金属.docx

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金属

金属

一、哪些物质是金属

1、金属：

在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。

2、金属用途：

生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。

3、金属物理性质：

有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。

二、金属的化学性质

①金属跟氧气的反应

［实验1］：

将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:

银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；

红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色

［实验2］：

将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。

（主要成分是Fe2O3）

［结论］：

有些金属能在空气中燃烧，如镁；

有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；

有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

②金属跟酸的反应

将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：

［实验1］：

1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：

镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。

2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

反应的化学方程式分别为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:

镁条、锌粒表面产生气泡。

铜片没有气体产生

反应的化学方程式分别为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

［结论］：

铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

【思考1】：

铝制容器在实用时应注意些什么？

不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

【思考2】：

是否所有的金属都能被酸腐蚀？

不是。

排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与酸溶液反应。

③金属跟某些盐溶液的反应

［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:

铁丝表面有一层红色物质生成。

化学反应方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：

铜丝表面没变化。

说明:

铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到

浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。

反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【思考】：

根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn>Cu>Ag。

三、金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用规律：

① 金属跟酸反应：

在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应：

在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

四、化学反应中的电子转移（了解）

在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

湿法炼铜：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。

请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。

①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。

有气体产生，滴有酚酞的水显红色

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。

有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH＋CuSO4＝K2SO4＋Cu（OH）2↓

例题：

一、金属活动性顺序表的应用

1．某化学兴趣小组的同学设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四种实验方案，每种实验方案所需试剂如下，其中无法达到实验目的的是（）

A.FeSO4溶液、Cu、AgB.FeCl2溶液、Cu、Ag（NO）3溶液

C.Fe、CuSO4溶液、AgD.Fe、Cu、稀盐酸、Ag（NO）3溶液

2．在盛有AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。

过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。

滤渣是

A．Mg　　　　　　　　　　　B．Ag

C．Zn和Ag　　　　　　　　　D．Zn和Mg

8．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：

Zn>Fe>Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中

C．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

二、金属与酸反应的计算题

3．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g

B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

4．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到AgNO3溶液中，反应结束后，过滤。

下列对残渣成分的说明中，正确的是（）

A.滤渣中一定含有单质铜

B.滤渣中一定含有单质铁和单质铜

C.滤渣中一定含有单质铜和单质银

D.滤渣中一定含有单质银

6．向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：

（）

Fe质量/g

5.6

11.2

16.8

22.4

27

Cu质量/g

6.4

12.8

19.2

22.4

22.4

根据信息，下图所示关系正确的是

9．在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。

观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。

则金属X、Y分别是（）

A．X：

AlY：

FeB．X：

ZnY：

Fe

C．X：

ZnY：

AlD．X：

FeY：

Zn

三、图表类

17．等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是

A．B．C．D．

21．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

分析图像得到的以下结论一定正确的是（）

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

27．将相同体积、相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。

下列说法中正确的是（）

A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

28．向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）

练习：

11．用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（　　）

A．Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3

C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2D．Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）2

