学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题 Word版.docx

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学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题Word版

考生注意:

1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号镇写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

和需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:

H1C12 O16 Si28 S32 Zn65

一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.日常生活中下列做法与盐的水解有关的是

A.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

B.用白醋除去菜刀上的铁锈

C.用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

D.用石英砂过滤器德去自来水中少量的泥沙

2.（资治通鉴·后晋高祖天福二年）有言:

“闽主作紫微官，饰以水晶”。

下列关于水晶主要成分的说法正确的是

A 是一种硅酸盐B.分子式为SiO2

C.是酸性氧化物，不溶于任何酸D.在高温条件下可与碳酸钠反应

3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。

其结构简式如图:

下列说法不合理的是

A.博荷醇所含官能团基羟基

B.碳环上的一溴代物有3种

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.可与蚁酸（HCOOH）发生酯化反应

4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。

下列说法错误的是

A.A装置中通入的a气体是Cl2

B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气

C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

5.联氨（N2H4）是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.N极为电源的正极

B.M极生成氮气且电极附近PH升高

C.B装置通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

D.联氨的电子式为

6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是

A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上

B.锌块改变了铁管的组成和结构

C.锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗

D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动

7.恒温下，对于可逆反应:

2A（?

）

2C（g）+B（s）,在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。

则A的状态为

A.气态B.气态或液态C.液态或固态D.只能是固态

8.下列离于方程式书写正确的是

A.加热CuSO4溶液:

Cu2++2H2O

Cu（OH）2↓+2H+

B.泡沫灭火器工作时的化学反应:

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

C.以石量为电极电解MgCl2溶液:

2Cl-+2H2O

Cl2+H2↑+OH-

D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH（溶液）加热:

NH4++OH-

NH3↑+H2O

9.已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L,Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是

A.c（H+）>c（HCO3-）>c（OH-）>（CO32-）

B.c（H+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）

C.c（HCO3-）>c（H+）>c（CO32-）>c（OH-）

D.c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。

下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是

A.XY2  B.XY3- C.Z2+  D.WY2-

11.在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-196.6KJ/mol。

该反应过程为①SO2+V2O5

SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是

A.反应②是O2+4VO2

2V2O5

B.V2O5降低了反应的活化能

C.增大O2浓度时该反应的ΔH不变

D.当2v（O2）逆=v（SO3）正时加入V2O5，等式仍然成立，v（O2）逆、v（SO3）正值不变

12.下列实验不能达到预期实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应

测定硝酸浓度对反应速率的影响

B

将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶

液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中

测定温度对反应速率的影响

C

将充有NO2的注射器压缩

探究压强对化学平衡移动的影响

D

将充满H2和I2（g）的密闭玻璃球浸泡在热水中

探究温度对化学平衡移动的影响

13.有关化学键的键能（指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量）数据如表所示:

化学键

C-H

C=C

H-H

C-C

键能/（KJ/mol）

413.4

x

436.0

347.7

已知CH2=CH2（g）+H2（g）

CH3CH3（B） ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

A.136.8  B.307.5  C.615.0  D.177.3

14.如图表示电解质溶液波燕面水中的c（H+）与c（OH-）在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是

A.对Ba（OH）2溶液升高温度

B.对NaCl溶液降低温度

C.对H2SO4溶液降低温度

D.对蒸馏水升高温度

15.通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe（OH）3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是

A.电极为负极，可以用Fe电极代替

B.工作时OH-向K2FeO4电极移动

C.每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D.K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3↓+10OH-

16.25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中

与pOH（仿pH定义）的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.C点的溶液中:

c（NH3·H2O）>c（NH4+）

B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C.pOH=3的客液中:

c（NH4+）+c（H+）+c（NH3·H2O）-c（OH-）=0.1mol/L

D.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

二、非选择题:

包括两个选考模块,共5小题,共52分。

考生从A、B两个题组中任选一组作答，不得交叉选择,若两组都做，则按所做的第一组计分。

A组选修3 物质结构与性质

17.（11分）H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

（1）基态碳原子的电子排布式为  ,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是  ,O元素的化合价为.

（2）Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于  （填“吸收”或“发射”）光谱。

（3）某药物的结构简式为

，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为，其分子之间  （填“能”或“不能”）形成氢键。

（4）CO2属于（填“极性”或”非极性”）分子。

CO32-的空间构型为，与其互为等电子体的分子和离子分别为（各写一种）。

18.（10分）现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:

（1）其中中心原子S的杂化方式为sp2的是  （填序号，下同）;中心原子S的杂化方式为中的是.

（2）SO2在水中的溶解度比较大，原因是

（3）下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是（填字母）。

A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多

B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形

（4）若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键（Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键）,SO2含有大п键，可表示为

19.（10分）短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。

根据上述描述，请回答下列问题:

（1）上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为（用具体元素符号表示电子式），基态原子的第电高能最大的元素是（填元素符号）。

（2）1molD3A6链状分子中含有的σ键数为。

（3）已知A2F2的分子结构如图所示:

①用电高方程式表示其盈羽酸性的原因:

②A2F2的沸点比A2F高的原因:

20.（10分）A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。

回答下列问题（请用元素符号表示相关化学式）:

（1）F的价电于排布式为

（2）B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是

（3）化合物BE2微溶于水，为（填“极性“成“非极性”）分子，BE2（填“能”或“不能”）分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

（4）下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有  个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为（0,0,0），则图中E原子的坐标参数为。

21.（11分）Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。

请回答下列问题:

（1）基态Cu2+中电子占有的能级数目是

（2）Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

Mg元素及其化合物

Al元素及其化合物

电离能/（KJ/mol）

Mg:

I1=738.14,I2=1451,I3=7733

Al:

I1=578,I2=1817,I3=2745

熔点/℃

MgCl2:

714

AlCl3:

190（2.5×105Pa）

①Mg原于的配位数是12，属于  堆积方式解释第一电高能Mg比Al大的原因:

②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:

③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是.

