高考必备高中化学方程式大全分类讲解.docx
- 文档编号:29732247
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:55.71KB
高考必备高中化学方程式大全分类讲解.docx
《高考必备高中化学方程式大全分类讲解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考必备高中化学方程式大全分类讲解.docx(35页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考必备高中化学方程式大全分类讲解
高中化学方程式大全
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
1、氧化性:
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4)–nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:
ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2
3Cl2+2P
3Cl2+2Fe2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)2PCl3Cl2+PCl3Cl2+CuPCl5Cl2+2NaCuCl22NaCl2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:
Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2
––Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2–3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
––5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2=2Cl+S↓––1
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:
Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓–Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
––Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3FeCl2+H2O2=2H++Cl+O2–Fe3O4
H2SO2+K===KO22S+CS+H2
S+Fe
S+2Cu
3S+2AlCS2S+ZnZnS
FeS(既能由单质制取,又能由离子制取)Cu2S(只能由单质制取,不能由离子制取)Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
催化剂
高温高压N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3Ca
K3NCa3N2N2+3Ba
N2+6Rb
P4+6H2
H2+2LiBa3N22Rb3N4PH3N2+6NaN2+2AlP+3Na2Na3NN2+6K2AlNNa3P2P+3ZnZn3P22LiH
2、还原性
S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO2
4
3S+4HNO3(稀)
3S+
4H++4NO33SO2+4NO↑+2H2O3SO2+4NO↑+2H
2O
N2+O2
4P+5O2
2P+3X22NOP4O10(常写成P2O5)2PX3(X表示F2,Cl2,Br
2)PX3+X2PX52
P4+20HNO3(浓)
C+2F
2CF44H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2Cl
2CCl4
C+O2(足量)
C+CO
2
2C+SiO
2CO22CO2C+O2(少量)2COC+H2OCO+H2(生成水煤气)Si+2CO(制得粗硅)
SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
SiO2Si+CSiC(金刚砂)
↑Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
2-(Si+2OH-+H2O=SiO3+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:
(Cl2+H2O+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
+H2O)
3Cl2+6KOH(浓
)
–H++Cl–(Cl2+2OH=Cl+ClO–––(Cl2+2OH=Cl+ClO–––5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH
–5Cl+ClO3–+3H2O)
2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6NaOH(3S+6OH
–2S2–+SO32–
+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
C+CaO
–CaC2+CO↑3
3C+SiO
2SiC+2CO↑
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H
2
2Na+O
22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑―
―2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑
4Na+TiCl
2Mg+O
24NaCl+TiMg+Cl
2Mg+SMgCl2Mg+Br2MgS
MgBr22MgO2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)
Mg(OH)2+H2↑
Ti+2MgCl2
2MgO+CMg+2H2O2Mg+TiCl
42Mg+CO
2Mg+2RbCl2Mg+SiO2MgCl2+2Rb2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+3Cl
22AlCl3(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO
2
2Al+Fe2O32Al2O3+3Mn2Al+Cr2O32Al+3FeOAl2O3+2Cr(铝热反应)Al2O3+3FeAl2O3+2Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的4
H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3=Al3++NO↑–+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2––+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O
2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)
Fe+I2
Fe+SFeI2
FeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓3Fe+4H2O(g)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO
2
–MnCl2+Cl2↑+2H2OMn2++Cl2↑+2H2O4H++2Cl+MnO
2
4HCl(浓)+PbO
2
–PbCl2+Cl2↑+2H2OPb2++Cl2↑+2H2O4H++2Cl+PbO2
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O-–5
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O––
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2↑+7H2O––
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O–
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O–
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O–
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
-H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH-4
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O–
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH+H2↑–
4NaH+TiCl
4
2、酸性:
Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性:
NH3+HX===NH4X(X:
F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:
用于工业制备7
小苏打,苏打)
NH3+H2S==NH4HS
4、不稳定性:
2
HFNH3+H2S=NH4++HS-H2+F22
HClH2+Cl2
H2+S2H2O2NH32H2+O2催化剂2H2O2===2H2O+O2H2SN2
+3H2
2HIH2+I2
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性:
(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
+2Cl–Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br––SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I––2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH=2NO
2
2CO+O2
3CO+Fe2O3
––2
CO2CO+CuO催化剂加热Cu+CO2
CO2+H22Fe+3CO2CO+H2O8
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2
CO2+2
Mg
火灾)
SiO2+2H22MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可9
用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过
(NH4)2CO3
CO2+2NH
3(NH2)2CO+2H2O(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)
2OH+CO2=CO32+H2O-–
-–量)+H2O===(NH4)2CO3CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2―–OH+CO2=HCO3
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32––
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3
SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)―–––
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3
SiO2+CaCO
3
Na2SiO3+CO2(制取玻璃)CaSiO3+CO2(制取玻璃)10
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O―–―
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH=2NO3+H2O
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3=Fe3++NO2↑+2H2O――–
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2
Fe3O4+4H22Fe+3H2O(制还原铁粉)3Fe+4H2OCuO+H
2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I=6Fe2++8H2O+2I2―
Fe2O3
+Fe
FeO+C
2FeO+Si3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
Fe+CO(高温炼钢调节C含量)
2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑–
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl――(Al2O3两性氧化物)
–ClO3+3H2S=6H++SO42+Cl––
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3+I=IO3+Cl
3HClO+HI===HIO3+3HCl––––
3HClO+I=IO3+3H++Cl-––
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
––HClO+H2SO3=3H++SO42+Cl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
–HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2↑
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C
2H2SO4(浓)+SCO2↑+2SO2↑+2H2O3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2
Fe+6H2O
2H2SO4(浓)+CuFe2(SO4)3+3SO2↑CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
H2SO4+6NO2↑+2H2O
H3PO4+5NO2↑+H2O
3H3PO4+5NO↑
3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓)+S5HNO3(浓)+P5HNO3(稀)+3P+2H2O5H++5NO3-+3P+2H2O
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O13
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O–
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O–
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O–
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O↑+5H2O–
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O–
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O–
H2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O–
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O––H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl14
H2SO3+2Fe3++H2O=4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 必备 高中化学 方程式 大全 分类 讲解
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)