学年高二化学下学期第二次月考试题17doc.docx
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学年高二化学下学期第二次月考试题17doc
2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题(17)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56pb-207
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。
)
1.下列保存物质的方法正确的是
①氢氟酸保存在玻璃瓶中 ②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中
③保存液溴时向其中加入少量水 ④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化
⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中⑥把氢氧化钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
A.②③⑥B.①④⑤C.①⑤⑥D.②③④
2.下列除杂所用试剂和操作不合理的是
选项
物质(括号中为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
B
硝酸钾(NaCl)
水
降温结晶
C
淀粉(NaCl)
水
渗析
D
NaCl溶液(Na2S)
AgCl
过滤
3.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是
4.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是
5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
6.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
7.现有三种元素的基态原子的电子排布式:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s
22p63s23p3;③ls22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:
③>②>①B.原子半径:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①D.最高正化合价:
③>②>①
8.几种相邻短周期主族元素的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是元素M的2倍,Y的氧化物具有两性。
下列说法不正确的是
A.基态Y原子中存在6种能量不同的电子
B.X位于第三周期
A,其单质可采用电解熔融其氯化物制备
C.元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HNO3
D.气体分子(MN)2的电子式为
9.CH3+、-CH3(甲基)、CH3—都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp3杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.以CH3+中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面
10.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是
A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:
①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:
①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:
①<
②<③<④
11.下列说法不正确的是
A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B.熔沸点:
金刚石>纯铁>生铁>干冰
C.熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不
同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体;
D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子,比如CO2、BF3、CH4这样的分子
12.以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.18g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B.28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C.44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元
D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
13.关于如图所示的过程,下列说法不正确的是
A.ΔE1是该反应的活化能
B.ΔE2是2molH—Cl键的总键能
C.加入催化剂可以改变反应的焓变
D.该反应是一个放热反应
14.联氨(N2H4)和N2O4可作为火箭推进剂。
已知:
①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)
ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ∙mol-1
下列叙述不正确的是
A.△H3不是H2(g)的燃烧热B.联氨和N2O4反应放热多、产生气体多,因此可作火箭推进剂
C.△H4=2△H3-2△H2-△H1D.若联氨为气态,则△H4大于-1048.9kJ∙mol-1
15.下列判断正确的是
A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自发进行,其原因是△S>0
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放
热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热
D.已知H﹣H键能436kJ•mol﹣1,F﹣F键能157kJ•mol﹣1,H﹣F键能568kJ•mol﹣1,
则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25kJ•mol﹣1
16.下列关于各图的说法,正确的是
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
17.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:
N
i2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:
4OH—-4e—=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电
解反应总方程式发生改变
18.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池以外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使表面表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:
原电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I)
电解池:
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下对原电池和电解池的判断都正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3mol Pb
生成2mol Al2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
19.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。
下列叙述正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ
A.化学方程式中m+n C.达平衡后,加入催化剂则C%增大D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 20.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 下列有关说法正确的是 A.反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=0.24mol·L-1·s-1 B.24s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol·L-1,则反应的ΔH>0 C.在T温度下,起始时向容器中充入4.0molNO2和2.0molO3,达到平衡时,O3的转化率小于80% D.在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2, 反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍 21.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表: 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆) C.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3 D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L。 22.下列说法中不正确的是 A.某温度Ksp(Ag2S)=6 10-50(mol·L-1)3,Ksp(AgC l)=2 10-6(mol·L-1)2, 则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7 1037mol·L-1 B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+): ③<②<① C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b<a-1 D.一定浓度的NaHS溶液中存在: c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 23.物质间常常相互联系、互相影响中,微粒也不例外。 下列各组离子可能大量共存的是 A.常温下水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中: Na+、Cl-、S2-、SO32- B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中: Na+、CO32-、ClO-、Al3+ C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K+、CO32-、Cl-、NH4+ D.无色透明溶液: K+、HCO3-、SO42-、Fe3+ 24.