江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化.docx
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江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷
(二)
化 学
2015.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1.我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。
下列做法不应该提倡的是( )
A.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染
B.推广燃煤发电,停建核电站,避免核泄漏事故的危害
C.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化
D.实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放
2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
O
B.氧原子的结构示意图:
C.水分子的电子式:
H+[
]2-H+
D.乙酸甲酯的结构简式:
HCOOC2H5
3.下列说法正确的是( )
A.在化学反应中,原子重新组合时伴随着能量的变化
B.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,故互为同分异构体
C.通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质
D.等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的NaOH
途径a:
Al
Al2O3
NaAlO2;途径b:
Al
NaAlO2
4.Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。
下列说法正确的是( )
A.微粒的半径:
Si>Mg
B.氧元素不存在同素异形体
C.Mg的还原性强于Si
D.该反应是置换反应,镁元素被氧化
5.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X是最外层只有一个电子的非金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是( )
A.X和Y只能形成一种化合物
B.简单离子半径:
W2->Y2->Z2+
C.简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
D.WY2、ZY中化学键类型相同
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液:
Na+、NH
、AlO
、CO
B.8%H2O2溶液:
H+、Fe2+、SO
、Cl-
C.含有Fe3+的溶液:
Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、CO
、ClO-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
B.称取4.0gNaOH,放入100mL容量瓶中,加水稀释,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液
C.利用图1装置定量测定H2O2的分解速率
D.如图2所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性
8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.Fe
FeCl3
FeCl2
B.Al(OH)3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
C.NH4Cl(s)
NH3
Mg(OH)2
D.C6H5ONa
C6H5OH
CO2
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氨水吸收少量的CO2气体:
NH3·H2O+CO2===NH
+HCO
B.Na2SO3溶液中SO
的水解:
SO
+2H2O===H2SO3+2OH-
C.KClO3溶液与浓盐酸反应:
ClO
+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
10.一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8===Li2S8)工作原理示意如图。
下列有关该电池说法正确的是( )
A.B电极发生还原反应
B.A电极上发生的一个电极反应为2Li++S8+2e-===Li2S8
C.每生成1molLi2S8转移0.25mol电子
D.电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B.若1molNa2O2与足量水反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C.室温下,体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出氢气多,说明酸性:
HB>HA
D.恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-akJ·mol-1,平衡时向容器中再充入一定量NH3,重新达平衡时a值不变
12.分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )
A.分枝酸的分子式为C10H10O6
B.1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C.分枝酸分子中含2个手性碳原子
D.一定条件下,分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.工业上制取漂白粉:
向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B.验证醋酸是弱电解质:
常温下测定0.1mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象
D.检验蔗糖水解生成的葡萄糖:
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察实验现象
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
B.在0.1mol·L-1CH3COOH中:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:
c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
15.臭氧的脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),一定条件下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,一段时间后达到平衡。
下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )
A.反应2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g);ΔS<0
B.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂,平衡常数Ka=Kb
C.曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L
D.若c1=0.3mol·L-1,从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)=0.005mol·L-1·s-1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)浸取时,溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化,其离子方程式为________。
能提高烧渣浸取速率的措施有________(填字母)。
A.将烧渣粉碎
B.降低硫酸的浓度
C.适当升高温度
(2)还原时,试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示,则试剂X可能是________(填字母)。
A.Fe粉
B.SO2
C.NaI
还原结束时,溶液中的主要阴离子有________。
(3)滤渣Ⅱ主要成分的化学式为____________;由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品,进行的操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。
17.(15分)化合物F是一种常见的化工原料,可以通过以下方法合成:
(1)写出化合物C中含氧官能团的名称:
________和________。
(2)化合物B的结构简式为____________________;由D→E的反应类型是________。
(3)写出C→D反应的化学方程式:
________。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
________。
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色;
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知RCOOH
RCOCl。
请写出以CH3CH2OH、
为原料,制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
18.(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
(1)1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。
(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式:
