第二学期人教版化学选修4同步测试23 第3课时 化学平衡常数答案解.docx
- 文档编号:29717056
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:36.58KB
第二学期人教版化学选修4同步测试23 第3课时 化学平衡常数答案解.docx
《第二学期人教版化学选修4同步测试23 第3课时 化学平衡常数答案解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二学期人教版化学选修4同步测试23 第3课时 化学平衡常数答案解.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第二学期人教版化学选修4同步测试23第3课时化学平衡常数答案解
:
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4——《化学平衡常数》同步测试
一、选择题K=数衡常衡应达到化学平,平体1.某温度下气反2cc)A)·(B(的浓度增加。
下列说,恒容时,若温度适当降低,F2cc)(E)·F(法中正确的是Kcc.降低温度,正反应速率B增大(A)、(B),A.增大
增大.该反应的化学方程式为DC.该反应的焓变为负值
2B(g)
+F(g)A(g)2E(g)+K只随温度变化,不随浓度变化,故不正项,平衡常数解析A项,降温,项,降低温度,正、逆反应速率均减小,不正确;C确;B则焓变为正值,表明平衡逆向移动,正反应是吸热反应,F浓度增大,F、B是生成物,E不正确;D项,根据化学平衡常数表达式可知A、为反应物,且对应指数为其化学方程式前的计量数,正确。
D
答案
K值与温度的平衡常数C(g)+D(g)+2.已知反应A(g)B(g)的关系如表所示。
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20mol
A和0.20molB,10s时达到平衡。
下列说法不正确的是
200
1830700温度.
/℃K0.4
1.71.0值
50%B的转化率为A.达到平衡后,B.增大压强,正、逆反应速率均加快C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动1-vs0.005mol·LD.反应初始至平衡,A的平均反应速率·(A)=1-
1-x,则:
mol·L解析设平衡时B减少的物质的量浓度为
D(g)
+B(g)
C(g)A(g)+
-1)0.10.10起始/(mol0·L-1xxxx)/(mol变化·L
-1xxxx0.1-平衡/(mol·L)0.1-2xxK的转化率B,解得,则平衡时=0.05故==1.02x)-(0.10.05项正确;增大压强,正、逆反应速率都增大,A=50%,=×100%0.1项正确;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升温平B项错误;反应初始至衡向逆反应方向移动,故正反应是放热反应,C1-L0.05mol·1--1vL=0.005mol·,s·D项正确。
=平衡,(A)10sC
答案K3.下列关于平衡常数的说法中,正确的是K①平衡常数只与反应本身及温度有关K②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数.
K③加入催化剂不改变平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及④平衡常数浓度、压强无关
A.①②B.②③C.③④
D.①③
K是一个温度常数,只受温度的影响。
平衡常数解析答案D
4.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡K值分别是常数
47K=+F2HF10①H22
17K=2HClH+Cl10②22
9K2HBr10H+Br=③22
K=H④+I1
2HI22K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序比较是
A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定
解析平衡常数越大,表示该反应正反应进行的程度越大。
答案A
5.容积完全相同的两个容器甲和乙,已知甲中装有SO、O各122g,乙中装有SO、O各2g,在同一温度下反应2SO(g)+222
(g)2SO(g)达平衡时,下列比较中不正确的是O32A.反应速率:
甲<乙B.O浓度:
甲<乙2.
