精选5份合集福建省宁德市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题.docx
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精选5份合集福建省宁德市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.“高钙奶”中“钙”是指( )
A.元素B.原子C.分子D.单质
2.下列金属中,工业上常用电解法冶炼的是
A.CuB.AgC.AlD.Fe
3.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如下。
下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.电子由锌片→稀硫酸→铜片D.电解质溶液中,阳离子移向铜片
4.下列反应中硫酸只表现出氧化性的是
A.实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B.将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生
C.浓硫酸与铜反应,会生成硫酸铜
D.用浓硫酸在木制品上“烙”字画
5.下列物质中,含有非极性共价键的是( )
A.CO2B.N2C.NaOHD.CH4
6.氮气用来填充灯泡是由于氮气
A.无色B.无味C.性质稳定D.密度小
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
8.等物质的量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()
A.他们的分子个数比是1:
1B.他们的原子个数比是1:
1
C.他们的氢原子个数比是4:
3D.他们所含氢的质量比是4:
3
9.下列对元素周期表说法错误的是( )
A.7个横行
B.7个周期C.18纵行D.18个族
10.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
11.金刚石与C60互称()
A.同一种物质B.同位素C.同素异形体D.同分异构体
12.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语表示正确的是
A.F-的结构示意图:
B.中子数为10的氧原子为
C.氯化氢的电子式为
D.乙烯的结构简式为CH2CH2
13.下列物质只含有离子键的是()
A.Br2B.CO2C.KClD.NaOH
14.可逆反应2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A.①④B.②③
C.①③④D.①②③④
15.如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是
A.
B.
C.
D.
16.下列叙述不正确的()
A.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B.活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C.硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的
D.氯是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
17.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子
C.1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NA
D.标准状况下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
18.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应,经过tmin后,测得物质的浓度分别为:
c(X2)=1.4mol·L-1,c(Y2)=1.8mol·L-1,则该反应的方程式可表示为()
A.X2+2Y2
2XY2B.2X2+Y2
2X2Y
C.X2+3Y2
2XY3D.3X2+Y2
2X3Y
19.(6分)对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,能加快其反应速率的措施是
A.减小压强B.降低温度
C.加水稀释D.使用催化剂
20.(6分)某烃的结构简式为
,它可能具有的性质是
A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.易溶于水,也易溶于有机溶剂
D.能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,
(1)该反应的化学方程式为____________;
(2)0到t分钟内,X的平均反应速率为____________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下:
(1)在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用为_____________________________________________。
(2)隔着石棉网给反应物加热约10min,皂化反应基本完成,判断依据是___________,所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入__________,静置一段时间后,溶液分为上下两层,肥皂在____层,这个操作称为________。
(4)图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。
(5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。
(6)这个实验有一个缺点就是容易产生________现象,为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)已知:
①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式______________________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
(3)写出下列反应的反应类型:
①________,②________。
(4)写出反应④的化学方程式:
________________________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)2018年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-AkJ·mol-1
②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH=+BkJ·mol-1
③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-CkJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应。
下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________。
A.活性炭的质量B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器内压强保持不变D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】分析:
食品、药品、营养品、矿泉水、高钙奶等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
详解:
日常生活中,高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙”是强调存在的元素,与具体形态无关。
答案选A。
2.C
【解析】
分析:
电解法:
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H 2 等);热分解法:
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,物理分离法:
Pt、Au用物理分离的方法制得。
详解:
A.铜属于较活泼金属,常采用热还原法冶炼,故A错误;
B.银属于不活泼金属,常采用热分解法冶炼,故B错误;
C.铝的性质活泼,采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼,故C正确;
D. 铁属于较活泼金属,常采用热还原法冶炼,故D错误;
故选C。
点睛:
本题考查金属冶炼的一般方法和原理,根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法,要注意,由于AlCl3不导电,不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝,题目难度不大。
3.C
【解析】
【分析】
由题给装置可知,锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池,活泼金属锌为负极,失电子发生氧化反应,铜为正极,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,外电路,电子由负极经导线流向正极,电解质溶液中阳离子向正极移动。
【详解】
A项、铜为正极,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,故A正确;
B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池,将化学能转化为电能,使LED灯发光,将电能转化为光能,故B正确;
C项、电子由锌片经导线流向铜片,电子不会经过溶液,故C错误;
D项、铜片为正极,电解质溶液中,阳离子移向正极,故D正确;
故选C。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性,A项错误;
B.浓硫酸与碳发生反应,生成了刺激性气味气体SO2,只体现了浓H2SO4的氧化性,B项正确;
C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,既体现了浓硫酸的氧化性,也体现了酸性,C项错误;
D.体现了浓硫酸的脱水性,D项错误;
答案选B。
【点睛】
浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。
浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
5.B
【解析】分析:
本题考查的是化学键的类型,根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。
详解:
A.二氧化碳中碳和氧形成共价键,是不同原子之间形成的,为极性键,故错误;B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键,故正确;C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键,氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键,故错误;D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键,故错误。
故选B。
点睛:
共价键是极性键还是非极性键,看形成共价键的两个原子是否相同,相同原子之间形成非极性键,不同原子之间形成极性键。
还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中,如过氧化钠。
6.C
【解析】
【详解】
由于氮气的化学性质不活泼,较为稳定,可以用来填充灯泡,C项正确;
答案选C。
7.C
【解析】试题分析:
A.KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,A项错误;B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,反应的离子方程式为:
HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-;B项错误;C.过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+,C项正确;D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,D项错误;答案选C。
考点:
考查离子方程式的正误判断。
8.B
【解析】A.由N=n×NA可知,等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1:
1,故A正确;
B.CH4、NH3分子中含有的原子数目分别为5、4,故等物质的量的CH4和NH3中含有的H原子数目之比=5:
4,故B错误;
C.CH4、NH3分子中分别含有4个H原子、3个H原子,二者物质的量相等,则含有H原子个数之比为4:
3,故C正确;
D.等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4:
3,则它们的氢的质量比为4mol×1g/mol:
3mol×1g/mol=4:
3,故D正确。
故答案选B。
9.D
【解析】分析:
根据元素周期表有7行、18列,分为7个周期和16个族分析解答。
详解:
A.元素周期表有7个横行,A正确;
B.元素周期表有7个横行,分为7个周期,依次为第一周期、第二周期等,B正确;
C.元素周期表有18个纵行,C正确;
D.元素周期表有18个纵行,分为16个族,其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族,D错误。
答案选D。
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.组成原电池的负极被氧化,在Mg-H2O2电池中,镁为负极,而非正极,A项错误;
B.H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应,B项错误;
C.工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,不断消耗H+离子,正极周围海水的pH增大,C项正确;
D.原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,形成闭合回路,所以溶液中的Cl-向负极移动,D项错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查原电池的工作原理等知识。
正确书写电极反应式为解答该题的关键,镁-H2O2酸性燃料电池中,镁为活泼金属,应为原电池的负极,被氧化,电极反应式为Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,应为原电池的正极,被还原,电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,根据电极反应式判断原电池总反应式,根据电极反应判断溶液pH的变化。
11.C
【解析】同种元素组成的几种性质不同的单质,互称同素异形体.金刚石和C60都是由碳元素组成的不同单质,故互称为同素异形体;同种元素的不同核素互称同位素;分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。
故选C。
12.A
【解析】
【详解】
A.F的原子序数为9,得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构,离子结构示意图为:
,故A正确;
B.根据原子表示法,原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,质子数为8,即
O,故B错误;
C.氯化氢为共价化合物,不存在阴阳离子,电子式为
,故C错误;
D.乙烯中存在碳碳双键,结构简式为CH2═CH2,故D错误;
故选A。
13.C
【解析】
分析:
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此判断。
详解:
A.Br2分子中含有共价键,A错误;
B.CO2分子中含有共价键,B错误;
C.KCl中只有离子键,C正确;
D.NaOH中含有离子键,O与H之间还含有共价键,D错误。
答案选C。
点睛:
掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。
注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键,例如氯化铝中含有共价键,为共价化合物。
14.A
【解析】
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2表示v(正)=v(逆),正确。
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO不能表示v(正)=v(逆),错误。
③只要发生反应,v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1恒成立,错误。
④混合气体颜色不变,说明各物质浓度不变,正确。
答案选A。
点睛:
掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键,可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据:
即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