________;当溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的浓度变小,其原因可能是________。
已知:
Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。
把部分被空气氧化的该溶液pH调为10,向溶液中滴加BaCl2使SO
沉淀完全[c(SO
)≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO
)≤________mol·L-1。
(3)葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知:
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI):
准确量取100.00mL葡萄酒样品,加酸蒸馏出抗氧化剂成分。
取馏分于锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点,消耗标准I2溶液16.02mL。
重复以上操作,消耗标准I2溶液15.98mL。
计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(单位:
mg·L-1,以SO2计算,请写出计算过程)。
19.(15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称“海波”。
已知它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________________。
(2)装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2,其离子方程式为________,生成的硫代硫酸钠粗品可用________洗涤。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率,C中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液________。
为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变B中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是______________________(写出一条)。
(4)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(实验中供选用的试剂及仪器:
CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。
提示:
室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)
20.(14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
(1)传统工业上利用氨气合成尿素。
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=+72.49kJ·mol-1
反应2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=________kJ·mol-1。
②液氨可以发生电离:
2NH3(l)
NH
+NH
,COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素,写出该反应的化学方程式:
______________________。
(2)氨气易液化,便于储运,可利用NH3作储氢材料。
已知:
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g);ΔH=+92.4kJ·mol-1。
①氨气自发分解的反应条件是________(填“低温”或“高温”)。
②其他条件相同,该反应在不同催化剂作用下反应,相同时间后,氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。
在600℃时催化效果最好的是________(填催化剂的化学式)。
c点氨气的转化率高于b点,原因是________。
(3)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物,把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去NH3,净化污水。
该净化过程分两步:
第一步电解产生氧化剂,第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
①写出电解时A极的电极反应式:
________。
②写出第二步反应的化学方程式:
________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射,在其表面产生氧化性极强的活性离子,这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质(甲醛、氮氧化物等)。
(1)Ti2+的基态价电子排布式为________。
(2)甲醛分子中C原子轨道杂化类型为________。
1mol甲醛分子中含有σ键的数目为________。
(3)甲醛易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为________。
(4)与N2O互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(5)某含钛化合物晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________。
B.[实验化学]
苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体,工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为:
步骤1:
将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2:
向烧杯中继续加入过硫酸钾25g,用电磁搅拌器搅拌4~5min,将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制温度不超过15℃,此时液体呈黄色。
步骤3:
向黄色液体中加水,直至液体黄色消失,但加水量一般不超过1mL,室温搅拌5h。
步骤4:
将反应后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽滤产品,用无水乙醇洗涤,干燥。
(1)步骤1中控制在5℃以下混合的原因为______________________________。
(2)步骤2中为控制温度不超过15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是____________________________________________________________________。
(3)步骤3中加水不超过1mL,原因是______________________________。
(4)步骤4中抽滤用到的漏斗名称为________。
(5)整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体,原因是________;除去该固体操作为
________________。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷
(二)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.B 11.CD 12.B 13.BC
14.BD 15.A
16.(12分)
(1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分) AC(2分)
(2)B(2分) SO
(或SO
、HSO
)(2分)
(3)Al(OH)3(2分) 蒸发(浓缩)(1分) (冷却)结晶(1分)
17.(15分)
(1)硝基(1分) 羧基(1分)
18.(12分)
(1)224mL(2分)
(2)Na2S2O5+H2O===2NaHSO3(2分) H2SO3分解SO2逸出或被氧化(2分) 0.05(2分)
(3)v(I2)=(16.02+15.98)÷2=16.00mL
n(SO2)=n(I2)=16.00×10-3×0.0225=3.6×10-4mol(2分)
m(SO2)=3.6×10-4×64=2.304×10-2g
样品中抗氧化剂残留量=2.304×10-2×1000÷0.1=230.4mg·L-1(2分)
19.(15分)
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)4SO2+2S2-+CO
===3S2O
+CO2↑(2分) 乙醇(2分)
(3)品红(或酸性KMnO4、Br2水等)(2分) (迅速)褪色(2分) 控制SO2的通入速率(合理答案也给分)(2分)
(4)取少量样品于试管(烧杯)中,加水溶解,加入过量CaCl2溶液,振荡(搅拌),静置,用pH计测定上层清液的pH,pH>9.5,则含有NaOH(3分)
20.(14分)
(1)①-86.98(2分)
②COCl2+4NH3===CO(NH2)2+2NH4Cl(2分)
(2)①高温(2分)
②Ru(2分) c点温度较高,且Rh比Fe的催化能力强(2分)
(3)2Cl--2e-===Cl2↑(2分)
3Cl2+2NH3===N2+6HCl或3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl(2分)
21A.(12分,每空2分)
(1)3d2
(2)sp2 3mol或3×6.02×1023
(3)甲醛与水分子之间形成氢键
(4)CO2或CS2
(5)CaTiO3
21B.(12分,每空2分)
(1)防止液体溅出、减少冰醋酸的挥发
(2)多次少量加入,不断搅拌
(3)加水会使苯甲酸苯酯水解,降低产率;或导致温度过高等
(4)布氏漏斗
(5)在浓硫酸作用下反应物碳化的结果 抽滤
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