D.SO的百分含量:
甲<乙C.O的转化率:
甲<乙22正确;若SO、O的浓度大,故反应速率乙>甲,A解析乙中22的百分含量甲与乙相同,将乙压缩SO2L,甲容积为1L,乙容积为2正确,C的转化率增大,SO百分含量减小,故至1L,平衡右移,O22c正确。
大,D不正确;压缩时各气体浓度均增大,故乙中B(O)2D
答案三种气体的初始浓度和平、Z6.在25℃时,密闭容器中X、Y衡浓度如下表:
XY物质Z
初始浓度0
0.10.2
1-/mol·L0.0平衡浓度0.00.1
1-5
·/molL5
下列说法错误的是50%A的转化率为.反应达到平衡时,X
16003Y+2Z,其平衡常数为B.反应可表示为XC.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.升高温度平衡常数增大,则此反应为吸热反应
-1,其L的转化浓度为0.05mol·解析平衡建立的过程中,X0.05×100%=50%,A对;平衡建立过程中,X、Y、转化率为Z转化的0.1-1-1-1,三者的L0.15mol·L·、0.1mol·浓度分别为0.05molL、
,平衡常数2Z3Y+X,反应可表示为2∶3∶1化学计量数之比为
20.1K1B对;平衡常数只与温度有关,C错;对于==600,30.050.05×K值增大,吸热反应,升温D正确。
C
答案
3molY2L和的密闭容器中,1molX7.一定条件下,体积为
2Z(g),经过12s达到平衡,生成进行反应:
X(g)+3Y(g)0.6mol
。
下列说法正确的是Z1s)
X浓度变化表示的反应速率为·mol/(L.以A8110L,Z的平衡浓度变为原来的B.12s后将容器体积扩大为5的浓度,则物质Y的转化率减小C.若增大XKHD.若该反应的Δ减小<0,升高温度,平衡常数
2Z(g)
X(g)解析+3Y(g)
起始量(mol)130
转化量(mol)0.30.90.6
平衡量(mol)0.72.10.6
0.3mol2L1-1v,所以A错误;(L·s)12s后将容·(X)==mol12s801器体积扩大为10L,平衡逆向移动,Z的浓度小于原来的,所以B5错误;若增大X的浓度,Y的转化率增大,X的转化率减小,所以CH<0错误;若Δ,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡K正确。
D减小,常数.
答案D
H=-(g)Δ(g)2NH3H8.某温度下,对于反应N(g)+
3221-pα的关系如右与体系总压强(。
N的平衡转化率()92.4kJ·mol)2图所示。
下列说法正确的是密闭容器中发1L3.0mol氢气,置于1.0molA.将氮气、92.4kJ
生反应,放出的热量为KK(B)(A)变到B时,平衡常数<B.平衡状态由AH的转化率提高C.上述反应在达到平衡后,增大压强,2.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,D正反应速率减小氢气在3.0mol项此反应为可逆反应,A1.0mol氮气、解析
项B,A错;实际过程中不能完全转化,故放出的热量小于92.4kJ项由图知,增大压强,CB错;温度不变,改变压强,平衡常数不变,项升高温度,正确;D平衡向正反应方向移动,H的转化率提高,C2错。
逆反应速率、正反应速率都增大,DC
答案
H中反B(g)2C(g)Δ2A(g)9.如下图曲线表示可逆反应+随温度变化的关系。
下列说法正确的是(A)的平衡转化率αA应物.
A.升高温度,该反应的平衡常数减小
H=0
b点时反应达到平衡状态,此时ΔB.T温度下,为使α(A)变到a点,可向体系中增加B的量C.1T温度下,增大压强可使α(A)由c点变到d点D.3解析升高温度,A的平衡转化率增大,说明平衡正向移动,平衡常数增大,A错误;达到平衡状态时反应体系与外界环境无能量交H≠0,B错误;增大一种反应物的浓度,可增大另一种反应换,但ΔT温度下,为使α(A)变到a点,可向体系中增加物的转化率,B的1T温度下,从c点至dC正确。
点A的转化率减小,平衡逆向量,故3移动,而增大压强使该反应平衡正向移动,故D错误。
答案C
t时达到在温度+H(g)CO(g).放热反应+H(g)O(g)CO101222-1Kcc。
其他条件·L,其平衡常数为1.0mol平衡,(CO)=(HO)=1211tc(CO)时,反应物的平衡浓度分别为不变,升高反应体系的温度至22cK,平衡常数为O)和(H,则222.
KKKK.>都增大A.若增大CO浓度,B和1212cccc(CO)(CO)D..=(CO)>(HO)C22212项错误;该反应放热,升温A平衡常数只受温度的影响,解析tKcKc时达到平衡,项错误;。
B(CO)<(CO),、>D平衡左移,112121-cc,1浓度之比等于化学计量数之比11.0mol·L∶,(CO)=O)(H=211cc项正C(H二者转化率相等,故新平衡状态下,O)(CO)和仍相同,222确。
C答案
二、非选择题,并加入足量铁CO11.某温度下,在一密闭容器中充入一定量2
COCO和+CO(g),测得粉,发生反应:
Fe(s)+COFeO(s)(g)22浓度随时间的变化如下图所示:
1--1v。
L·min8min
(1)0~,=(CO)________mol·c)(CO是值比的的衡变够,施列
(2)下措中能改平时c)(CO2.
