《中考真题》湖北省荆门市中考化学试题解析版.docx
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《中考真题》湖北省荆门市中考化学试题解析版
荆门市2019年初中学业水平考试
理科综合
本试题共10页满分150分考试时间150分钟
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
5.物理试题中g取10N/kg。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64
一、选择题:
本题共25个小题。
第1-15小题,每小题2分,第16-25小题,每小题3分,共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列说法正确的是
A.化学是人类社会进步
关键,但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C.儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是碘
D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源。
合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学是人类社会进步的关键,化学能研究和创造自然界不存在的物质,说法错误;故不符合题意;
B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙,说法错误;故不符合题意;
C、儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是锌,说法错误;故不符合题意;
D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源,合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责,说法正确;故符合题意;
故选D
【点睛】了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。
2.将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。
下列有关分类、类比的说法正确的是
A.硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.化学变化大多伴生发光发热,所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
【答案】A
【解析】
【分析】
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水;醋酸和硫酸都是酸,纯碱是碳酸钠的俗称,是盐;发光、放热的过程,可能是物理变化,也可能是化学变化;盐酸中含有水和氯化氢。
【详解】A、硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,说法正确;故符合题意;
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐,说法不正确;故不符合题意;
C、有发光发热的变化不一定是化学变化,例如电灯通电时发光、放热,表示化学变化,说法不正确;故不符合题意;
D、硫酸、干冰都是纯净物,盐酸中含有水和氯化氢,是混合物,说法不正确;故不符合题意
故选A
【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
3.下列化学实验操作正确的是
A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇,边加边振荡
B.用10ml的量筒量取9.75ml的溶液
C.闻气体
气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔
D.不小心打破温度计,应立即用大量水冲洗
【答案】C
【解析】
【分析】
浓硫酸能和乙醇发生酯化反应;10mL量简能够精确到0.1mL;闻气体的气味时,应该让少量气体进入鼻孔;温度计中液体是汞,汞不溶于水。
【详解】A、浓硫酸和乙醇反应时,应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,实验操作不正确;故不符合题意;
B、10mL的量筒只能够精确到0.1mL,因此用10mL的量筒不能量取9.75mL的溶液,说法不正确;故不符合题意;
C、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔,实验操作正确;故符合题意;
D、不小心打破温度计,不能用大量水冲洗,这是因为汞不溶于水,实验操作不正确。
故不符合题意;
故选C
【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
4.除去下列物质中混有
杂质,所用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确。
故不符合题意;
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确。
故不符合题意;
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确。
故不符合题意;
D、CO2不能与CaCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,所采取的方法错误。
故符合题意;
故选D
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.甲元素一价阳离子有10电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是
A.W是由分子构成的
B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合,得20%W溶液
C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污
D.用托盘天平称取15.2克W,称量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
【答案】C
【解析】
【分析】
甲元素一价阳离子有10电子,则甲元素的核内质子数为11,则甲为钠元素;乙元素与氢元素组成三核10电子的分子,该分子为水分子,乙为氧元素,进行分析解答。
【详解】A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠,氢氧化纳是由离子构成的,说法错误;故不符合题意;
B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合,它们的密度不同,得到的W溶液溶质质量分数不为20%,说法错误;故不符合题意;
C、W是氢氧化钠,是一种重要的化工原料,在生活上能用来去除油污,如炉具清洁剂中通常会添加氢氧化钠,说法正确;故符合题意;
D、用托盘天平称取15.2克W,由于氢氧化钠需要放在烧杯中称量,,因此称量时不只需要一个5克、一个10克的砝码和游码,说法不正确;故不符合题意;
故选C
【点睛】明确甲元素的核内质子数为11、三核10电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。
6.下列关于物质用途的描述中,不正确的是
A.石墨用作电极材料,活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用
C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)用作复合肥料
D.氧气用作气焊
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性,可用作电极材料;活性炭具有吸附性,可用作吸附家装产生的有害气体,说法正确;故不符合题意;
B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋,但大量使用会造成白色污染,说法错误;故符合题意;
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥料,说法正确;故不符合题意;
D、氧气能支持燃烧,可用作气焊,说法正确;故不符合题意;
故选B
【点睛】物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。
下列叙述不正确的是
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法
B.t2℃时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液:
称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法,叙述正确;故不符合题意;
B、t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等,叙述正确;故不符合题意;
C、通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以配制t1℃20%的甲溶液:
称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃是错误的,叙述错误;故符合题意;
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯,叙述正确;故不符合题意;
故选C
【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.走绿色发展道路,既要金山银山又要绿水青山。
下列关于环境方面的知识正确的是
A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B.臭氧层在距地面10--50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物
C.倡导绿色出行,节能减排。
减排是指减少大气污染气的排放
D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物,不包括二氧化碳,说法错误;故不符合题意;
B、臭氧层在距地面10-50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物,说法正确;故符合题意;
C、倡导绿色出行,节能减排,减排不只是指减少大气污染气的排放,还包括减少水体、白色污染等,说法错误;故不符合题意;
D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等,说法错误;故不符合题意;
故选B
【点睛】了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。
二、非选择题共90分。
9.请用化学知识回答下列问题
(1)钙是人体内含量最高
金属元素,是构成人体的重要组分。
如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____
(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为_____
(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,pH值会_____(增大或减小或不变)
(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为_____
(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、____、无机盐和水六大类
【答案】
(1).+5
(2).H+(3).增大(4).C2H6O(或C2H5OH)(5).维生素
【解析】
【详解】
(1)羟基磷酸钙中,钙元素化合价是+2,氢氧根化合价是-1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。
故填:
+5
(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为H+。
故填:
H+
(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,导致酸性减弱,pH值会增大。
故填:
增大
(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精,酒精的化学式是C2H5OH。
故填:
C2H5OH
(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
故填:
维生素
10.按要求填空
(1)溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为:
石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中,水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为_______,其反应类型为_______
(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为__________,反应中化合价降低的元素符号是____________
(3)侯德榜是我国杰出的化学家,他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理:
向饱和的食盐溶液通入过量的氨气(易溶于水的碱性气体)和二氧化碳气体,反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3
+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳?
