人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习II卷.docx
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人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习II卷
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2018高三上·赤峰期末)氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
2.(2分)(2017高一上·衡水期末)下列事例与氧化还原反应无关的是()
A.有氧运动
B.燃料燃烧
C.植物光合作用
D.石膏水点豆腐
3.(2分)(2016高一上·公安期中)过氧化氢(O为﹣1价)在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是()
A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂
B.在①中每生成1molO2,转移的电子数为1.204×1024
C.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物
D.在二氧化锰催化作用下,1molH2O2分解生成22.4LO2
4.(2分)(2016·崇明模拟)U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应:
UO2(NO3)2→UxOY+NO2↑+O2↑(未配平),在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收,水充满试管.则生成的铀的氧化物化学式是()
A.UO3
B.UO2
C.2UO2•UO3
D.UO2•2UO3
5.(2分)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2
6.(2分)(2019高三上·南阳月考)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。
x值为()
A.0.78
B.0.80
C.0.85
D.0.90
7.(2分)(2016高一上·武城期中)下列反应中,不属于氧化还原反应的是()
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
8.(2分)(2017高二下·周口期末)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1︰1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
9.(2分)(2018高一上·宜昌期中)下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是()
A.浓硫酸的体积增大
B.铝的表面生成致密的氧化膜
C.澄清的石灰水变浑浊
D.氢氧化钠的表面发生潮解
10.(2分)200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6克。
从以上信息中,我们得出的下列结论中不正确的是()
A.可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B.可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C.可以计算出该反应中转移的电子数
D.可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
11.(2分)(2017高一上·淮安期中)在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是()
A.Fe
B.Fe和Br
C.Cl
D.Br
12.(2分)Na与水反应的化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,在反应中水()
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
13.(2分)NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O,在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是
A.3:
5
B.5:
4
C.5:
8
D.5:
3
14.(2分)(2015高一上·辽宁月考)根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NO
B.I﹣>H2SO3>Fe2+>NO
C.Fe2+>I﹣>H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
15.(2分)(2018高一上·石家庄期中)已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2;还原性:
I->Fe2+>Br-,则下列反应能发生的是()
A.I2+2Fe2+=2Fe3++2I-
B.2Br-+I2=Br2+2I-
C.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
16.(2分)下列实验事实或结论正确的是()
A.二氧化硫气体通入硝酸钡溶液,生成白色BaSO4沉淀
B.氨气的水溶液可以导电,所以氨气是电解质
C.酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,溶液褪色,证明二氧化硫有漂白性
D.硝酸具有挥发性,所以硝酸不稳定
17.(2分)(2016高一上·桂林期中)下列叙述正确的是()
A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3
C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D.还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强
18.(2分)(2016高一上·郑州期中)在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,已知Cu3P中P为﹣3价,则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为()
A.1.5mol
B.5.5mol
C.3mol
D.2.5mol
19.(2分)(2018高二上·惠州期末)维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I—,说明维生素C()
A.易溶于水
B.受热易分解是
C.具有还原性
D.可由人体自身合成
20.(2分)(2016高二下·黑龙江期末)草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:
MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__(未配平).关于此反应的叙述正确的是()
A.该反应的还原产物是CO2
B.该反应右框内的产物是OH﹣
C.配平该反应后,H+计量数是6
D.1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子
二、非选择题(共5题;共33分)
21.(3分)甲、乙两同学进行课外实验,各取250mL无色透明饮料瓶一个,依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡,溶液呈蓝色,静置后溶液变为无色。
甲再次振荡,又呈蓝色,静置后又变为无色,多次反复可重现上述现象。
而乙在蓝色消失后,向瓶内加满水旋上瓶塞,振荡却不再出现蓝色,乙认为是物质浓度不同引起的。
甲设计并完成了一个实验,否定了乙的说法。
你认为甲实验的操作和现象是________。
振荡后出现的蓝色主要与________有关(填写化学式,下同);蓝色消失又与________有关。
22.(8分)(2016高三下·即墨月考)某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理,研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响.实验如图1:
(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到________.
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中________造成的影响.
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化.用化学平衡移动原理解释原因:
________.
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c(I﹣)降低,导致I﹣的还原性弱于Fe2+,用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证.
①K闭合时,指针向右偏转,b作________极.
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是________.
(5)按照(4)的原理,该同学用右图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
①转化原因是________.
②该实验与(4)实验对比,不同的操作是________.
(6)实验I中,还原性:
I﹣>Fe2+;而实验II中,还原性:
Fe2+>I﹣,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是________.
23.(8分)(2020高一上·荆州期末)化学与人类生活密切相关。
请按要求,回答下列问题:
(1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________,将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份,一份溶于水后加入足量盐酸,收集到气体VL,另一份直接加热至恒重,生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定),则原固体混合物中Na2CO3的物质的量:
n(Na2CO3)=________,气体V=________。
(2)“84”消毒液在生活中使用广泛,其有效成分是次氯酸钠。
可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得,该反应的离子方程式为________,若有2mol氯气参与该反应,则此时转移的电子数为________NA。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为________。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。
某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为________。
(5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。
已知1mol等于1000mmol,某体检单的一些指标如图,则每升该样品中含葡萄糖的质量为________g(请保留两位小数)。
9
白球比
1.6
10
乳酸脱氢酶
161
U/L
11
磷酸肌酸激酶
56
U/L
12
甘油三酯
0.52
mmol/L
13
总胆固醇
4.27
mmol/L
14
高密度脂蛋白胆固醇
1.57
mmol/L
15
低密度脂蛋白胆固醇
1.40
mmol/L
16
葡萄糖
4.94
mmol/L
24.(7分)根据要求回答下列问题:
(1)制取MgCl2的过程中涉及反应:
MgCl2•6H2O
MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是________.
(2)在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水,用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,生成大量白烟.写出化学方程式________.直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
________,下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是________(填序号)
A.加入适量醋酸 b.加入适量亚硫酸c.加入少量NaOH粉末d.加入适量的稀盐酸
(3)生活中常用ClO2净化自来水,将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________.有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________(结果保留小数点后1位).
(4)某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应,有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应,有同学认为二氧化硫全被氧化,现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫,请设计实验证明二氧化硫部分被氧化:
________.
25.(7分)(2018高三上·包头期中)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解。
滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化;再向试管中滴入双氧水,溶液变红。
由此可知FeSO4具有________性。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
(3)为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液,观察到C中有白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式________。
②D中所盛的试剂为品红溶液,观察到溶液褪色,写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
③装置E用于处理尾气,可选用的装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共33分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
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- 人教版 化学 必修 第二 三节 氧化 还原 反应 同步 练习 II
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