（3）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为  cm（不必化简）。

B组选修5 有机化学基础

17.（11分）下列有机物的分子式均为C8H10O

回答下则问题:

（1）上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（填字母）

（2）D分子中共平面的碳原子有个

（3）C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于

（4）已知:

物质

沸点/℃

熔点/℃

溶解性

A

176.7

-32.1

不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶

D

217

61.5

溶于醇、醚、氯仿，微溶于水

①有A和D的混合物，可以通过（填实验操作名称）进行分离。

②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是,写出可行的实验方案：

。

18.（10分）用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:

已知:

在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代

（1）上述流程中属于取代反应的步骤有

（2）上述流程中加人的试剂:

②是、③是、④是。

（3）B的结构简式是

（4）下列有关D的叙述正确的是（填字母）

A.有两种官能团，是羟基和羧基

B.能在Cu催化剂、加热条件下发生氧化反应

C.可以形成高分子化合物

D.与浓溴水反应产生白色沉淀

19.（10分）根据下面的反应路线及所给信息回答问题

已知：

（1）A中含有的官能团名称是,A的名称是。

（2）不考虑眼反异构，丙烯的二氯代物有种

（3）反应类型:

①是；⑤是

（4）反应③的化学方程式是

20.（10分）某单烯烃A（C8H16）可以发如下图所示的转化，回等下列问题:

已知:

a.

b.B的核磁共振复请图中有2个峰，峰面机之比是2:

3.

（1）B的分子式为;E的名称为，1molE最多加与molNa2CO3反应.

（2）写出C

D、E+F

G反应的化学方程式:

。

（3）A能形成高分子（C8H16）n，平均1molA中含有的甲基数是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（4）B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有种。

21.（11分）E是一种重要的工业原料，E的合成方法如下:

已知：

回答下列问题

（1）B分子中的官能团名称是

（2）D过程中的反应类型是

（3）A的分界构体有多种，其中有同个侧链，既具有丽的性质又具有醇的性质的物质有种;其中有两个甲基的结构简式是（写一种即可）。

（4）已知:

。

设计一条由苯和乙烯为起始原料制备

的合成路线：

1-16题,每小题3分,共48分。

1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B11.D 12.A 13.C 14.A 15.D 16.D

A组选修3 物质结构与性质

17.

（1）1s22s22p2（1分） F-O-F（1分） +2（1分）

（2）发射（1分）

（3）sp2、sp3杂化（2分） 能（1分）

（4）非极性（1分）平面正三角形（1分）SO3（其他合理答案也可，1分）NO3-或SiO32-（其他合理答案也可，1分）

18.

（1）①②（2分）③④（2分）

（2）SO2是极性分子,H2O也是极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度较大（2分）

（3）AC（2分）

（4）1（2分）

19.

（1）

（2分） N（2分）

（2）8NA（或4.816×1024或8×6.02×1023）（2分）

（3）①H2O2

HO2-+H+（2分）

②因为H2O2和H2O分子间都能形成氢键,而H2O2相对分子质量H2O大,H2O2分子间作用力大,沸点高（2分）

20.

（1）3d104s2（1分）

（2）O>N>C（2分）

（3）非极性（1分） 能（2分）

（4）4（2分） （

）（2分）

21.

（1）6（1分）

（2）①六力最密（1分） Al的价电子结构是3s23p1，失去1个电子之后就是3s2稳定结构,Mg是3s2稳定结构（2分）

②MgC12是高子晶体,AlCl3是分子晶体（2分）

③sp3（1分）（极性）共价键、配位键（2分）

（3）

（2分）

B组选修5 有机化学基础

17.

（1）ACD（3分）

（2）8（2分）

（3）加成反成（1分）

（4）①蒸馏（2分）

②Na（1分）分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D（2分

18.

（1）①④⑤（2分）

（2）酸性KMnO4溶液（1分） H2（1分） NaOH水溶液、稀盐酸（其他合理答案也可，1分）

（3）

（2分）

（4）ABC（3分）

19.

（1）碳破双键（2分） 4-甲基-1-环已烯（或4-甲基环已烯）（2分）

（2）5（2分）

（3）加成反成（1分） 消去反应（1分）

（4）

（2分）

20.

（1）C5H10O（1分） 丙酸（1分） 0.5（1分）

（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O[或CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH

CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O]（2分）

CH3CH2CHOHCH2CH3+CH3CH2COOH

CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O（2分）

（3）3nNA（1分）

（4）4（2分）

21.

（1）醚键和溴原子（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）15种（2分）

（2分）

（4）

（3分）