湖北随州第二高级中学学年高二化学起点考试试题bc班.docx
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湖北随州第二高级中学学年高二化学起点考试试题bc班
随州二中2017级高二化学9月月考试卷
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
一、选择题(共16小题,48分)
1.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
B.每生成2molAB(g)吸收bkJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热ΔH=(a-b)kJ·mol-1
2.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ·mol-1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.已知:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
v(b)>v(d)v(a)>v(c)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(b)>M(d)M(a)<M(c)
5.一定量的气体在密闭容器中发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达到新平衡后,测得A的浓度降低为0.60mol/L。
下列有关判断正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.物质B的转化率降低
C.x+y 6.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是 A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B.反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量 C.由C→CO的热化学方程式为: 2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1 D.CO的燃烧热ΔH=282.9kJ∙mol−1 7.由右表提供数据及相关物质结构知识,反应1: SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),反应2: Si(g)+O2(g)=SiO2(g),则反应1和反应2的反应热为 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能kJ/mol) 360 436 176 431 498 460 A.+236kJ/mol,-990kJ/molB.-116kJ/mol,-990kJ/mol C.-116kJ/mol,-70kJ/molD.+236kJ/mol,-70kJ/mol 硅的晶体结构 8.下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a 9.在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示: 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据,下列叙述不正确的是: A.Q1<197 B.在上述条件下,反应生成1molS03气体放热98.5kJ C.Q2=Q3 D.Q3 10.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,断裂1molN≡N吸收942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( ) A.N4属于一种新型的化合物,与N2互为同素异形体 B.N4的沸点比白磷(P4)的高 C.1molN4转化为2molN2的同时放出能量 D.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1: 2 11.反应: L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示: 图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断() A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a>b D.增大压强,平衡向正反应方向移动 12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=1mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为() A.36B.24C.16D.9 13.已知反应: 2NO2(红棕色) N2O4(无色),分别进行如下两个实验: 实验ⅰ: 将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。 实验ⅱ: 将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。 下列说法不正确的是 A.图1现象说明该反应为放热反应 B.图2中b点的操作是压缩注射器 C.c点: v(正)>v(逆) D.若没有能量损失,考查体系温度变化,则T(d)<T(c) 14.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。 其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A.2.5molC B.2molA、2molB和10molHe(不参加反应) C.1.5molB和1.5molC D.2molA、3molB和3molC 15.Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。 当升高温度,再次达到平衡时,v正v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。 A.ADB.BDC.BED.AE 16.可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是() A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14: 15 C.达平衡(I)时,X的转化率为5/11 D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变 二、综合题(共五题,计52分) 17.氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。 回答下列问题: 已知: 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol (1)若某反应的平衡常数表达式为K= ,请写出此反应的热化学方程式: ___________________________;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。 a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度 (2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5min 10min 15min 20min 15min 30min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0~5min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______,该条件下的平衡常数K=_______________。 ②第15min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol,则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”);最终达平衡时NO的转化率a=______________。 18.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度; ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度; ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。 回答下列问题: (1)倒入NaOH溶液的正确操作是__________。 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。 A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (3)搅拌棒为何不用铜质的_____________. (4)实验数据如下表: ①请填写下表中的空白: ________。 温度 实验次数 起始温度 ℃ 终止温度 /℃ 温度差平均值 /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。 依据上表数据计算中和热ΔH=________(取小数点后一位)。 ③中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(______)。 A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 19化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证,回答下列相关实验问题。 (1)、Cr2O7 在溶液中与CrO 存在一平衡体系,若向体系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡体系的离子方程式________________________。 (2)、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素,通过观察___________浓度变化比较速率快慢的,KI被氧化的离子方程式___________________。 (3)根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响,下表各组实验中最快出现浑浊的是();反应离子方程式_________________________________. Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O 温度/℃ c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL V/mL A 0.1 5 0.5 5 10 10 B 0.2 5 0.1 5 10 10 C 0.1 5 0.1 5 10 30 D 0.2 5 0.1 5 10 30 (4)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【实验内容及记录】 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2mol/L KMnO4溶液 3mol/L 稀硫酸 1 3.0 V 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答: 根据实验试剂写出实验原理: _____________________(用离子方程式表示) 分析上述表中的实验数据。 V=___mL.实验中加水的目的是________________. 利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。 20.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。 回答下列问题: (1)NOCl虽然不稳定,但其原子均达到8e-稳定结构,NOCl的电子式为__________。 (2)一定条件下,在密闭容器中发生反应: 2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g),其正反应速率表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为速率常数),测得v正和c(NOCl)的关系如表: 序号 c(NOCl)/(mol·L-1) v正/(mol·L-1·s-1) ① 0.30 3.60×10-9 ② 0.60 1.44×10-8 则n=_________;k=___________。 (3)25℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表: 序号 热化学方程式 平衡常数 ① 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1=akJ/mol K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2=bkJ/mol K2 ③ 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)ΔH3 K3 则该温度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。 (4)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中 通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应③, 若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反 应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示, 则ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示,则改变的条件是_____________;K3=___________L/mol;在5min时,再充入0.08molNO和0.04molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 21.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。 (2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为: _______________________。 (3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是________。 (4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液,用离子方程式表示检验原理——————————————————————。 (5)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。 CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。 已知: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6kJ·mol-1① N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1② 则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。 9月月考化学参考答案 1—5DACCB6---10CADDC11—16BBDADC 17、2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-747kJ/mol//ad// 0.042mol·L-1·min-1// //>//正向//60% 18、C//D// 铜具有良好的传热性能,易使热量扩散,导致热量损失。 3.4//-56.8kJ/mol//B 19、 (1)橙色//Cr2O +2H2O 2CrO +2H+ (2)I2或碘4I +O2+4H+=I2+2H2O (3)DS2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O (4)①5H2C2O4+2MnO +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②2mL确保每次实验c(H2C2O4)c(H2SO4)不变 ③1.5 mol·L ·min 20、 //2//4×10-8L/(mol·s)//2a-b// ///加入催化剂//28.8//增大 21、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O//3NO2+H2O===2H++2NO +NO //氧气//红(或“血红”)//Fe3++3SCN Fe(SCN)3 CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH=-957.3kJ·mol-1
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