高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写.docx
- 文档编号:29699947
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:597.94KB
高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写.docx
《高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学复习化工流程试题中陌生化学方程式书写
化工流程试题中陌生化学方程式专练
大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应,解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物
1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序
→→→→
2、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
对应还原产物
还原剂
对应氧化产物
Cl2、ClO-、KClO3
Cl—
Fe2+
Fe3+
O2
O2-
SO2、SO32-、S2O32-
SO42-
Fe3+
Fe2+
H2O2
O2
KMnO4(H+)、MnO2
Mn2+(紫色褪去)
S2-、HS-、HS
2
S
H2O2(绿色氧化剂)
H2O
I-
I2
K2Cr2O7(H+)
Cr3+
H2C2O4
CO2
浓H2SO4
SO2+H2O
CO、C
CO2
浓HNO3
NO2+H2O
NH3
N2、NO
稀HNO3
NO+H2O
3、氧化还原反应方程式的配平
(1)配平依据:
电子得失相等,即化合价升降总数相等
(2)配平原则:
①质量守恒;②得失电子数相等;③离子方程式中电荷守恒(3)配平步骤:
①划好价——划出有变的元素化合价
②列变化——列出元素化合价升降变化
③求总数——求出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等
④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数,观察法配平其它物质的系数
⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号
(4)配平方法讲与练
①一般氧化还原反应配平
NH3+Cl2——N2+HClNH3+O2——NO+H2O
NH3+CuO
N2+Cu+H2OP4+HNO3(浓)
H3PO4+NO2↑+H2OC+HNO3(浓)
CO2↑+NO2↑+H2OS+HNO3(浓)
H2SO4+NO2↑+H2O
②部分氧化还原反应配平
KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Fe+HNO3(浓)
Fe(NO3)3+NO2↑+H2OFe3O4+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+H2O
4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)
第1步:
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂;根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数
第2步:
根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式的两端的电荷守恒第3步:
根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒
5、“补缺”的技巧
缺项化学方程式的配平:
配平化学方程式时,有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒,总的原则是酸性溶液中不能出现OH-,碱性溶液中不能出现H+,具体方法如下:
酸性环境
碱性环境
反应物中少氧
左边加H2O,右边加H+
左边加OH-,右边加H2O
反应物中多氧
左边加H+,右边加H2O
左边加H2O,右边加OH-
【课后作业一】
1、配平下列方程式
(1)HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+H2O
(2)Cu+HNO3(稀)===Cu(NO3)2+NO↑+H2O(3)
(3)____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O
(4)____MnO-4+____H++____Cl-===____Mn2++____Cl2↑+____H2O
(5)S+KOH===K2S+K2SO3+H2O(6)P4+KOH+H2O===K3PO4+PH3
342
(7)ClO-+Fe(OH)+===Cl-+FeO2-+HO(8)MnO-+HO+===Mn2++O↑+HO
42222
(9)Fe(OH)+ClO-+===Fe(OH)+Cl-
(10)Mn2++ClO-+HO===MnO↓+Cl↑+
3222
高温
(11P+FeO+CaO=====Ca3(PO4)2+Fe
(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:
Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物
分别填入以下空格内,并配平。
++―→+
(13)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目
(14)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2
溶液反应的化学方程式:
(15)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为
1∶1,写出该反应的化学方程式:
22324
(16)NaSO还原性较强,在溶液中易被Cl氧化成SO2-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为(17)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应
的化学方程式
(18)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
(19)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+2、按要求书写方程式:
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平
-+
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3反应后变为无色的Bi3。
写出该实验中涉及反应的离
子方程式
-++++
7
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O2,可以用绿矾除去。
测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H
等阳离子。
写出该反应的离子方程式
42
(3)KMnO的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO。
三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出反应的化学方程式
80℃,通电室温,KCl
(4)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液―Ⅰ―→
NaClO3溶液―Ⅱ―→
KClO3晶体
完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
NaCl+H2O===NaClO3+
(5)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一
①氢气是清洁燃料,其燃烧产物为
②NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为
222
(6)与Cl相比较,ClO处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。
工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO,
反应如下:
NaClO2+HCl―→ClO2↑+(没有配平)
①上述方程式中,缺项物质是,配平方程式,并在下面补全反应物系数:
NaClO2+HCl―→
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是,生成0.2molClO2转移电子的物质的量为mol
+-
(7)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO2,
--
在酸性条件下发生以下镀镍反应:
Ni2++H2PO2+―→Ni+H2PO3+
①请配平上述化学方程式
23
②上述反应中,若生成1molHPO-,反应中转移电子的物质的量为
--
(8)S2O2-8具有强氧化性,其还原产物为SO2-4,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。
请写出此反应的化学方程式:
++
(9)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2全部转化成Fe3,并有气体逸出,请
配平该化学方程式:
FeSO4+KNO3+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O;其中氧化剂为
6、化工流程试题中陌生化学方程式书写技巧
(1)根据氧化还原反应判断产物:
陌生情景中的化学反应往往是氧化还原反应,在氧化还原反应中,元素化合价有升高必然有降低,
根据化合价升降可判断出反应产物。
典例1、NO2与NaOH溶液反应,产物之一是NaNO2,写出该反应的化学方程式
典例2、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,SO2吸收Br2的离子方程式是
(2)根据电子得失数目定量分析判断产物在书写陌生方程式的题目中,有一类题目给出了一定量的氧化剂或还原剂在反应中得到或失去的电子数,这就要求学生能根据一定量的氧化剂或还原剂在反应中得失电子数,判断出产物的化合价,从而判断出产物,写出方程式。
典例1、硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该气体与含1.5mol氯的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是
222
典例2、取FeCl溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和HO,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
(3)根据题中图像书写方程式
典例1、苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:
电解池用于制备Cr2O72-
(1)阴极产生的气体是
(2)电解时阳极附近发生的反应如下图所示
①SO42-所起的作用是
②Ⅱ中反应的离子方程式是典例2、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
总反应的化学方程式为
(4)根据题目信息书写方程式
根据题目中的叙述,找出关键的字词,知道生成物是什么,写出化学方程式。
典例1、Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂;酸化时可放出SO2气体。
其制备工艺流程如下:
