湖北省黄梅国际育才高级中学学年高二化学周考试题.docx
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湖北省黄梅国际育才高级中学学年高二化学周考试题
湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高二化学4月周考试题
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题(每小题3分)
1.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下:
下列错误的是
AgCl
AgI
Ag2S
KSP
1.8×10﹣10
8.51×10﹣16
6.3×10﹣50
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3,AgCl溶解度减小,KSP(AgCl)减小
D.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S水溶液中,c(Ag﹣)最小的是Ag2S饱和溶液
2.二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物,其结构如下图所示。
下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是
A.在催化剂存在下可发生加聚反应
B.与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应
C.分子中所有碳原子可能都处于同一平面
D.其一氯代物有5种
3.常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14,在100℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。
若将下列溶液加热至90℃(忽略溶液体积变化),则溶液pH不变的是
A.硫酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓盐酸
4.下列化学用语表述正确的是
A.次氯酸的电离方程式:
HClO=H++ClO-
B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.电解精炼铜的阴极反应式:
Cu-2e-=Cu2+
D.已知中和热为57.3kJ/mol,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol
5.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法不正确的是
A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B.放电时,a极为负极
C.M是阴离子交换膜
D.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
6.下列说法正确的是()
A.28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB.1mol甲基的电子数为9NA
C.石油的裂化是物理变化D.在制备乙烯实验中,加热时应使温度缓慢上升至170℃
7.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.聚乙烯塑料中含有碳碳双键,容易老化
B.甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应
C.乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成
D.有机物
是苯的同系物
8.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02;
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A.③④⑥⑦B.③④⑤⑥C.②⑥⑦⑧D.③④⑦⑧
9.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是
A.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料
B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
10.化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极反应式:
CO(NH2)2+H2O+6e-===CO2+N2+6H+
D.电池工作时,理论上每净化1molCO(NH2)2,消耗标况下氧气33.6LO2
11.下列有关电池叙述正确的是
A.锌锰干电池中,正极是锰
B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池
C.燃料电池电极本身只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质
D.太阳能电池主要材料为二氧化硅
12.0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成,其加成后的产物又能被3molCl2完全取代,则该烃是( )
A.乙炔B.丙烯C.丙炔D.1,3-丁二烯
13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.唾液可以使淀粉水解速率加快
B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
C.向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉,溶液颜色变浅或褪色
D.在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液,生成黑色Ag2S沉淀
14.下列各项关系中正确的是()
A.常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:
108
B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14
C.25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
D.pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4,c(NH4+)大小关系为:
①>②>③
15.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种,含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )
A.2种B.4种
C.5种D.7种
16.在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如图,下列说法不正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.反应放出的氯化氢可以用水吸收
C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D.从上述两种二氯苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
17.对于下列实验现象的解释,不合理的是
实验
现象
解释
A
②中产生气体的速率比①慢
乙醇分子中,乙基对羟基产生影响,使O—H键不容易断裂
B
③中振荡静置后分层,上层为橙色;④中产生白色沉淀
苯酚分子中,苯环对羟基产生影响,使O—H键更容易被取代
C
⑤中振荡静置后分层,下层为紫色溶液;⑥中振荡后紫色溶液褪色
甲苯分子中,苯环对甲基产生影响,使甲基上C—H更容易被氧化
D
水浴加热,⑦中未见明显变化;⑧中试管壁上附着一层光亮的银
碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛
A.AB.BC.CD.D
18.有关物质结构、性质的说法中正确的是()
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图,其分子式为C10H16
⑤
互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A.①②⑤B.③④⑦C.③⑤⑥D.①④⑦
19.萘的结构简式可表示为
,其二氯取代产物异构体数目为( )
A.6种B.8种C.10种D.12种
20.某有机物的结构如图所示,下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C21H24O4
B.该有机物共有四种官能团,分别是:
羟基、羧基、苯环、碳碳双键
C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:
1
D.1mol该有机物与足量金属钠反应,生成33.6L氢气
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、解答题(28分,每空2分)
21.
(1)对于反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:
①比较p1、p2的大小关系:
________。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
(2)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为__________________;平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。
②100℃时达平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合气体,此时速率关系v(正)____v(逆)。
(填“大于”,“等于”,或“小于”)
③100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2(写计算过程):
______
22.某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%,其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:
用质谱法分析得知A的质谱图如图1:
方法二:
核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1:
2:
2:
3。
如图2。
方法三:
利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如图3。
(1)A的摩尔质量__________。
(2)A的分子式为_____________。
(3)该物质属于哪一类有机物___________。
(4)A的分子中只含一个甲基的依据是________(填序号)。
a.A的相对分子质量b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图d.A分子的红外光谱图
(5)A的结构简式为_______________________。
三、实验题(18分,每空2分)
23.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
已知:
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________,导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是(_______)
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液
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