学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 N -14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第I卷选择题(共55分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题,每小题2分,共40分。
)
l.化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是
A.炒菜时加碘食盐最好最后放
B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
2.下列物质中,不属于合金的是
A.钢铁B.硬铝C.黄铜D.水银
3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液
4.下列实验操作中错误的是
A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
5.下列溶液中含Cl- 浓度最大的是
A.10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液B.20 mL 0.1mol/L 的CaCl2 溶液
C.30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液D.100 mL0.25 mol/L 的NaCl 溶液
6.下列表述不正确的是
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
冰醋酸
空气
硫酸钡
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
氯气
8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
9.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为十2 价),下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.易溶解于强酸和强碱
C.性质稳定.不易脱色D. x=6
10.对于下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.向碘水中滴CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
l1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.加铝粉能产生大量H2的溶液中:
Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.能使紫色石蕊变红的溶液中:
Na+、A13+、SO42-、HCO3-
D.1.0 mol/LKNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是
A.2Fe3+ +SO2+ 2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2 ↑+2H2O
D.2Fe3+ +2I-=2Fe2++ I2
13.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中,正确的是
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3 B.热稳定性Na2CO3 C.常温时水溶性Na2CO3 D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 l4.下列除杂方法不正确的是 提纯物(杂质) 除杂试剂 A Mg(Al) 足量烧碱溶液,过滤 B CO2(CO) 适量的O2 C FeCl2(FeCl3) 足量铁粉,过滤 D NaHCO3溶液(Na2CO3) 足量的CO2 15.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.向FeC13溶液中通入少量Cl2: Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O 16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中,下列说法正确的是 A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应: Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+ 17.下列实验装置不能达到实验目的的是 18.下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是 A.氢氧化钠与二氧化碳反应B.盐酸和碳酸氢钠溶液 C.铜与硝酸反应D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中,溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热,产生能够使湿润的红色,石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ 20.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。 本题包括5小题,每小题3 分,共15分。 ) 21.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。 下列操作可供选用: ①逐滴加入稀盐酸;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤。 .上述实验操作的正确顺序应是 A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①② C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②① 22.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温下,5.6 g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA B.标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA C.标准状况下,22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA D.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA 23.实验室利用以下反应制取少量氨气: NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是 A.NaNO2发生氧化反应 B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol C.NH4 Cl 中的氯元素被还原 D.N2既是氧化剂,又是还原剂 24.将NaC1O3和NaI按物质的量之比1: 1混合于烧瓶中,滴入适量硫酸,并水浴加热,反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应,生成I2、Na2SO4和H2O,并产生棕黄色的气体X,则X 为 A.Cl2B.Cl2OC.Cl2O3D.ClO2 25.把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是 A.3.2gB.4.8gC.5.4gD.6g 第II卷非选择题(共45分) 三、填空题(本题包括5小题,共45分) 26.(6 分)某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。 (1)沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。 (2)沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。 (3)溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。 27.(15 分)图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。 试回答: (1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2,发生装置还需选用的仪器是________,化学方程式为_________。 (2)⑤的作用是________,反应的离子方程式为________。 (3)选用图乙收集SO2气体,气体从________ 口 进。 (4)填表格 装置 实验现象 体现SO2的性质 ① ② ③ ④ 28.(10 分)某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液,然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。 (1)配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________。 (2)若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是_________mL。 (3)配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________。 A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作 D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 (4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。 ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。 ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________(结合化学方程式说明)。 ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。 29.(6 分)某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子,需经污水处理达标后小能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理: 回答下列问题: (1)步骤②中,CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。 (2)步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4molCr2O72-时,反应中S2O32-失去_________mol电子。 (3)含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是___________________。 30.(8 分)用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示: 已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性,微溶于水,不溶于酒精。 (1)写出反应器中的化学方程式: ________________。 (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________,在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是: ____________。 (3)该流程中哪些物质可以循环使用: _____________。 (用化学式表达) (4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃,在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式: __________________。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。 本题包括20小题,每小题2分,共40分。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C D A C B C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A B D C D B D D 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。 本题包括5小题,每小题3分,共15分。 ) 21 22 23 24 25 C A B D D 三、填空题(本题包括5小题,共45分) 26.(6分) (1)Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O(2分) (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) (3)Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分) 27.(15分) (1)酒精灯(1分),Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑(2分) (2)吸收过量的SO2,防止污染环境(1分);SO2+2OH-=SO32-+H2O (2分) (3)b(1分) (4)(各1分) 装置 实验现象 体现SO2的性质 ① 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 ② 溶液褪色 漂白性 ③ 溶液变浑浊 氧化性 ④ 氯水褪色 还原性 28.(10分) (1)100mL容量瓶(1分); (2)10.0(2分) (3)AC(2分,多选或有选错的不给分,选对1个且正确的得1分) (4) Cu(NO3)2(1分); 装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2气体,2NO+O2=2NO2。 (2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2分) 29.(6分) (1)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(2分) (2)2.4(2分) (3)调节废水pH,使其转化为Cr(OH)3沉淀除去(2分) 30.(8分) (1)H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6 ↓(2分) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒(答对得2分,多写或有写错的不给分;漏写给1分) 氟硅酸钾不溶于酒精,减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1分) (3)H2SO4、K2SO4 (答对得1分,多写或写错的或写不全的不给分) (4)6HF+SiO2=H2SiF6 +2H2O (2分)
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