(1)Na2S2O5的名称为(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)
(2)“反应I”中应先通入的气体是,反应后析出的固体产物是(3)“反应II”的化学方程式为(4)若反应条件或用量等控制不当,则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质
①若产品中含有杂质Na2SO3,其具体原因可能是(任答一条即可)
②若检验产品中含有杂质Na2SO3,下列试剂的使用顺序依次为(填编号)a.稀硫酸b.澄淸石灰水c.品红溶液d.酸性KMnO4溶液
(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为
②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时,消耗二者的质量之比为
【课后作业二】
1、是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
“平炉”中发生的化学方程式为
2、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为
(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式
3、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
已知:
“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
“反应Ⅲ”的离子方程式为
4、摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水,具有还原性。
以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题:
一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量:
称取4.0g摩尔盐样品,溶于水,加入适量稀硫酸,用0.2mol/LKMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗10.00mLKMnO4溶液。
滴定过程中发生反应的离子方程式为
5、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成)制备ZnSO4·7H2O
的流程如下。
“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为
6、重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。
为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
ll.l
8
9(>9溶解)
还原过程中,每消耗172.8gCr2O72-转移4.8mole-,该反应离子方程式为7、实验室以一种工业废渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如下:
反应I的目的是制备Ca(ClO3)2,写出该反应的化学方程式:
8、某工厂用一固体废渣(主要成份为Al2O3·Cr2O3,还含有FeO、SiO2)为主要原料回收利用,生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O),
同时制备明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。
其主要工艺流程如下:
己知:
NaBiO3不溶于冷水,在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-
(1)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式
(2)写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式,若用足量二氧化碳通入F中,则生成的溶液中离子浓度关系为
9、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:
(1)写出反应Ⅱ的化学方程式
(2)在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)
10、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分,应用广泛,如在无机工业中用于制造各种铜化合物,有机工业中用作有机合成催化剂等等,某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响,设计了如下实验:
设计原理:
取一定体积的碳酸钠溶液(0.5mol/L)于100mL烧杯中,进行加热,恒温后将硫酸铜溶液(5.00mL.0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中,反应达平衡后,静止,减压过滤,洗涤,烘干,即得到最终产品,同时有气体放
出。
反应原理为:
11、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下:
已知:
NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
请回答下列问题:
(1)反应器I中发生反应的化学方程式为,冷却的目的是
(2)反应器II中发生反应的离子方程式为
12、中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。
某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3,工艺流程简图如下:
回答下列问题:
①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为
13、锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某硫化锌精矿的主要成分是ZnS(还含有少量FeS等其它成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质,“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
14、偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。
用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下:
偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解,同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],该反应的化学方程式为
15、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO
等物质)。
某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知:
CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式
(2)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式
23、亚氯酸钠(NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。
已知:
NaClO2饱和溶液在温
度低于38℃时析出的晶体是NaClO2
3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
纯ClO2易分解爆炸。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:
(1)ClO2发生器中的离子方程式为,发生器中鼓人空气的作用可能是
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3还原为ClO2
(2)吸收塔内反应的化学方程式为,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是
【课后作业一】
1、
(1)41112
(2)38324
(3)513333
(4)21610258
【化工流程试题中陌生化学方程式专练】答案
(5)3
6
213
(6)2
9
335
(7)3
2
4OH-325
(8)2
5
6H+258
(9)2
1
1H2O21
(10)524518H+
(11)25315(12)Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO(13)
(14)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
400℃
(15)4KClO3=====KCl+3KClO4
---+
(16)S2O2+4Cl2+5H2O===2SO2+8Cl+10H
34
(17)5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
一定条件
(18)2NH4HS+O2=====
(19)21626H+
2NH3·H2O+2S↓
2、
(1)①2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
-++
②2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O
-++++
7
(2)Cr2O2+6Fe2+14H===2Cr3+6Fe3+7H2O
(3)2KMnO4+C2HCl3===2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl
(4)
1NaCl+H2O===1NaClO3+3H2↑
(5)H2ONaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑(6)NaCl、H2O5NaClO2+4HCl1∶40.2
--+
(7)①1Ni2++1H2PO2+1H2O===1Ni+1H2PO3+2H
催化剂
②2mol
(8)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=====4K2SO4+2KMnO4+8H2SO4
(9)6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2OKNO3
6、化工流程试题中陌生化学方程式书写技巧
(1)典例1、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
【解析】NO2与NaOH溶液反应,产物之一是NaNO2,N元素化合价由+4价降到+3价,同时必有N元素化合价由+4升高到+5价,
即有NaNO3生成,化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
典例2、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
【解析】SO2中的硫为+4价,有还原性,被氧化为+6价,生成SO42-,Br2有氧化性,被还原为Br-,离子方程式为:
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(2)典例、SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
典例2、4I-+2Fe2++3H2O2=2I2+2Fe(OH)3↓
【解析】FeCl2溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,说明
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写 高考 化学 复习 化工 流程 试题 陌生 化学方程式 书写