中考化学易错题专题复习除杂分离和提纯练习题及答案1.docx

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中考化学易错题专题复习除杂分离和提纯练习题及答案1

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

序号

物质

杂质

除去杂质的方法

①

NaCl固体

泥沙

溶解、过滤、蒸发

②

CO2

H2O

将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置

③

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量的铁粒，充分反应，过滤

④

NaOH溶液

Na2CO3

加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤

A．①②B．②③C．③④D．②④

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

④Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】

本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

除去CO2中的HCl气体

将混合气体通入足量NaOH溶液中

B

区分尿素CO（NH2）2、NH4Cl和NH4NO3

加熟石灰研磨闻气味

C

区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液

滴加紫色石蕊溶液观察颜色

D

除去KNO3溶液中的KCl

加入过量的AgNO3溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；

B、区分尿素CO（NH2）2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；

C、区分稀HCl（酸性）、Na2CO3溶液（碱性）、NaCl溶液（中性），滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；

D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。

【点睛】

该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：

把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。

3．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：

选项

物质

杂质

试剂和方法

A

CO2

HCl

通过氢氧化钠溶液

B

KOH溶液

Ca（OH）2

加入过量K2CO3溶液，过滤

C

CaO

CaCO3

高温煅烧

D

FeSO4

CuSO4

加入适量锌粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。

故选：

C。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（）

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

铁粉

木炭粉

用磁铁吸引

B

二氧化碳

氯化氢

通过足量硝酸银溶液

C

碳酸钙

碳酸氢钙

高温煅烧

D

氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量硝酸钙溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。

C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

A。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

选项

物质

杂质

操作方法

A

FeCl3

CuCl2

过量铁粉、过滤

B

碳粉

氧化铜

通入足量的一氧化碳加热

C

CaCl2溶液

稀盐酸

过量CaCO3、过滤

D

氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；

B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A

氧气

二氧化碳

通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶

B

氯化钠

碳酸钠

加入适量稀盐酸

C

铜

氧化铜

加入足量稀硫酸，过滤

D

氯化钾

氯酸钾

加入二氧化锰，加热至不再产生气体，溶解，过滤，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；

B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，故选项所采取的方法错误；

C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误；

D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热至不再产生气体，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

FeCl2溶液（CuCl2）

过量铁粉

B

CO2（CO）

适量氧气

C

盐酸（硫酸）

适量Ba（NO3）2溶液

D

NaCl（NaOH）

适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；

B、除去CO2中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；

C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba（NO3）2溶液，Ba（NO3）2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；

D、除去NaCl中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。

故选：

A。

【点睛】

本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。

8．下列实验方案不正确的是（　　）

序号

实验目的

实验方案

A

除去二氧化碳中的氯化氢气体

通过足量饱和的碳酸氢钠溶液

B

鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液

不能用硝酸银溶液，可用锌粒

C

除去氮气中的氧气

足量的木炭在其中燃烧

D

鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体

分别与水作用，观察现象

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过足量的饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，该实验方案正确；

B、硝酸银能和盐酸、氯化钾反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分；锌能和盐酸反应，不能和氯化钾反应，因此可以用锌区分，该实验方案正确；

C、足量的木炭在其中燃烧，能够除去氧气，但是带入新的杂质二氧化碳，该实验方案不正确；

D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，因此可以分别与水作用，观察现象区分各种物质，该实验方案正确。

故选C。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

盐酸

硫酸

加入过量的BaCl2溶液、过滤

B

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3、过滤

C

NaNO3

NaCl

加入过量的AgNO3溶液、过滤　

D

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

B。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂

操作方法

A

NaOH溶液

Na2CO3

过量的Ca（OH）2

过滤

B

KC1

MnO2

适量的水

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C

NaCl

NaOH

适量的稀硫酸

蒸发结晶

D

FeCl2溶液

稀HCl

过量铁粉

过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

C、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、过量铁粉能与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

。

故选D。

11．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是

选项

物质

目的

主要实验操作

A

H2、CO气体

区分

点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象

B

NH4NO3和NaOH固体

鉴别

取样，加水溶解

C

KNO3（CuSO4）溶液

除杂

加过量的Ba（OH）2溶液，过滤

D

CaCl2（NaCl）溶液

分离

加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A正确；

B、鉴别NH4NO3和NaOH固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH，B正确；

C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba（OH）2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C错误；

D、分离CaCl2（NaCl）溶液，加适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙，D正确。

故选C。

12．除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是（）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂及操作方法

A

CO2（CO）

将气体在氧气中点燃

B

Zn粉（Ag粉）

加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

C

NaCl溶液（CaCl2）

加入适量K2CO3，溶液，充分反应后过滤

D

FeCl2（CuCl2）

加入足量Fe粉，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项A错误；

B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B错误；

C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C错误；

D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项D正确。

故选D。

二、中考初中化学计算题

13．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：

①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

【答案】①2.33g②0.98%

【解析】

解：

①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

98171233

y171g×1%x

，x=2.33g；

，y=0.98g；

②根据质量守恒定律知：

所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=

×100%=0.98%；

答：

①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

点睛：

所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题（可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程）：

（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；

（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；

（4）溶液b中溶质的质量分数为_________________；

计算过程：

【答案】

（1）4.4g

（2）80％（3）7.4g（4）11.1％

【解析】

试题分析：

反应前加入的物质的质量：

12.5g+80g==92.5g

（1）反应①结束后，生成CO2的质量：

92.5g-88.1g==4.4g

（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z

CaCO3+2HCl="="CaCl2+H2O+CO2↑

1007311144

xyz4.4g

=

x=10gCaCO3%=

×100%=80%

=

y=7.3g

=

z=11.1g

（3）设在反应②中消耗Ca（OH）2的质量为m，生成CaCl2的质量为n

Ca（OH）2+2HCl="=="CaCl2+2H2O

7473111

m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g

2个反应后溶液的质量为：

88.1g—（12.5g—10g）+107g+7.4g="="200g

（4）CaCl2%="="

×100%=11.1%

考点：

质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数

15．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。

某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。

称重B装置，记为 n1 g。

（已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.

回答下列问题：

（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________。

若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca（OH）2

×100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去

【解析】

【详解】

（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：

H2O+CaO=Ca（OH）2

（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：

m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为：

×100%

（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。

当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

16．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为___________。

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。

【答案】1010%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g

（2）设氢氧化钠的质量为x。

x=8g

所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=

×100%=10%

答：

（1）实验中生成沉淀的质量为10g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

17．现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。

计算：

（1）生成硫酸钡沉淀的质量。

________

（2）氯化钡溶液中溶质的质量分数。

_____________

【答案】23.3g10%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）解：

设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

根据题意，参加反应的H2SO4质量为：

100g×9.8%=9.8g

解得x=23.3g

解得y=20.8g

（2）氯化钡溶液的质量为：

284.7g+23.3g-100g=208g

氯化钡溶液的溶质质量分数为：

答：

（1）生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。

18．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：

①加入氢氧化钠溶液的质量；

②原混合固体的质量；

③反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】①160g；②60.4g；③14.2％

【解析】

【分析】

【详解】

（1）设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z