学式为CH4O
C、X是氧化物 D、这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途
答案C
17、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)用文字描述下列化学符号的意义:
①2H2O ; ②3C ; ③O2一个氧分子和 ;
④SO2中2的含义 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①氧化钙与水反应 ;
②铁丝在纯氧中燃烧 ;
③甲烷(CH4)在空气中燃烧 ;
④镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气
参加反应),化
学方程式为 ,若固体质量变化用
右图表示,则m2与m1之差表示 的质量。
答案
(1)(4分)①两个水分子 ②三个碳原子 ③氧气 ④一个二氧化硫分子有一个硫原子和两个氧原子组成
(2)(5分)①CaO+H2O→Ca(OH)2 ②3Fe+2O2
Fe3O4
③CH4+2O2
CO2+ H2O ④ 2Mg+O2
2MgO 参加反应氧气(氧元素)
18、微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。
从定量(宏观、微观)的角度对化学反应2H2+O2
2H2O进行描述(各答出一项即可):
宏观 ;
微观 。
答案宏观:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水;质量之比为H2∶O2∶2O=1∶8∶9;反应前后总质量不变、元素种类不变等
微观:
每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子;分子数之比为2∶1∶2;反应前后原子的个数、种类都没发生变化(宏观微观各答出其中任意一项就得分)
19、
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是红黑色粉末,小晶体呈现红彩闪光,易溶于水,易与水反应,干燥的高铁酸钾在1
98℃以下是稳定的,受热易分解。
根据上述信息,请回答下列问题:
①高铁酸钾中铁元素的化合价
②保存高铁酸钾时应注意
③试完成高铁酸钾与水反应的化学反应
方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+□ ↑
答案1)HCl 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(合理即可)
(2)HCl 2HCl+Na2C
O3=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
(3)NaOH (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
(4)AgNO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
20、下图中的各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答:
(1)化合物甲中的元素共有 种.
(2)反应②的基本反应类型为 .
(3)若常温下乙为无色液体,则A为 ;
反应②的化学方程式可能为 .
答案
21、美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示。
下列说法错误的是()
A.铝镓合金可以循环使用
B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.铝镓合金与水反应的符号表达式为:
2Al+3H2O
Al2 O3+3H2↑
D.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
答案D
22、下图为某一反应的微观示意图,下列说法错误的是 ()
氢原子
氧原子
碳原子
A.X是化合物,Y是单质
B.参加反应的X与Y的分子个数比为1:
3
C.X
物质中碳元素的质量分数为75.0%
D.点燃X前,要先检验其纯度,以防止爆炸
答案B
23、2014年4月2日﹣4日发生了清华学生PX词条“保卫战”,最终在XX百科上锁定“PX“为“低毒化合物”的准确描述,向国人揭示了尊重事实的科学态度.PX是对二甲苯,其组成和结构如图所示,相关性质如下:
①无色透明液体,有芳香气味②熔点13.2℃,沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性,但比汽油低
⑥遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低⑦低毒,毒性与汽油相当
(1)上表中属于PX物理性质的是(填性质代号) ;
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ;
(3)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX .
答案分析:
(1)不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质;
(2)书写化学方程式要注意规范性;
(3)根据物质的性质可以判断物质对环境的危害程度、安全系数及其存运方法.
解:
(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质.
(2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
2C8H10+21O216CO2+10H2O.
(3)根据PX的性质可知,它有毒,具有挥发性,遇火可以爆炸,所以应该密封保存,严禁烟火.
故填:
(1)①②③⑤;
(2)2C8H10+21O216CO2+10H2O;(3)密封保存、严禁烟火.
24、物质发生化学变化常伴随着一些现象,下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
A.B.C.D.
答案分析:
物质间的反应若有明显的反应现象,如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等,则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生;若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂,如酸碱的中和反应等.
解:
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应无明显现象,需要借助指示剂才能判断出反应发生,故选项正确.
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误.
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误.
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应后瓶内压强减小,会观察到软塑料瓶变瘪了,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误.
故选:
A.
25、如图为某化学反应的微观模拟图,其中“ ”表示氧原子,“ ”表示碳原子, “ ”表示氢原子。
(1)该反应的反应物和生成物中,共涉及 种分子。
(2)反应过程中,属于氧化物的是 (填图中的字母,下同)。
(3)在该反应中,以下叙述正确的是 。
A.元素的种类没有改变 B.原子种类没有改变
C.分子的个数没有改变 D.甲物质中某元素的质量分数为25%
(4)写出该反应的化学方程式 。
(2分)
答案
(1)4
(2)丙、丁(少一个不给分)
(3)AB(少一个不给分)
(4)C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
26、定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识.
(1)在化学变化前后一定不变的是 (填序号).
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
(2)某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水,从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:
物质R中一定含有 元素,可能含有 元素.
(3)在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,依据测得的反应过程中各物质的质量如下表所示,回答下列问题
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
a
3.2
表中a= ,在反应中Y这种物质可能是该反应的 .
若X物质为氯酸钾请写出容器内可能发生的反应的化学方程式 .
答案分析:
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