_____学式)。
该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是_______
(4)已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO·bFe2O3。
经测:
15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。
则x:
y=_________,a:
b=___________(均填最小整数比)
【答案】
(1).Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
(2).分解反应(3).CO2(4).N(5).NH3(6).NaHCO3的溶解度小,有沉淀生成(7).4:
5(8).2:
1
【解析】
【详解】
(1)可溶性的碳酸氢钙分解成碳酸钙、二氧化碳和水反应,反应的化学方程式为:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应。
故填:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O;分解反应
(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,则生成的化合物是二氧化碳,其化学式为:
CO2。
生成的单质是氮气,反应中化合价降低的元素符号是氮元素,其元素符号为N。
故填:
CO2;N
(3)氨气极易溶于水,为使溶液呈碱性后吸收更多的气体,故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3
+NH4Cl,该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠,NaHCO3的溶解度小,形成沉淀。
故填:
NH3;NaHCO3的溶解度小,有沉淀生成
(4)15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克,则氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g,则x:
y=
;则a+2b=4,a+3b=5,解得a=2,b=1,a:
b=2:
1。
故填:
4:
5;2:
1
【点睛】掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
11.氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A与试剂B的组合为______(填序号)
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是______
(3)流程中Mg元素必须转化成______(填化学式)才能完全除去
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由______(答一条即可)
【答案】
(1).②④
(2).引流(3).Mg(OH)2(4).2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH(5).H2不易储存和运输或生产H2的成本高
【解析】
分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;玻璃棒用途:
引流、搅拌、转移物质等;电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
【详解】
(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。
故填:
②④
(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。
故填:
引流
(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。
故填:
Mg(OH)2
(4)电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH;故填:
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。
故填:
H2不易储存和运输或生产H2的成本高
【点睛】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
12.实验与探究
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。
请回答相关问题。
Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验
(1)检查装置A气密性的操作是:
______
(2)装置B的作用是:
______
(3)实验时应先_______,一段时间后再_______(填代号)
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。
查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想
(4)猜想1白色固体是MgO
猜想2白色固体是MgCO3
猜想3白色固体是_______
(5)验证与结论取D中固体适量于试管,加入足量的_____,观察到:
有黑色固体不溶物,白色固体消失,_____的现象,则猜想1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是_______
【答案】
(1).关闭弹簧夹(或止水夹),从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面,静置一段时间,两液面高度不变,则气密性好
(2).除去CO2中的HCl气体(3).b(4).a(5).MgO和MgCO3的混合物(6).稀硫酸或稀盐酸(7).无气体产生(或无使石灰水变浑浊的气体产生)(8).加热时氧化镁不能与二氧化碳反应(或碳酸镁受热分解)
【解析】
【详解】
(1)检查装置A气密性的操作是连接装置,利用止水夹加紧橡皮管,通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端,继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面,一段时间后液面高度不变,说明装置不漏气。
故填:
关闭弹簧夹(或止水夹),从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面,静置一段时间,两液面高度不变,则气密性好
(2)稀盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体,氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,装置B的作用是吸收氯化氢气体;故填:
除去CO2中的HCl气体
(3)实验要排尽装置内的空气,以防止镁与氧气反应,故实验时应先打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸,再点燃D处酒精灯。
故填:
b;a
(4)也可能是两者的混合物,则猜想3白色固体是MgO、MgCO3。
故填:
MgO和MgCO3的混合物
(5)碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,取D中固体适量于试管,加入足量的稀盐酸,白色固体消失,不产生气泡,则猜想1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。
故填:
稀硫酸或稀盐酸;无气体产生(或无使石灰水变浑浊的气体产生);加热时氧化镁不能与二氧化碳反应(或碳酸镁受热分解)
13.瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比)。
要求:
写出计算过程,结果保留一位小数_____
【答案】9.5%
【解析】
【详解】甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O,由题意:
同温同压时,气体分子个数比等于其体积比,则甲烷和氧气的体积分数为1:
2时,爆炸最强烈,设CH4的体积为V1,空气的体积为V2,则O2的体积为V2×21%。
由V1:
V2×21%=1:
2;解得:
V1:
V2=21:
200
CH4的体积百分含量为:
答:
当CH4的体积百分含量为9.5%时,瓦斯爆炸最强烈。
故填:
9.5%
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