江西省南昌市新建二中届高三下学期化学周练27Word版含答案.docx
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江西省南昌市新建二中届高三下学期化学周练27Word版含答案
新建二中2012—2013下学期高三化学周练(二十七)
考试范围:
基本理论供题人:
欧阳腊生2013.4.19
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分)
1.生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是
A.负极发生的电极反应可能是:
O2-4e-+2H2O===4OH-
B.正极发生的电极反应可能是:
O2-4e-===2O2-
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
2.下列化学实验装置或操作正确的是()
3.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( )
A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强
C.X的最高正价比Y的最高正价高
D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
4.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )
A.某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×10
8.60
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
D.Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
5.下列说法正确的是()
A.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子,通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去,其离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
B.对于反应C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体,则溶液中
增大
D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中
变大
6.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:
2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
7.某有机物的结构简式如右图所示,关于该物质的叙述错误的是
A.一个分子中含有12个H原子
B.苯环上的一氯代物有2种
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗其物质的量均为3mo1
8.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1
下列选项正确的是( )
A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ·mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热为ΔH3,则ΔH3<ΔH1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4全部还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mo
9.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是( )。
A.B与A只能组成BA3化合物
B.第三周期中,D原子的原子半径最大
C.A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
10.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀
11.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意
图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,
阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是( )
A.阳极的电极反应式为2Cl-===Cl2↑+2e-
B.阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
12.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。
下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积大
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-===H2↑
D.装置Ⅰ通电10分钟后溶液pH降低
13.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.将0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
14.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为CH2===CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是( )
A.合成乙醇的反应为吸热反应
B.目前工业上采用250~300℃,主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300℃14.70MPa乙醇产率反而比300℃7.85MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
15.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a%的是()
A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C.1molB和1molCD.2molA、2molB和3molC
16.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v(正)<v(逆)
二、填空题(共52分)
17.Ⅰ.利用电解原理处理废水是一种科学有效的措施。
(1)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图1所示装置模拟上述过程:
①写出阳极反应式________________。
②在Co3+氧化甲醇的反应中,________(填“消耗”或“生成”)H+。
(2)实验室利用如图2所示装置模拟处理含Cr2O
的废水,阳极反应式是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的Cr2O
反应的离子方程式是________________________________________________________________________,
得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,沉淀的成分是______________。
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O
时,至少得到沉淀的物质的量为________mol。
Ⅱ.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时,电动机提供动力,降低油耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意图如下,其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为___________________。
18.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中
________(填“增大”、“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式______________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________。
(3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_______(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为___________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为___________________________________________;
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=_______。
19.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为
。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。
控制温度的目的是_______________________,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______________________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中
最好盛放_______(填字母)。
a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水学*科*
c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为______________________
(2)用ClO2处理过的饮用水
(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(
)。
饮用
水中ClO2、
的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
Zxxk
步骤1:
准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:
调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:
加入足
量的KI晶体;
步骤4:
加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:
再调节溶液的pH≤2.0;
步骤6:
继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:
,则步骤4中加入的指示剂为_________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是使
将溶液中的
还原为
以测定其含量,该反应的离子方程式为_______________________
_______。
④若饮用水中
的含量超标,可向其中加入适量的
将
还原为
,则该反应的氧化产物为___________________(填化学式)。
20.A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:
A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:
____________________。
(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:
________________________。
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。
当amolY转化成amolX时:
(溶液中进行)
①若加入amol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为:
________(填一种Z物质化学式)。
②若加入0.5amol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为:
________(填一种Z物质化学式)。
(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极方程式:
______________________;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36L(标准状况)的气体,电池消耗6.4gC2A4,则该燃料的利用率为____________。
21.芳香族化合物A广泛存在于植物中,具有光敏性、抗菌和消炎作用。
经实验测定,A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量小于200,其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%。
经红外光谱测定,在A的结构中存在C=O双键和C−O单键,不含O−H。
A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。
已知:
(1)Mr(B)=Mr(A)+18,Mr(C)=Mr(B)+14;[Mr(X)表示物质X的相对分子质量]
(2)CH3CH2CH=CHCH3
CH3CH2COOH+CH3COOH
请回答下列问题:
(1)请写出A的分子式;
(2)写出“A—→B反应”的化学方程式:
;
“D—→水杨酸”的反应类型是。
(3)在上述转化过程中,设计反应步骤“B—→C”的目的是。
(4)聚乙二酸丁二醇酯(PBSA)是目前正在实用化的生物降解性塑料之一,可以用于
生产食品容器及包装材料。
请写出乙二酸与1,4-丁二醇(
CH2CH2
)反应合成
PBSA的化学方程式:
。
(5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体具有如下特点:
①苯的二取代物,且其苯环上的一氯代物有两种。
②能发生银镜反应,与氯化铁溶液发生显色反应。
请写出这类同分异构体的任意两种结构简式:
。
新建二中2012—2013下学期高三化学周练(二十七)答题卡
班级:
姓名:
学号:
一、选择题(3*16=48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17.I
(1)①_____________________________(2分)②_____________________________(1分)
(2)_______________________________________________________________________(2分)
___________________________________(1分)_________________________________(1分)
II________________________________(1分)____________________________________(2分)
18.
(1)__________________(1分)_____________________________________________(2分)
(2)______________________________________________________________________
(2)分
______________________________________________________________________
(2)分
(3)①_____________(1分)②_____________________________________________
(2)分
______________________________________________________________________
(2)分
③_________________________________(1分)
19.
(1)①_____________________________________________________________________(1分)
_________________________________(1分)
②______________________(1分)③____________________(1分)
(2)①_____________________________(1分)
②_______________(1分)___________________________________________(1分)
③__________________________________________________________________(2分)
④_______________________________(1分)
20.
(1)__________________(1分)
(2)_________________________________________(2分)
(3)①_________________(1分)②___________________(1分)
(4)____________________________________(2分)___________________________(2分)
21.
(1)________________(1分)
(2)__________________________________________(2分)_____________________(1分)
(3)______________________________________________________________________(2分)
(4)______________________________________________________________________(2分)
(5)______________________________________________________________________(2分)
新建二中2012—2013下学期高三化学周练(二十七)答案
1-5CDDCB6-10CBBBD11-16BBBCCB
17.Ⅰ.
(1)①Co2+-e-===Co3+ ②生成
(2)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr(OH)3和Fe(OH)3 0.08
Ⅱ.增大 NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
18.答案:
(1)不变
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
Na2CO3+CaSO4·2H2O====CaCO3+Na2SO4+2H2O
(3)①不能②HCO3-、H2CO3c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)③10
19.
20.答案:
(1)Na+[∶
∶
∶]2-Na+
(2)N2H4·H2O
N2H
+OH-
(3)①NaOH(或其他合理答案) ②Na2O(或其他合理答案)
(4)N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O 75%
21.
(1)C9H6O2
(2)
取代反应
(3)保护酚羟基,使之不被氧化
(4)nHOOC−COOH+nHO(CH2)4OH
HO
OC−COO(CH2)4O
H+(2n-1)H2O
(5)
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