15.A
【解析】
【分析】
锌和铁均为二价金属,锌的相对原子质量比铁大,相同质量的铁和锌,铁的物质的量更多。
锌比铁活泼,相同条件下与酸反应的速度比铁快。
【详解】
A.相同质量时铁的物质的量大,生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多,纵坐标变化情况正确;锌比铁活泼反应比铁快,所以耗时少,横坐标变化情况正确,A项正确;
B.将锌和铁调换一下即正确,B项错误;
C.横坐标变化情况正确,但纵坐标中应该铁在上,C项错误;
D.横坐标变化情况错误,锌耗时应较少,D项错误;
所以答案选择A项。
16.B
【解析】
试题分析:
A、正确;B、镁、铝、锌等能生成保护膜,但更活泼的金属钠、钾等不可,错误;C、硅是一种亲氧元素,自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在,正确;D、正确。
考点:
考查物质的分类有关问题。
17.A
【解析】分析:
A.根据丁烷的结构判断;
B.羟基含有9个电子,氢氧根离子含有10个电子;
C.合成氨反应是可逆反应;
D.标况下CHCl3和CH2Cl2均是液体。
详解:
A.丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键,则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA,A正确;
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol,其中分别含有1.9NA个电子、2NA个电子,B错误;
C.氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA,C错误;
D.标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目,D错误。
答案选A。
18.D
【解析】
【详解】
tmin后,△c(X2)=1mol•L-1-1.4mol•L-1=1.6mol•L-1,△c(Y2)=1mol•L-1-1.8mol•L-1=1.2mol•L-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,则X2、Y2的化学计量数之比为=1.6mol•L-1:
1.2mol•L-1=3:
1,根据原子守恒可知,故反应可以表示为:
3X2+Y2═2X3Y。
故选D。
19.D
【解析】A.减小压强反应速率减小,A错误;B.降低温度反应速率减小,B错误;C.加水稀释双氧水浓度降低,反应速率减小,C错误;D.使用催化剂加快反应速率,D正确,答案选D。
20.B
【解析】试题分析:
A.该有机物分子中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;B.该有机物分子中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;C.该物质属于有机物,根据相似相溶原理知,该物质易溶于有机溶剂不易溶于水,C项错误;D.在一定条件下,苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应,1mol该物质含有1mol苯环和1mol碳碳双键,所以一定条件下1mol该有机物最多可与4mol氢气加成,D项错误;答案选B。
【考点定位】考查有机物的结构与性质。
【名师点睛】本题考查根据有机物的结构判断其性质,难度不大,明确官能团决定性质是解本题的关键。
该有机物含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴水发生加成反应,能被酸性高锰酸钾氧化;在一定条件下,苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.2X
Z+3Y0.4/tmol·Lˉ1·minˉ1
【解析】
本题考查化学反应速率的计算,
(1)同一个容器中,化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比,即X、Y、Z的系数之比为(2.4-1.6):
1.2:
0.4=2:
3:
1,因此反应方程式为:
2X
Z+3Y;
(2)根据化学反应速率的数学表达式,v(X)=(2.4-1.6)/(2×t)mol/(L·min)=0.4/tmol/(L·min)。
点睛:
本题易错点是问题
(2),化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值,注意单位的书写。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的块状物消失胶体食盐上盐析冷凝回流纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污结焦水蒸气
【解析】
【分析】
由实验装置图可知,圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油,在加热过程中,硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发,装置中长导管可以起到冷凝回流的作用,提高原料的利用率;向皂化反应所得混合物加入食盐,能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度,使硬脂肪酸钠和甘油分离。
【详解】
(1)硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体,易溶于有机溶剂,酒精为有机溶剂,加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯,故答案为:
溶解硬脂酸甘油酯;
(2)不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油,反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解,水面上没有漂浮物;硬脂酸钠的水溶液属于胶体,具有胶体的性质,故答案为:
水面上漂浮的块状物消失;胶体;
(3)向皂化反应所得混合物加入食盐,能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度,静置一段时间后,溶液分为上下两层,这个操作为盐析,因硬脂酸钠的密度小于水的密度,硬脂酸钠在上层,故答案为:
食盐;上;盐析;
(4)在加热过程中,硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发,长导管可以起到冷凝回流的作用,故答案为:
冷凝回流;
(5)纯碱为碳酸钠,碳酸钠在溶液中水解,使溶液呈碱性,加热促进水解,使溶液碱性增强,油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污,故答案为:
纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污;
(6)硬脂酸甘油酯具有有机物的通性,受热易分解,直接加热会出现炭化结焦的现象,若改用水蒸气加热,可以避免出现炭化结焦的现象,故答案为:
结焦;水蒸气。
【点睛】
该类试题主要是以实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性,油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点,注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解度达到分离的目的。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】
A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平,即A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,反应①发生加成反应,B为乙醇,反应②是醇的催化氧化,即C为乙醛,乙醛继续被氧化成乙酸,据此分析;
【详解】
(1)A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平,即A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2,答案是CH2=CH2;
(2)反应①发生CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH,B为乙醇,含有官能团是羟基,反应②为醇的催化氧化,其反应方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,C为乙醛,乙醛被氧化成乙酸,即D为乙酸,含有官能团是羧基;
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