填字母)。
________()(足量B.铁粉的量.温度A
CO的量D.C.压强
的平衡常数为CO(g)(g)FeO(s)+(3)已知:
反应Fe(s)+CO2
KK。
不同温的平衡常数为++;反应Fe(s)HFeO(s)O(g)H(g)2221KK度时、的值如下表:
2温度KK21K/2.31.4973
87
1.62.11173
7
5
K。
根据表中数据,计算反应CO(g)+HCO(g)+O(g)的H(g)222K=K度为:
时973
①温____________________________________________________________________;
K=时:
为1
173
K度②温___________________________________________________________________;
③反应CO(g)+H(g)CO(g)+H填“吸热”________(是O(g)222反应。
)或“放热”
1-cL·Δ0.50mol1-vminL=·解析
(1)=(CO)0.0625mol·=t8minΔ-1。
c(CO)
(2)本题容易错选D。
其实是该反应的平衡常数表达式,c(CO)2而平衡常数只受温度影响,故只能选A。
(3)Fe(s)+CO(g)FeO(s)+CO(g)
2c(CO)K=;平衡常数1c(CO)2
Fe(s)+HO(g)FeO(s)+H(g)
22c(H)2K;平衡常数=2c](g)[HO2
而CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)
222ccK)CO(g)]·[HO(12KKK时:
,故=,则973K平衡常数=ccK)((CO)·H222K1.472.151K=≈时:
1.29;随着温度的升高,1173K==≈0.62;K2.381.672K增大,说明该反应为吸热反应。
答案
(1)0.0625
(2)A(3)①0.62②1.29③吸热
12.面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式:
-1H90kJ·OH(g)CH①CO(g)+2H(g)Δmol=-32
-1Hmol=-41kJ·(g)(g)CO+HΔO(g)+②CO(g)H2222:
式程方学化热的醇甲备制气氢、碳化氧二由出写.
____________________________________________。
VaamolH2的容器中充入,在催化molCO
(2)在容积为与L2剂作用下反应生成甲醇,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
pp;)________(填“大于”①“小于”或“等于”21aamolH与2,达②在其他条件不变的情况下,再增加molCO2到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),平衡常数____________________________________。
TO(g)CO(g)+HH(g)的平衡常(3)已知在℃时,CO(g)+222-1ccK(HO)=1,mol·Lmol数,=0.32在该温度下,已知(CO)=1·L2始始-1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应________(填“已经”“没有”)达到平衡,原因是或_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________
。
_________vv________(填“>”或“<”此时刻)。
逆正+①-②得CO(g)程解析
(1)由盖斯定律,方式2
1-HHH-OH(g)(g)CH+HO(g)Δ90kJ=Δ·-Δmol3H=-222311--1(-41kJ·molmol。
)=-49kJ·pp的下
(2)由图象可知,相同温度下,CO下CO的转化率大于12pp;在其他条转化率,由方程式①可知,增大压强平衡右移,故<21aa,相当于增大压强,件不变的情况下,再增加molHmolCO与22故其平衡常数不变。
平衡右移,故CO的转化率增大;由于温度不变,cc0.1)0.1×(CO)·(H22K,故反应<=(3)0.32=≈0.0123cc0.9)0.9CO)·×(HO(2vv未达到平衡;此时反应向正反应方向进行,故。
>逆正
H=-49
HO(g)ΔCH答案
(1)CO(g)(g)+3HOH(g)+22321-molkJ·
(2)①小于②增大不变cc(H)0.1CO)·×0.1(22(3)没有此时=≈0.0123<0.32
cc(HO)0.9)·(CO×0.92>
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二学期人教版化学选修4同步测试23 第3课时 化学平衡常数答案解 第二 学期 人教版 化学 选修 同步 测试 23 课时 化学平衡 常数 答案