会考中必修一题.docx
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会考中必修一题
第一章:
第一节
1.下列仪器中,不能加热的是
A.烧瓶B.烧杯C.蒸发皿D.容量瓶
2.在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,不会用到的仪器是
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.烧瓶
3.运输乙醇或汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
4.盛放高锰酸钾的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A
B
C
D
金属钠
乙醇
浓硫酸
乙酸
6.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
金属钾
天然气
氢氧化钠
乙醇
7.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸
8.下列装置能达到对应实验目的的是
9.下列实验中,所选装置不合理的是
①②③④
A.用排空气法收集NO2,选①B.用自来水制取蒸馏水,选④
C.用CC14提取碘水中的碘,选②D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液,选③
10.下列实验中,所选装置不合理的是
A.用排空气法收集NH3,选①B.从食盐水中获得食盐,选②
C.用自来水制取蒸馏水,选③D.用CC14提取碘水中的碘,选④
11.下列实验中,所选装置合理的是
A.装置①用于分离苯和水B.装置②用于分离乙醇中的水
C.装置③用于分离FeCl3和Fe(SCN)3D.装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体
12.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实验
配制100mL1.00
mol/LNaCl溶液
用铵盐和碱
制取氨气
用排水法
收集NO
用CCl4萃取
碘水中的碘
装置
或仪器
13.下列行为符合实验安全要求的是
A.实验室废液可直接排入下水道B.制备有毒气体应在通风橱内进行
C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭
14.下列行为不符合安全要求的是
A.实验室废液需经处理后才能排入下水道B.点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
15.下列行为符合安全要求的是
A.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
B.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用水扑灭
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
16.下列行为符合安全要求的是
A.金属钠着火时,立即用水灭火B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
17.下列离子检验方法正确的是()
A.某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液+稀硫酸→生成无色气体,说明原溶液中有CO32
D.某溶液+稀盐酸→无现象+BaCl2溶液→生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
18.某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-三种离子,如果只允许取一次该溶液,分别将三种
离子检验出来,加入的试剂及顺序正确的是
A.硝酸银、氯化钡、酚酞B.酚酞、稀硝酸、硝酸银
C.酚酞、稀盐酸、硝酸钡D.酚酞、稀盐酸、硝酸银
19.粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。
现欲得到纯净的食盐晶体,需经过多步操作。
试回答:
(1)将粗盐溶于水,得到悬浊液。
为除去不溶性杂质,需要选用的玻璃仪器有__________
。
(2)欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、
溶液、溶液,然后过滤;为尽可能除去杂质,每次加入的试剂应。
(3)向所得溶液中滴加至无气泡产生,再经蒸发结晶得到食盐晶体。
(4)加入过量Na2CO3溶液的作用是。
20.(8分)为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁,某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如下实验流程:
请回答:
(1)操作a和操作b的名称依次是。
(2)试剂①是。
(3)加入试剂②后,发生反应的离子方程式是。
(4)加入盐酸的作用是。
第二节:
1.下列说法一定正确的是
A.0.5molCl2所占体积约为11.2L
B.16gO2中含有的分子数约为6.02×1023
C.0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
D.标准状况下,11.2LN2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
2.下列叙述中,正确的是
A.11.2LC2H4中含有的碳原子一定为1mol
B.16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
C.71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D.1L0.5mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L
3.下列说法正确的是
A.1molH2所占体积约为22.4L
B.22gCO2中含有的分子数约为6.02×1023
C.100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g
D.标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
4.下列说法中,正确的是
A.CO的摩尔质量是28g
B.常温常压下,1molN2的体积是22.4L
C.18gH2O含有的氢原子总数为2×6.02×1023
D.0.1mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
5.下列说法中,正确的是
A.CH4的摩尔质量是16g
B.1molO2的体积是22.4L
C.18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023
D.0.1mol/LBaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L
6.下列说法正确的是
A.1molO2所占体积约为22.4L
B.40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023
C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol
D.标准状况下,11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
7.实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液100mL,回答下列问题。
(1)需要称取NaCl固体g。
(2)实验操作的正确顺序是(填序号)。
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中;
②将容量瓶塞紧,充分摇匀;
③把所得溶液冷却至室温后,小心转入容量瓶中;
④称量固体;
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
⑥把称量好的固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”,“偏低”或“无影响”)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度;
②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度;
③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度。
(4)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
A.使用前要检查是否漏水B.溶液未经冷却即注入容量瓶中
C.用漏斗向容量瓶中转移溶液D.可以在容量瓶中直接溶解固体
(5)某学生计划用98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制500mL0.2moL/L的稀硫酸。
(经计算后)回答下列问题:
①浓硫酸物质的量浓度为,量取浓硫酸的体积为mL。
②配制时应选用量筒的规格为(10mL、25mL、50mL、100mL);(除量筒和容量瓶外)还需要的仪器主要有、、。
8.将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100mL。
试计算:
(1)生成氧气的体积(标准状况)。
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
△
9.某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。
将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O。
现欲将6.4g铜完全溶解,加水后得200mL溶液。
计算:
(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是。
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是。
(3)取100mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是。
10.将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余。
试计算:
(1)需要消耗硫酸的物质的量。
(2)生成的SO2的体积(标准状况下)。
(3)若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要
NaOH溶液的体积。
第二章:
1.人体内存在着酸碱平衡,如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是
A.乳酸(C3H6O3)B.磷酸(H3PO4)C.丙酮酸(C3H4O3)D.乙酰乙酸(C4H6O3)
2.目前我们手里把玩的许多新奇电子设备,都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。
下列4种元素中,常用于手机电池的稀有金属元素是
A.硫B.碲C.锂D.钠
3.近年来,我国许多城市频发灰霾天气现象,其主要是由光化学污染所致。
下列可产生光化学污染的物质中,属于有机物的是
A.臭氧B.一氧化碳C.氮氧化物D.碳氢化合物
4.长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。
邻苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是一种常见的增塑剂,它属于
A.单质B.氧化物C.有机物D.无机物
5.下列物质不属于电解质的是
A.FeB.KOHC.HNO3D.Na2SO4
6.下列物质不属于电解质的是
A.HClB.NaOHC.K2SO4D.C2H5OH
7.下列物质不属于电解质的是
A.CuB.KOHC.H2SO4D.Na2CO3
8.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于电解质的是
A.FeB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO4
9.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是
A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体
10.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是
A.硅酸溶胶B.氯化钠溶液C.氯化铁溶液D.硫酸铜溶液
11.当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是
A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.Fe(OH)3胶体
12.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔效应的是
A.豆浆B.FeCl3溶液C.Fe(OH)3胶体D.H2SiO3胶体
13.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Fe能溶于FeCl3溶液:
Fe+Fe3+
2Fe2+
B.Cl2的氧化性强于Br2:
Cl2+2Br-
2Cl-+Br2
C.Na与H2O反应产生气体:
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
D.Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶:
SiO32-+2H+
H2SiO3(胶体)
14.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A.Cu与浓H2SO4反应放出气体:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
B.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀:
Ba2++
BaSO4↓
C.用大理石与稀盐酸制备CO2:
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH-
+H2O
15.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水:
Na+H2O
Na++OH-+H2↑
B.铜与浓硫酸:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液:
Cl2+OH-
Cl-+H2O
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液:
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
16.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与氯化铁溶液:
2Fe3++Fe
3Fe2+
B.碳酸钙与盐酸:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液:
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
D.铜与稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
17.下列反应的离子方程式不正确的是
A.氧化铝与稀盐酸:
Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
B.氯气与氢氧化钠溶液:
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
C.碳酸钠溶液与稀盐酸:
Na2CO3+2H+
2Na++CO2↑+H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液:
2H+++Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
18.(3分)工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为:
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
该反应中,被氧化的物质是(填化学式),作为氧化剂的物质是(填化学式);若反应中消耗了1molCu,则生成molCuSO4。
19.(3分)工业上利用硅的氧化物制取硅单质,主要反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
该反应中,还原剂是(填化学式),被还原的物质是(填化学式);若反应中消耗了1molC,则生成molSi。
20.(3分)工业上炼铁的主要反应为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
其中,氧化剂是
(填化学式),被氧化的物质是(填化学式);若反应中消耗了3molCO,则生成molFe。
高温
21.(3分)硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2+2C
Si+2CO↑。
其中,氧化剂是(填化学式),被氧化的物质是
(填化学式);若反应中消耗了2molC,则生成molSi。
第三章:
1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A.水银B.钢材C.陶瓷D.玻璃
2.下列关于铝的说法中,不正确的是
A.能与盐酸反应B.常温下不能与氧气反应
C.能与NaOH溶液反应D.地壳中含量最高的金属元素
3.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是
A.难溶于水B.能与盐酸反应
C.能与NaOH溶液反应D.能与铁反应生成铝
4.下列关于Na2O和Na2O2的说法中,正确的是
A.均能与水反应B.氧元素的化合价均为-2
C.均为淡黄色固体D.均能与CO2反应放出氧气
