浙江省宁波四校高一化学下学期期中联考试题苏教版.docx
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浙江省宁波四校高一化学下学期期中联考试题苏教版
浙江省宁波四校2011-2012学年高一下学期期中联考化学试题
说明:
1.本试卷考试时间90分钟,满分100分。
2、请将答案填写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23
一、选择题(本题包括22小题,1~16题,每小题2分,17~22题。
每小题3分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布,如今全球范围已形成共识加强环境保护,导致下列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是
A.光化学烟雾B.臭氧空洞C.酸雨D.温室效应
2.据报道,
可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为
A.32B.67C.99D.166
3.下列说法中,正确的是
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是
白色烟环
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
6.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.②③④
7.鉴别NO2和溴蒸气的方法不正确的是
A.用四氯化碳溶液B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
C.用硝酸银溶液D.用蒸馏水
8.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是
A.只有NO2B.只有NO
C.NO2和NOD.NO2和H2
9.下列粒子的结构示意图正确的是
A.Mg2+:
B.Cl:
C.Ar:
D:
K:
10.下列分子的电子式书写正确的是
11.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:
PH3>H2S>HCl
D.非金属性:
F>O>S
12.在检验溶液中SO42-的过程中,下列操作中正确的是
A.先加入稀硝酸,无沉淀产生,然后再加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入稀盐酸,无产生沉淀,然后再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
C.先加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
13.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.现有元素周期表包括18个纵列,共16个族
14.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
15.下列变化中破坏离子键的是
A.NaOH溶于水B.HCl溶于水C.SiO2熔化D.I2的升华
16.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。
有以下排列顺序:
①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+;③B2+>A+>D2->C-; ④D2->C->A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是
A.①④ B.④① C.②③ D.③②
17.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.17gNH3中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
18.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量氯水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两管都没有白色沉淀生成
C.甲管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲管有白色沉淀而乙试管没有
19.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)
20.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是
AgNO3
浓硝酸
A.CuCu(NO3)2
Cl2
B.CuCu(NO3)2
HNO3
空气
稀硝酸
C.CuCuCl2Cu(NO3)2
D.CuCuOCu(NO3)2
21.在一定体积的18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积为
A.等于50mlB.大于50mlC.等于100mlD.大于100ml
22.在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余m1g金属,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分振荡后,剩余m2g金属,则m1与m2之间的关系是
A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
二、填空题(本题共4题,总分50分)
23.(5分)在①
Li ②
N ③
Na ④
Mg⑤
Li⑥
C⑦C60⑧CH3-CH2-OH⑨CH3-O-CH3⑩石墨
(1)和互为同位素;(填编号,下同)
(2)和质量数相等,但不能互称同位素;
(3)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素;
(4)和互为同素异形体,和互为同分异构体。
24.(5分)A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种,把它们两两混合:
(1)A和B混合产生白色沉淀,加热,无明显变化;
(2)B和C混合产生白色沉淀,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
(3)B和E混合无明显变化,加热,产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。
根据以上现象,判断A、B、C、D、E各为什么物质(写物质名称)。
A:
、B:
、C:
、D:
、E:
。
25.(8分)
(1)用双线桥法配平,并标出电子转移方向与数目:
Cu+HNO3(稀)==Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(2)在标准状况下生成1.12L气体时,反应中转移的电子数为,
参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
26.(16分)
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
_____________________________________________________________
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号):
____→____→____→____。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。
A瓶溶液的作用是_________,
B瓶溶液的作用是______,可用_______代替,C瓶溶液的作用是________________。
(4)装置②中所加的固体药品是____________,可验证的产物是____________,确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
(5)如果按照①②③的顺序连接,可以检出的物质是_________,不能检出的是_________;
如果按照②③①的顺序连接,可以检出的物质是_________,不能检出的是_________。
27.(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
请回答:
(1)写出元素的符号:
A;B;C;E_____;
(2)画出D的原子结构示意图________________;B在周期表的位置为;
(3)A的X2Y型化合物的电子式是_______________;
(4)ADE形成化合物电子式为;
(5)BD形成最高价化合物的结构式;固体属晶体;
(6)写出过量BD2与含由ADE形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:
。
“同舟”2011学年第二学期期中联考高一年级化学学科答题卷
题号
1~16
17~22
23
24
25
26
27
总得分
得分
评分人
复分人
一、选择题(每题只有一个选项,1~16题每题2分,17~22题每题3分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题(共5题,总分50分)
23.
(1)和;(填编号,下同)
(2)和;
(3)和;
(4)和;和。
24.A:
、B:
、C:
、
D:
、E:
25.
(1)Cu+HNO3(稀)==Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(2)、。
26.
(1),
(2)连接顺序是:
____→____→____→____,
(3)A溶液作用_________,
B溶液作用______,可用______代替,
C溶液作用________________。
(4)____________,可验证的产物是____________,理由_____________
_。
(5)___________,_________;_________,_________。
27.
(1)元素符号:
A;B;C;E______;
(2)D原子结构示意图_________________;B的位置;
(3)电子式是_______________;(4)电子式;
(5)结构式;属晶体;
(6)。
高一年级化学学科参考答案及评分标准
一、选择题(每题只有一个选项,1~16题每题2分,17~22题每题3分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
B
D
C
C
B
C
A
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
B
A
B
B
A
C
D
D
A
- 配套讲稿:
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- 浙江省 宁波 高一化学 学期 期中 联考 试题 苏教版