室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的 是 A.a点时: c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.b点时: c(Na+)=c(CH3COO-) C.c点时: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d点时: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二.非选择题(共52分) 25.(7分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点: 33℃,沸点: 73℃。 实验室可用如图装置制取ICl3。 (1)仪器a的名称是________________________。 (2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。 (3)装置B(吸滤瓶中装饱和食盐水)可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象是____________________________________________ ____。 (4)试剂X为________________。 (5)氯气与单质碘反应温度控制在稍低于70℃,则装置D适宜的加热方式为__________________。 26.(12)医疗上绿矾(FeSO4•7H2 O)是治疗缺铁性贫血的特效药。 某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究: Ⅰ.【制备产品】该小组由废铁屑(含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质),用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体,步骤如下: (1)预处理: 先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤,目的是_________________,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。 (2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。 加稀硫酸进行反应前要持续通入N2,通入N2的作用是____________________。 (3)加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_________。 (4)获取产品: 先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤。 将滤液____________,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存产品。 Ⅱ.【测定FeSO4•7H2O含量】 (1)称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)_____________、_____________。 (2)用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定,则滴定终 点的判断方法是____________________________________________________________________。 (3)用同样的方法滴定3次,平均消耗10.00mL标准液,该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___________________________________。 (已知Mr(FeSO4•7H2O)=278)。 (4)若测量结果偏小,可能是在用标准溶液滴定时由下列 (填序号)操作导致。 A.锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗 B.酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液 C.滴定终点时,俯视读数 27.(13分)现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。 A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有 一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能____B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)。 (2)D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________,DC2的电子式为___。 (3)E原子价电子的轨道表示式为____。 (4)F其基态原子的电子排布式为_______,元素位于元素周期表的__区。 (5)G元素可能的性质是____(填序号)。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 图1图2 (6)含A、B等元素的化合物的结构如图1所示,该化合物中含有(填序号)。 a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键e.金属键 (7)A和E形成的一种化合物的晶胞结构如图2所示,该晶胞的化学式为_____________。 若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是________________g·cm-3。 (用NA和a表示) 28.(14分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重 新获得燃料或重要工业产品。 (1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。 某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应: CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)ΔH= akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表: 反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·min)。 ②在2min~4min间,v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”),该温度下K=L/mol。 ③已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是;a0(填“>”,“=”,“<”)。 (2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体: 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748kJ·mol-1 ①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。 温度高于710K时,随温度的升高NO转化率降低的原因可能是。 [ ②已知: 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1: 电化学气敏传感器法。 其中CO传感器的工作原理如图2所示 ,则工作电极的反应式为;方法2: 氧化还原滴定法。 用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。 写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。 (3)一定条件下,将CO和H2充入2L密闭容器中反应,可生成甲醚(CH3OCH3)。 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 下列能判断反应达到平衡的是。 A.υ(H2)=2υ(CO)B.容器内的压强不变 C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.甲醚的浓度保持不变 29.(6分) (1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1452.8kJ·mol- ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (2)下图1是采用NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池。 电池工作过程中负极反应式为________________________ _____________________________________。 图1图2 (3)一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞,如图2所示。 A、B位置的Sn原子坐标如图所示,则该晶胞中碳原子的原子坐标为。 高二化学参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A C D B B A A C B C C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C D A D B D B D B C A A 二.非选择题(共52分) 25.(7分) (1)蒸馏烧瓶(1分) (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分) (3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2分)(4)碱石灰(1分)(5)水浴加热(1分) 26.(12分) Ⅰ. (1)洗去铁屑表面的油污(1分) (2)排尽装置中的空气或氧气(1分) (3)Cu(1分)(4)冷却结晶(1分) Ⅱ. (1)100mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分) (2)当最后一滴标准液滴入时,溶液变为红色,且30s内不褪色(2分) (3)55.6%(2分)(4)C(2分) 27.(13分) (1)>(1分) (2)M(1分) (1分)(3) (1分) (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)ds(1分)(5)A(2分) (6)abcd(2分)(7)Fe4N(1分) (2分) 28.(14分) (1)①0.1(1分)②=(1分);5(2分)③温度(1分);<(1分) (2)①温度升高到710K时,反应达到平衡状态,由于该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氮氧化物转化率降低(2分) ②CO-2e-+H2O=CO2+2H+(2分);2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+(2分) (3)BDE(2分) 29.(6分) (1)CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)∆H=-443.4KJ/mol(2分) (2)BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O(2分) (3)(1/2,1/2,1/2)(2分)
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