高考化学浙江专用综合模拟卷四.docx

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高考化学浙江专用综合模拟卷四

综合模拟卷（四）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列说法正确的是（　　）

A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O

B．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化

C．维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性

D．人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

答案　D

解析　丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N、P、S燃烧时会生成其各自的氧化物，故A错误；聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确。

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．含78个中子的碘原子：

I

B．氮原子的结构示意图：

C．NH4Br的电子式：

D．

的名称是：

2羟基丙烷

答案　A

解析　含78个中子的碘原子：

I，选项A正确；氮原子的结构示意图为：

，选项B错误；NH4Br的电子式：

，选项C错误；

的名称是：

2丙醇，选项D错误。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．澄清透明的溶液中：

Al3＋、Cu2＋、SO

、Cl－

B．中性溶液中：

Al3＋、NH

、Cl－、S2－

C．c（OH－）<

的溶液中：

Na＋、Ca2＋、ClO－、NO

D．1mol·L－1的KNO3溶液中：

H＋、Fe2＋、SCN－、SO

答案　A

解析　澄清透明的溶液中：

Al3＋、Cu2＋、SO

、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；Al3＋与S2－发生相互促进的水解生成沉淀和气体而不能大量共存，选项B错误；c（OH－）<

的溶液呈酸性，ClO－结合H＋生成次氯酸而不能大量存在，选项C错误；1mol·L－1的KNO3溶液中：

H＋、Fe2＋、NO

因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。

4．下列方程式正确的是（　　）

A．Fe2（SO4）3溶液和足量Zn充分反应：

2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

答案　D

解析　Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：

2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2价铁氧化为＋3价，不能生成Fe（OH）2，B错误；氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，同时还有2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确。

5．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（　　）

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol·L－1·min－1

B．该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）＋B（g），该反应的平衡常数表达式为K＝c2（A）·c（B）

C．已知：

反应的ΔH>0，则第5min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

答案　D

解析　A项，根据v＝

计算得A物质的平均反应速率为

≈0.0667mol·L－1·min－1，正确；B项，根据图示，在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4∶0.4∶0.2＝2∶2∶1，反应中各物质化学计量数之比等于各物质物质的量的变化量之比，化学方程式为2D（s）2A（g）＋B（g），该反应的平衡常数表达式为K＝c2（A）·c（B），正确；C项，第5min时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的ΔH>0，所以此时可能是升高温度，正确；D项，因为D是固体，其物质的量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，错误。

6．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H＋）减小

D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c（H＋）增大

答案　C

解析　加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c（CH3COO－）增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，由于c（OH－）增大，消耗酸电离产生的H＋，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c（H＋）减小，C正确；加入少量pH＝3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c（H＋）不变，D错误。

7．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。

下列判断正确的是（　　）

A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

答案　B

解析　根据题意知，CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO

（aq）＋5H2O（l）　ΔH1＞0；CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO

（aq）　ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）　ΔH3＝ΔH1—ΔH2＞0。

根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，A错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1—ΔH2，结合相关数学知，ΔH1＜ΔH3，B正确；ΔH3＝ΔH1—ΔH2，C错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D错误。

8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（　　）

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体

答案　C

解析　C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。

9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA

C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

D．1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

答案　C

解析　Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1molCl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；根据化学反应：

2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4,2molNO和1molO2反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；根据化学反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则1molFe在氧气中充分燃烧失去

NA个电子，D错误。

10．下列说法正确的是（　　）

A．取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中

B．用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质

C．在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体，然后在100mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50mol·L－1氢氧化钠溶液

D．萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方

答案　D

解析　A项，取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶，错误；C项，固体应该在烧杯中溶解，待冷却到室温后，转移到容量瓶，错误；D项，萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，正确。

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B．离子半径的大小顺序为：

r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3＋）

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

答案　A

解析　根据题意：

Q为氯、W为硫、Y为氧、X为氮、Z为铝；硫酸的酸性弱于高氯酸，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小：

r（S2－）＞r（Cl－）＞r（O2－）＞r（Al3＋），B正确；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键，C正确。

