高中化学 金属钠及化合物知识习题大全.docx
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高中化学金属钠及化合物知识习题大全
金属钠及其化合物
1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
2、下列有关钠的叙述中,错误的是
A、钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软,可用小刀切割
3、用等物质的量的金属钠进行下列实验,产生H2最多的是
A、投入足量的盐酸中
B、投入足量的乙醇中
C、用铝箔包好并刺穿一些小孔,放入足量的水中
D、投入足量的硫酸铜溶液中
4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中,待反应停止后,得到a克沉淀,则滤液中的溶质是
A.NaAlO2 B.NaAlO2和NaOHC.Al(OH)3 D.NaOH
5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为
A
B
C
D
6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中,Al3+全部变为AlO2-,再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀,则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是
A、0.5mol/L B、0.125mol/L C、0.25mol/L D、0.1mol/L
7、mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应后,恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液,则加入钠的物质的量
A、2.5×10-4mmol B、5.0×10-4mmol C、7.5×10-4mmol D、1×10-3mmol
8、取XgNa-Al合金加入水后,产生0.04mol氢气,溶液澄清。
当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时,溶液开始出现浑浊。
试计算:
(1)合金中Na与Al的物质的量之比;
(2)求X的值。
9、下列关于钠的叙述中,正确的是
A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠,因此应保存在水面下
B.钠是强还原剂,它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明
D.金属钠着火时,能用水来灭火
10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
11、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
12、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是
A.NaOH B.Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
13、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2
14、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。
已知C和D可形成化合物X,A和B可形成化合物Y,将少量X和过量Y一起放入水中,可放出一种无色无嗅的气体单质,同时得到一种无色澄清的溶液。
向此溶液中滴加过量X的水溶液时,可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对分子质量相等),过滤后得到一种无色澄清溶液,其中含G,G在焰色反应中火焰呈黄色,向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时,能生成一种白色沉淀物,根据以上推断,请完成下列填空:
(1)X的化学式是 ,Y的化学式是 。
(2)4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为
。
(3)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为 。
15、将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。
(1)Na2O2与水反应的化学方程式为 ,15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol.
(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。
(3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围是 (用含a的代数式表示,结果可不化简)。
16、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。
向其中加入足量的Na202粉末后,溶液中浓度变化最小的离子是
A.HCO3— B.SO3—2 C.Na+ D.NO3—
17、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0
18、过氧化钠保存不当容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,只限用一种溶液,请你设计一种简便的化学方法,证明过氧化钠已经变质。
(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(A) (B) (C) (D) (E) (F)
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式:
装置A:
装置B:
②写出装置C中发生反应的化学方程式:
③NaOH的作用是
④他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
19、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A、Na2O2—淡黄色固体,可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体,可溶于水生成NaOH
C、Na2CO3—热稳定性好,常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解,可用作发酵粉
20、取ng某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ng。
下列物质中不能满足上述结果的是
A.H2和CO的混合气 B.C2H2O2 C.C3H6O3 D.C6H12O5
21、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供养剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式:
_________________
(2)填写表中空格:
(请在答题卡上填写)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
__________________________。
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
__________________________。
22、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)A、B、D的化学式是A ,B ,C 、D 。
(2)E和F可相互转化,图中已标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式 。
23、下列对Na2O2的叙述中,正确的
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
24、在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度为10/7g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是
A.存在0.5molCO B.存在0.125molO2C.存在0.25molNa2CO3 D.存在0.5molNa2CO3
25、CO2和NO共30mL,通过足量的Na2O2固体并充分反应后,气体体积缩小到20mL,原混合气体中NO的体积为A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL
26、过氧化氢具有漂白性。
某学生研究了过氧化钠跟水的反应,实验过程如下:
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液。
将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:
实验一:
一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
实验二:
另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色。
请回答下列问题:
(1)实验一酚酞变红后,半分钟内红色又褪去,原因是_______________________。
请用实验二中的实验现象来说明你所得出的结论_______________________________。
(2)上述实验表明,过氧化钠跟水反应可分两步,其化学方程式为:
① ② 。
(3)H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 .
(4)我们知道,稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式 。
27、①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ;②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?
。
简要说明理由 。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟用下列装置进行实验。
装置B的作用是 ;D的作用是 。
④为确认SO2
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