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盐类的水解练习题
第三单元第一课时盐类的水解反应练习题
1.下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………()
A.Ag+B.I—C.F—D.CO32—
2.在盐的水解过程中,下列叙述正确的是……………………………………()
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大
3.为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④适量的NaOH;
A.①②B.③C.③④D.④
4.某强酸和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度…………………………………………………………………()
A.大于B.小于C.等于D.不能确定
5.物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是……………………()
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.Na2S
6.室温下,等物质的量浓度的下溶液中,①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH,水中的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………()
A.①>②=③>④B.④>②=①>③C.②>③>①>④D.①>④>②=③
7.已知C(NH4Cl)>0.1mol·L-1时,pH=5.1。
现在0.1mol·L-1HCl滴定10mL0.05mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,所用盐酸的量应为……………………()
A.10毫升B.5毫升C.大于5毫升D.小于5毫升
8.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是…………………………………()
A.H2O+H2O
H3O++OH-B.HCO3-+OH-
H2O+CO32-;
C.CO2+H2O
H2CO3D.CO32-+H2O
HCO3-+OH-;
9.在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2—)的关系是……………………………………()
A.c(Na+)=c(S2—)B.c(Na+):
c(S2—)=2:
1;
C.c(Na+):
c(S2—)>2:
1D.c(Na+):
c(S2—)<2:
1;
10.有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………()
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡;
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应;
C.盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性;
D.Na2CO3溶液中,C(Na+)是c(CO32—)的2倍;
11.浓度均为0.1mol/L的溶液:
①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl;⑨NH3·H2O;⑩Na2CO3;溶液的pH由小到大的顺序是:
。
(填编号)
12.把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式:
和。
NH4Cl电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡向的方向移动,溶液中的随之增大,当达到新的平衡时,c(H+)C(OH-),溶液呈性;此过程总反应式为。
13.写出下列盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式,并说明其溶液的酸碱性
盐名称
水解的化学方程式
水解的离子方程式
溶液
酸碱性
硝酸铵
乙酸钾
氯化铁
氯化钠
无
无
碳酸钠
14.在纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是,其原因是
第二课时盐类水解的影响因素练习题
1、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是……………………………………()
A、ClO-B、Cu2+C、OH-D、K+
2、能使水的电离平衡:
H2O+H2O
H3O++OH-发生向电离的方向移动,且使溶液呈酸性的是…………………………………………………………………………()
A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃
3、物质的量浓度相同的三种盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其中PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是…………………………………………()
A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX
4、能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是……………………()
A、将水加热到100℃时,水的PH=6B、向水中滴加少量稀H2SO4
C、向水中加入少量NaHCO3D、向水中加入少量胆矾晶体
5、0.1mol/L的下列几种溶液,其PH由大到小的顺序排列正确的是…………()
①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4Cl
A、④①②③⑤B、②①④③⑤C、③①④②⑤D、①④②③⑤
6、下列物质溶于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是…()
A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、NaHSO4
7、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固()
A、氯化铝溶液;B、碳酸氢钠溶液;C、硫酸镁溶液;D、高锰酸钾溶液;
8、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A与B的关系正确的是…………………………()
A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B
9、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体
是……………………………………………………………………………………()
A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液
10.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4.在调节溶液pH值时,应选用的试剂是……………………()
A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O3
11.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol/L,则该溶液中的溶质不可能单独是A.H2SO4B.NaOHC.FeCl3D.K2SO4
12.在相同条件下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比,
前者后者………………………………………………………………()
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是…………………………………()
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
14.为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小,可加入的物质是…………()
(A)适量KOH溶液(B)适量KHS溶液(C)适量盐酸(D)适量NaOH溶液
15、由一价离子组成的四种盐:
AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则………………()
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH AOH>BOH AOH 酸性 HC>HD HC>HD HC HC 16、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质,盐水解生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾向,盐水解的程度就越。 影响盐类水解移动的外因有、、。 盐溶液的浓度越小,水解程度越;水解反应是的逆过程,升高温度能盐类的水解。 17、物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________,溶液pH大小的顺序是__________ 18、KHSO4溶液显性,用电离方程式表示为。 KHCO3溶液的PH7(填<、>、=,下同),KHSO3溶液的PH7,用离子方程式表示为。 将上述两种溶液混合,现象是,用离子方程式表示为。 19.某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。 试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制取硫化铝的正确方法 20、泡沫灭火器里装的是硫酸铝溶液(1mol/L)、小苏打溶液(1mol/L),试说明其工作原理 第三课时盐类水解的应用练习题 1.下列关于盐类水解的叙述错误的是…………………………………………() A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 2.向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是()A.HS-B.CO C.NH D.NO 3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。 这种试剂是…………………………………………………………() A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁 4.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为………………() A.明矾能起催化剂作用B.明矾比碳酸氢钠更易分解 C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用 5.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固() A、氯化铝溶液;B、碳酸氢钠溶液;C、硫酸镁溶液;D、高锰酸钾溶液; 5.下列微粒在溶液中能大量共存的是………………………………………………( ) A.Na+、Fe2+、SO 、NO B.Fe3+、K+、Cl-、CO C.Al3+、Na+、SO 、AlO D.Ca2+、H+、NO 、SO 6.在含有AlO2--的溶液中,下列离子可以大量共存的是…………………………() (A)CO32-、OH-、Cl-、NH4+(B)Na+、K+、HSO3-Cl- (C)K+、Na+、S2-、NO3-(D)Na+、Al3+、Cl-、SO42-7.某溶液7、含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有: ①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水⑥过滤。 正确的操作步聚是………………………………………………………() A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤ 8.(2010广东理综卷)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是() A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 9.(盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是() A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 10.(2010上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH4+) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 11.(2010四川理综卷)10.有关①100ml0.1mol/L 、②100ml0.1mol/L 两种溶液的叙述不正确的是() A.溶液中水电离出的 个数: ②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 12.(09年安徽理综·13)向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是() A.Va>Vb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 13.(09年广东化学)下列浓度关系正确的是() A.氯水中: c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B.氯水中: c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 14.(09年江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 15.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是 () A.c(H+)<c(OH-)B.c(HCN)<c(CN-) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1 16.在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止水解,可以加入少量的;在配制Na2S溶液时,为了防止水解,可以加入少量的 17.将AlCl3溶液加热,蒸干,灼烧,最后所得到的重要固体产物是_______。 用化学方程式加以表示,并配以必要的文字说明__ __。 18. (1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是,原因。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是,原因。 (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是,原因。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因。 19.试用离子反应式和简要文字表述以下事实: (1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞,时间久了不易打开。 (2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶。 (3)铵态氮肥不能与草木灰混用。 (4)实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是 (写离子方程式),可采取在配制时加入少量防止浑浊 20.泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。 使用时发生反应的离子方程式是___________________________, 21.某无色透明浓溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子: Mg2+、Cu2+、Ba2+、 H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中,何者能存在于此溶液中: (1)当生成Al3+时,可存在 (2)当生成AlO2-时,可存在 第四单元第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、下列属于微溶物质的是() A、AgClB、BaCl2C、CaSO4D、Ag2S 2.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是() A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3 3.某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是() A.Ag+、Fe2+、Ca2+B.Al3+、Mg2+、Ba2+ C.Ca2+、Fe2+、Ba2+D.Ag+、Mg2+、Ba2+ 4.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。 过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为() A.70%B.52.4%C.47.6%D.30% 5、把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-下列说法正确的是() A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高; B.给溶液加热,溶液的pH升高; C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加; D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 6、在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的kSP=1.8×10-10)() A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀析出 C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl沉淀 7、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是() A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水; 8.(2008年高考山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是() 提示: BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO ),称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到bB.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 9、200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加4mol/LnaOH溶液的体积是() A、40mlL;B、72mlL;C、80mlL;D、128mlL; 10.在饱和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1。 若向该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2的溶解度在理论上将( ) A.变为原来的10-3倍B.变为原来的10-2倍 C.变为原来的10倍D.不发生变化 11、在一定温度下,,形成,达到。 对于有AgCl沉淀生成的溶液中存在如下平衡: AgCl≒Ag++Cl-。 上述平衡存在两个过程: 一方面,,表面进入水中(沉淀溶解过程);另一方面,,(沉淀生成过程) 12、向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸,生成沉淀。 如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)乘积一个常数: c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10-10(mol/L)2,试求: (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)为; (2)沉淀生成后溶液的PH是。 13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。 对此甲、乙两同学各自作了自己的解释: 甲: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①NH4++H2O NH3·H2O+H+ ② H++OH-=H2O③由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。 乙: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①NH4++OH- NH3·H2O② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。 他用的试剂是。 A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水 14.CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡: [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O (蓝色)(黄色) 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法: ①_____________________②___________________ 379.已知: AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。 15、Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.61×10-12,求该温度时c(Mg2+)为多少? 16、现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol/LMgCl2溶液、20mL0.5mol/LNaCl溶液、40mL0.3mol/LHCl溶液中溶解,达到饱和,各溶液中Ag+浓度的数值依次为a、b、c、d。 则它们由大到小排列的顺序是。 第四单元第二课时沉淀溶解平衡平衡原理的利用 1.在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是() A.加入少量MgCl2固体;B.加入少量Na2CO3固体; C.加入少量KCl固体;D.加入少量Ba(OH)2固体; 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A、反应开始时,溶液中各离子浓度相等; B、沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等; C、沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变; D、沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解; 3、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。 根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是() A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS; B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS; C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同; D、二者均具有较强的吸附性; 4、下列说法正确的是() A、硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质; B、物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止; C、绝对不溶解的物质是不存在的; D、某
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