12．下列说法正确的是（　　）

A．按系统命名法，化合物

的名称为2甲基2乙基丙烷

B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出

C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物

D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

答案　B

解析　A项，化合物的名称为2,2二甲基丁烷，错误；C项，碳原子数小于5的烷烃共有5种，甲烷一种，乙烷一种，丙烷一种，丁烷两种，错误；D项，乙烯和苯使溴水褪色的原理不相同，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯使溴水褪色是由于萃取，错误。

13．有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为

，下列关于该化合物的说法正确的是（　　）

A．与环己烯互为同分异构体

B．其二氯代物只有三种

C．所有的碳原子均在一个平面内

D．生成1molC6H14至少需要2molH2

答案　C

解析　环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，环己烯分子式为C6H10，不互为同分异构体，故A错误；环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，其二氯代物有四种，故B错误；乙烯是平面形结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故C正确；环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成1molC6H14至少需要3molH2，故D错误。

14．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．b极的电极反应式为：

NO－3e－＋4OH－===NO

＋2H2O

B．溶液中的H＋由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：

8NO＋7H2O

3NH4NO3＋2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

答案　A

解析　溶液的电解质为NH4NO3溶液，溶液显中性，溶液中的水电离的氢离子和氢氧根参与反应，b极发生的反应为：

NO－3e－＋2H2O===NO

＋4H＋，A项错误；溶液中的H＋由电极b处向电极a处迁移，B项正确；电解的总反应式：

8NO＋7H2O

3NH4NO3＋2HNO3，生成了硝酸，将其转化为硝酸铵需要通入氨气，D项正确。

15．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。

常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（α）与pH的关系如图所示。

下列表述不正确的是（　　）

A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐　　

B．常温下，H2TH＋＋HT－　Ka＝10－3

C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT－所占分数达到最大，此时葡萄酒中α（H2T）>α（T2－）

D．当HT－和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

答案　C

解析　葡萄酒中含有一些钙元素、镁元素、铜元素、铁元素、铅元素等，除了存在酒石酸外，形成酒石酸盐是正常的，A项正确；正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8，酒石酸是一种弱酸，存在电离平衡，B项正确；根据图像可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT－所占分数达到最大，此时葡萄酒中α（H2T）＝α（T2－），C项错误；当HT－和T2－物质的量浓度相等时，溶液显酸性，酸抑制水的电离，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，D项正确。

16．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

阳离子

Ba2＋、K＋、NH

、Fe2＋、Fe3＋、X

阴离子

CO

、SO

、NO

、Y

下列判断不正确的是（　　）

A．离子X是H＋，离子Y是SO

B．不能确定NO

是否存在于废水中

C．沉淀C是纯净物

D．废水中一定存在Fe2＋、NH

，可能存在K＋

答案　B

解析　加入硝酸钡有沉淀生成，说明不含Ba2＋，含有硫酸根离子，并且有气体生成，说明原溶液中含有氢离子和亚铁离子参与反应，生成了气体一氧化氮，不含有硝酸根离子，并且不含碳酸根离子和亚硫酸根离子，溶液B加入氢氧化钠有气体生成，也有沉淀生成，说明应该含有铵根离子，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，可能含有钾离子。

综上可知，B项错误。

二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）

17．（8分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________________________。

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是________。

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式___________________________________。

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、________。

（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________________

______（用化学方程式表示）。

答案　

（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质

（2）Zn2＋、Fe2＋

（3）Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O　

（4）洗涤　干燥

（5）2CuCl2·xH2O

Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋（2x－2）H2O

解析　黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反应，滤渣Ⅰ为铜，过滤Ⅰ后进入反应Ⅰ主要含有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、H＋，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2＋、H＋反应生成铜单质，过滤Ⅱ后铜进入反应Ⅱ与双氧水和盐酸反应，滤液Ⅱ中为产生的Zn2＋和未反应的Fe2＋。

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应Ⅱ，使后面产品CuCl2·xH2O晶体含有杂质。

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2＋和未反应的Fe2＋。

（3）反应Ⅱ是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：

Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（5）氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：

