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天津高考理综化学详解.docx
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天津高考理综化学详解
2011年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
理科综合测试化学试题解析:
滁州中学 管耀武
1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
答案:
知识点:
化学与生活,环境与能源
试题解析:
乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成二氧化碳,从而达到水果保鲜的目的,A正确;食品安全直接关系到我们的身体健康,食品添加剂的使用必须科学、合理、严格控制,故B错;含磷洗衣粉只是造成水体富营养化的原因之一,因此使用无磷洗衣粉,不可能彻底解决水体富营养化的问题,C错;天然药物有的本身就有很大的毒性,不可长期服用,D错。
难易度:
易
☆
2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
答案:
B
知识点:
试题解析:
互为同位素的核素都具有相同的质子数,A错;同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小,B正确;第VIIA族元素从上到下,元素的非金属性减弱,其氢化物的稳定性逐渐减弱,C错;第VIIA族元素从上到下,单质的状态是气态—液态—固态,熔点是逐渐升高的,而ⅠA元素的金属单质,熔点逐渐降低,故D错。
难易度:
易
☆
3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
答案:
B
知识点:
化学物质的分析检验
试题解析:
与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是SO42-或CO32-或SO32-,故A错;在四氯化碳中显紫色的是I2,故B正确;黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故火焰呈黄色,也可能有K+,故C错;因NH3极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错。
难易度:
中
☆
4.25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH―)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
答案:
D
知识点:
离子浓度大小判断,溶液中的三大守恒
试题解析:
pH>7时溶液显碱性,c(OH―)>c(H+),A错;B中pH<7时,c(H+)>c(OH―),阳离子浓度都大于阴离子浓度,不符合电荷守恒规律,B错;V[C6H5OH(aq)]=10mL时,两溶液恰好完全反应,生成苯酚钠,强碱弱酸盐溶液显碱性,c(OH―)>c(H+),C错;V[C6H5OH(aq)]=20mL时,n(C6H5OH)=2n(KOH),根据物料守恒,D正确。
难易度:
中
☆
5.下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O
SO32―+2I―+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
答案:
C
知识点:
水的离子积,离子方程式
试题解析:
水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw越大,A错;SO2通入碘水中被I2氧化生成SO42-,B错;加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能可能是强碱性溶液,在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3-(硝酸与铝反应不生成氢气),在强碱性溶液中,C中离子互不反应,可以大量共存,C正确;100℃时,Kw=1×10-12,所以pH=2的盐酸c(H+)=0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液的c(OH―)=1mol/L,等体积混合时碱过量,溶液显碱性,D错。
难易度:
难
☆
6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a-b段小于b-c段
答案:
A
知识点:
试题解析:
图像为从反应开始以后正反应速率的变化曲线,c点正反应速率达到最大值后开始减小,一定未达平衡,速率变化的过程不是平衡状态,A错;a点到b点正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,反应物浓度:
a点大于b点,B错;从a点到c点,为什么反应物的浓度是减小的,而速率在增加,因为该容器是绝热恒容密闭容器,只有反应是放热的,放出的热量在绝热容器中使反应物的温度升高,温度对反应速率的影响程度大,反应速率加快;c点后反应仍放热,但此时浓度减小对反应速率的影响增大,正反应速率随反应物浓度的减小而减小;依次反应是放热的,反应物的总能量高于生成物的总能量,则C错;a-b段的反应速率小于b-c段的,故相等的时间内,b-c段转化的SO2多,故D正确。
难易度:
难
☆
7.(14分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。
⑵一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4。
ZH4的电子式为 。
⑶已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
。
⑸向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
答案:
⑴第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)
⑵
⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8akJ/mol
⑷3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O⑸右图
知识点:
无机框图推断,元素性质,元素周期表,热化学方程式,离子方程式,有关方程式的计算
试题解析:
磁性氧化铁的化学成分是Fe3O4,即A为Fe3O4,据此即可依次确定X为铁,Y为O2,D为HNO3;能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2,即E为SiO2,故Z为Si,M为Na2SiO3,R为H2SiO3或H4SiO4;铝热反应中1mol铝akJ热量,方程式中为8mol铝,注意各物质的状态;Fe3O4可写成Fe2O3·FeO,与硝酸反应时,FeO被氧化成Fe3+,据得失电子守恒和元素守恒可配平方程式为3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O;向4mol稀硝酸中逐渐加入铁粉至过量,首先发生的反应是4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O,当硝酸消耗完后,再发生:
Fe+2Fe3+==3Fe2+,故开始没有Fe2+生成,生成Fe2+的最大值为1.5mol;详见答案。
难易度:
中
☆
8.(18分)已知:
RCH2COOH
,
+RCl
+NaCl
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
⑴A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为 。
⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:
。
⑶B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B
C的反应方程式:
。
⑷C+E
F的反应类型为 。
⑸写出A和F的结构简式:
A. ;F. 。
⑹D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为 ;写出a、b所代表的试剂:
a. ;b. 。
II.按如下路线,由C可合成高聚物H:
C
G
H
⑺C
G的反应类型为 。
⑻写出G
H的反应方程式:
。
答案:
⑴C4H8O2 ⑵
、
⑶
+CH3CH2OH
+H2O
⑷取代反应 ⑸
⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 ⑺消去反应
⑻
知识点:
有机化合物分子式的确定,有机综合推断,同系物和同分异构体,
试题解析:
⑴设A为饱和一元酸,其分子式为CnH2nO2,则有:
CnH2nO2+NaHCO3
CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
14n+32 22.4
8.8 2.24
,解得n=4,即A的分子式为C4H8O2。
⑵C4H8O2的甲酸酯为甲酸丙酯,丙基有2中,丙醇有2种,1-丙醇和2-丙醇,其酯也有2种;⑶根据B是氯代羧酸,且核磁共振氢谱有两个峰,可推出B的结构简式为
,进而确定A为
,C为
,F为
;⑷C+E
F的反应类型和信息中第二个反应的类型相同,为取代反应;⑹由E的结构简式和D的苯环上有两种氢,可以确定D为
,其中含有的官能团有羟基和氯原子;是苯酚和Cl2反应的产物,可与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E。
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