5.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是
A.均易溶于水B.均为白色固体
C.受热均易分解D.均能与盐酸反应
6.下列关于FeCl3溶液的说法中,正确的是
A.溶液呈浅绿色B.不能与铁粉反应
C.遇KSCN溶液变成红色D.能与NaOH溶液反应产生白色沉淀
7.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:
请回答:
(1)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是(填字母)。
a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是。
(2)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是(填化学式)。
(3)通过上述实验,得出的结论是:
Na2CO3比NaHCO3的稳定性(填“强”或“弱”)。
23.某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。
为测定其中铝的含量,取5.00g样品进行如下实验:
请回答:
(1)分离A和B的实验操作方法是。
(2)向A中通入Cl2,发生反应的离子方程式是
。
(3)下列说法正确的是(填字母)
。
a.实验中可以用硝酸代替盐酸b.向A中滴加KSCN溶液,溶液变成红色
c.D受热失水生成的物质常用作红色油漆
(4)金属废料中铝的质量分数为
。
24.现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。
某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应①~③均为复分解反应)。
请回答:
(1)气体W的化学式是。
(2)反应①的离子方程式是
。
(3)试剂X、Y、Z依次是。
(4)下列说法正确的是(填字母)
。
a.溶液A的焰色反应为黄色b.反应②和③之后均需进行过滤操作
c.若测得气体W的体积(标准状况)、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量,可计算出各组分的量
11.实验室有200mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na+和SO42-。
某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程(所加试剂均为过量)。
请回答:
(1)试剂W的名称是。
(2)反应③的离子方程式是
。
(3)下列关于沉淀Y的说法正确的是(填字母)
。
a.Y的颜色为白色b.分离Y和C的操作方法是过滤
c.加热时,Y失去水生成红棕色粉末d.Y溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色
(4)废液中Na+的物质的量浓度为
。
第四章:
1.下列气体的颜色为黄绿色的是
A.氢气B.氮气C.氨气D.氯气
2.氨气是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确的是
A.无色B.无味C.易液化D.极易溶于水
3.NO2是一种主要的大气污染物。
下列关于NO2性质的描述不正确的是
A.无色B.易溶于水C.有刺激性气味D.密度比空气的大
4.二氧化硫是一种空气污染物。
下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是
A.无色B.无味C.易溶于水D.密度比空气的大
5.下列物质能与水反应生成强酸的是
A.NH3B.CO2C.SO3D.Na2O
6.下列有关物质用途的说法中,正确的是
A.硅可用作绝缘材料B.液氨可用作制冷剂
C.氯化钠常用于中和胃酸D.铝制容器常用于盛装稀硫酸
7.下列有关物质用途的说法中,正确的是
A.铁制容器可盛装稀硝酸B.石英是良好的半导体材料
C.氧化钠可用于制耐高温的仪器D.硅酸钠是制备木材防火剂的原料
8.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.氨可用作致冷剂B.漂白粉可用作环境的消毒剂
C.铝制容器常温下可盛装浓硝酸D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.氨可用作致冷剂B.铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
10.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.硝酸可用于制氮肥B.氯气可用于制漂白粉
C.硅可用于制光导纤维D.硅酸钠可用于制木材防火剂
11.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.硝酸可用于制化肥B.碱金属的化合物可用于制烟花
C.氢氧化铝可用作耐火材料D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂
12.(4分)现有下列4种物质:
①NO、②SiO2、③Na2O2、④NaHCO3。
其中,不溶于水的固体是(填序号,下同);遇空气变红棕色的是;能与CO2反应生成O2的是;受热分解产生CO2的是。
13.(4分)现有下列4种物质:
①SO2、②NH3、③Na2CO3、④浓H2SO4。
其中,遇氯
化氢产生白烟的是(填序号,下同);焰色反应为黄色的是;能使品红溶液褪色的是;具有脱水性的是。
14.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca(ClO)2。
其中,受热分解产生CO2的是(填序号,下同);遇氯化氢产生白烟的是;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是;可由氯气与冷的消石灰反应制得的是。
15.(4分)现有下列4种物质:
①NO、②Na2O2、③Na2SiO3、④浓H2SO4。
其中,遇空气变红棕色的是(填序号,下同);能与水反应生成氧气的是;能使蔗糖变黑的是;能与盐酸反应产生白色胶状物质的是。
16.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液。
其中,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(填序号,下同);常温下为红棕色气体的是
;与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是;逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀,然后溶液变澄清的是。
17.某兴趣小组同学用下图所示装置制取氨气并探究氨气的性质。
请回答:
(1)图1试管中反应的化学方程式是。
(2)用图2装置收集氨气时,进气口是(填“a”或“b”)。
(3)向烧杯中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红,说明。
(4)将烧杯中的蒸馏水换成AlCl3溶液,当氨气进入烧杯后,观察到溶液中的现象是。
18.(4分)某同学用下图所示装置探究SO2的性质。
请回答:
(1)装置②中发生反应的离子方程式是。
(2)若X为品红溶液,可观察到装置①中溶液褪色,说明SO2具有性。
(3)若X为紫色石蕊溶液,可观察到装置①中溶液变红,说明SO2的水溶液显(填字母)。
a.酸性b.碱性
(4)若X为(填化学式)溶液,可观察到装置①中无明显现象。
打开活塞a,通入氧气,有白色沉淀生成,说明SO2最终被氧化为。
19.(4分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
请回答:
(1)装置②中反应的化学方程式是。
(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)。
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有(填字母)。
a.酸性和漂白性b.碱性和漂白性
(4)欲验证氯的非金属性强于溴,取少量装置①中的溶液加入盛有(填化学式)
溶液的试管中,振荡,溶液变为红棕色。
20.(4分)某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。
已知:
Ⅰ.NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ.NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为:
2NaOH+2NO2
NaNO2+NaNO3+H2O
请回答:
(1)装置①中反应的化学方程式是______。
(2)通入混合气体之前,应先通入一段时间某种气体,该气体是______(填字母)。
a.N2b.O2
(3)装置④中盛放的试剂是______。
(4)实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色,装置③中液面上方气体仍为无色,则说明浓硝酸的
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