2CuCl2·xH2O

Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋（2x－2）H2O。

18．（8分）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。

现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。

回答下列问题：

（1）NaOH的电子式为________，沉淀2的化学式为________。

（2）固体X的化学式为______________。

（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱__________________________________________________。

答案　

（1）

　Al（OH）3

（2）MgO·Al2O3·2SiO2

（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

（4）2Mg＋SiO2

Si＋2MgO

（5）取等量的镁和铝，加入等体积、等浓度的盐酸，反应越剧烈，越活泼

19．（12分）研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－49.01kJ·mol－1

反应Ⅱ：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2＝－24.52kJ·mol－1

反应Ⅲ：

CH3OCH3（g）C2H4（g）＋H2O（g）

ΔH3＝－5.46kJ·mol－1

反应Ⅳ：

2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH4

反应开始时在0.1MPa下，以n（H2）∶n（CO2）＝3∶1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示：

请回答下列问题：

（1）ΔH4＝________kJ·mol－1。

（2）可以判断反应Ⅳ已经达到平衡的是______（填字母）。

A．v（CO2）＝2v（C2H4）

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的压强不再改变

D．平衡常数K不再改变

E．C2H4的体积分数不变

（3）曲线a表示的物质为________（写化学式），判断依据是____________________________。

（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是________（填字母）。

A．降低温度

B．分离出H2O

C．增加原催化剂的表面积

D．增大压强

E．投料比改为n（H2）∶n（CO2）＝2∶1

答案　

（1）－128　

（2）CE　（3）H2　反应Ⅳ为放热反应，升温平衡逆向移动。

CO2和H2的物质的量增多且CO2与H2的化学计量数之比为1∶3，则曲线a表示H2（4）ABD

解析　

（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算反应热，Ⅰ×2＋Ⅱ＋Ⅲ即可得到结果。

（2）A表示的是速率之比，不能说明正逆反应速率相等，A项错误；反应前后的质量和体积不变，混合气体密度不管有没有达到平衡都不变，B项错误；反应前后物质的量有变化，压强不变的时候，说明达到平衡，C项正确；C2H4的体积分数不变可以判断该反应已经达到平衡，E项正确。

（4）反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动。

反应前后体积减小，增大压强，平衡正向移动。

增加原催化剂的表面积，只能加快反应速率。

20．（12分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。

实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。

请回答下列问题：

（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70～80℃，其原因是_________________________，

发生主要反应的离子方程式是______________________________________________。

（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是________________________________；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是__________________

_________________________________。

（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

①向溶液中加入______（填字母）至溶液pH约为4，过滤。

a．CuO　　b．NaOH溶液　　c．NH3·H2O

②将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。

用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是____________________________，_____________并缩短干燥所需时间。

答案　

（1）温度过低，反应速率太慢，温度过高，HNO3易分解　3Cu＋2NO

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）吸收NO尾气，防止污染空气　8NO＋3O2＋8NaOH===6NaNO2＋2NaNO3＋4H2O　（3）①a　②洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失

解析　

（1）温度越高反应速率越快，但是温度过高硝酸易分解，所以反应温度应控制在70～80℃，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。

（2）反应中有一氧化氮产生，防止污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收；反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，还有氧气参加反应，根据得失电子守恒可以写出反应的化学方程式。

（3）①加入的物质主要为了除去多余的酸，为了不引入新的杂质，所以应该用氧化铜。

②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体可以将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了防止铜离子水解，应用乙醇洗涤、低温干燥。

21．（12分）小檗碱是中药黄连素中抗菌的有效成分，其中间体M的合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团为________和________（填官能团名称）。

（2）C→D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是__________。

（3）由E→M的反应类型是________。

（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：

________。

Ⅰ.能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢；

Ⅱ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。

（5）已知：

R—X

R—CN。

写出以乙烯为原料制备：

（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

答案　

（1）羧基　醚键　

（2）

　（3）取代反应

（4）

（或

）

（5）

解析　

（2）C→D过程发生取代反应同时生成HCl，从D的结构