12．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器

④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

13．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③

15．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是

A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出

16．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2

C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有ZnCl2和FeCl2

D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无CuCl2，则一定有ZnCl2和FeCl2

18．下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是

a.FeCl3b.ZnCl2c.CuCl2d.A1C13

A.a、bB.b、dC.c、dD.a、c

24．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

25．往AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是

A．Cu2+　Ag+B．Ag+Cu2+Fe2+

C．Fe2+Na+　　　　　　　　　　　　D．Ag+Cu2+Fe2+Na+

29．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。

向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。

当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）

A．分度盘的左边

B．分度盘的中间

C．分度盘的右边

D．3种情况都有可能

30．在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列有该实验的叙述中不正确的是（）

A.反应中一定有气体产生B.滤液中含有H+

C.滤出的固体为Fe、CuD.滤液中的溶质为FeCl2

31．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的滤液中的溶质为（）

A．有AgNO3、Fe（NO3）2B．有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

C．只有Fe（NO3）2D．有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

32．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：

将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。

他对实验的推理正确的是

A．反应后不可能得到红色固体

B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g

C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉

D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%

35．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y是下列组合中的（）。

A

B

C

D

X

Mg

Zn

Zn

Fe

Y

Fe

Mg

Fe

Zn

37．在天平两端的托盘上各放一个烧杯，内均盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。

然后向左边烧杯中加入18g镁粉，向右边的烧杯加入8.5gCu天平失去平衡。

要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入铝的质量（）

A.18gB.16.5gC.9gD.1.5g

38．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。

下列说法正确的是

A．产生氢气的速率A＜B

B．反应后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D．消耗B的质量一定小于A的质量

41．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

45．（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。

关于甲、乙两金属判断合理的是

A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌

48．（10盐城15．）下列曲线示意图不正确的是

50．（10鄂州8）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A．镁和铁中至少有一种剩余

B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

60．（4分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下

Al

X

Cu

现象

开始时

几乎无气泡产生

产生气泡速度慢

无气泡产生

一段时间后

产生气泡速度快

产生气泡速度慢

无气泡产生

回答下列问题：

（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是。

（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是。

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。

向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。

则滤液中一定含有的金属阳离子是（用离子符号表示）。

61．（13分）构建知识网络和推理是化学的学习方法。

下图呈现的是铁的化学性质的知识网络，其中B是密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）反应①中，Fe在氧气中燃烧生成A物质，则A物质的化学式是。

（2）反应②中，与A物质发生反应的是（填化学式）。

（3）写出反应③的化学方程式，该反应验证了金属活动性是：

铁铜（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）B是，它是一种高效清洁的新能源，B燃烧时将能转化为热能、光能。

反应④的化学方程式为。

63．（10分）某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。

（忽略锌镀层的氧化）

（1）在铁皮表面镀锌是由于（填字母）

A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。

在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是。

（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：

a.写出步骤①中发生反应的化学方程式；。

b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象。

（4）丙同学的方案是通过下图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。

若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是。

（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如下图所示装置：

①检查量气装置气密性的方法是：

连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到

，说明该量气装置气密性良好。

②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。

③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

65．小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请填空：

⑴他设计的四种实验方案，所需试剂如下：

①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液

上述方案中，正确的是（填写序号）．

⑵某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

实验操作

实验现象

分析与结论

将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中

有气泡产生

从A试管得到的滤液中的溶质是

向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸

有白色沉淀生成

B试管滤出的滤渣的成分是

67．（4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性

C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

这两个反应的基本类型都是。

四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

69．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。

（2）写出步骤①中发生的两个化学方程式、。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（2分）

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。

要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。

72．（7分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）人们对铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与（填序号）有关。

A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的导热性

（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。

在室温条件下进行如图-7所示实验。

试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。

通过观察到_____现象，可得出的结论是金属活动性>（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是________。

取等质量的镁、铁两种金属。

将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。

下列说法正确的是（填序号）。

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量

B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余

C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余

80．（09安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。

地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。

⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。

⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。

请写出后一步反应的化学方程式：

（不要求标出反应

条件），其反应类型是。

⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：

。

⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：

。

88．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是________、_______。

（2）写出流程中有关反应的化学方程式：

___________________________、_______________。

以上两个反应能够发生的原因是___________________________。

93．金属的生产和利用是人类文明和社会进步的—个重要标志。

请根据下图，回答下列问题：

（1）图1探究的是什么？

（2）写出图2所示实验中玻璃管内发生反应的化学方程式:

（3）指出图2实验装置的不足之:

96．（09雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。

钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

（1）试写出钠跟水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验

，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是（填化学式），试写出相应的化学反应方程式　　　　　　

_________________________________。

（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。

探究反应中CO2的来源：

猜想①：

CO2的来源于　　　　　　；猜想②：

CO2的来源于　　　；

在上述两种来源中，（填序号）是CO2的主要来源。

用图B和C装置实验的目的是　　　　。

99．（09北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一

氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。

（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有_____种。

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。

①紫红色固体C的化学式