化学天津市和平区耀华中学学年高二上学期期末试题.docx
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化学天津市和平区耀华中学学年高二上学期期末试题
天津市和平区耀华中学2017-2018学年高二上学期期末试题
可能用到的相对原子质量:
H1O16Na23Mg24Fe56Cu64Zn65
第I卷选择题(48分)
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。
每题有一个选项最符合题意。
)
1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B.浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.压缩H2和I2反应的平衡混合气体,气体颜色变深
2、化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是()
A.用热碱水清除炊具上的油污
B.电解饱和食盐水制氯气
C.用酒精擦洗布料上的油污
D.用食醋除去水壶內的水垢中
3、物质的量浓度相同的下列溶液中,按PH由小到大顺序排列的是()
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl
B.Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO3
4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e—==Cu2+
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
5、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜漫入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C
6、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()
A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B.Ka(HCN) C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 7、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L.的AgNO3溶液,下列说法正确的是() A.有AgCl沉淀生成B.无AgCl沉淀生成 C.有沉淀生成但不是AgClD.无法确定 8、在PH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则正确的判断是() ①生成等量H2时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B ③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A ⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多 A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤ 9、用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是() A.用铜电极电解稀H2SO4 B.用石墨电极电解Na2SO4溶液 C.用铜电极电解CuCl2溶液 D.铁为阳极,锌为阴极,电解ZnCl2溶液 10、常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是() A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl—) C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl—) D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1=c2 11、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。 ①~⑧为各装置中的电极编号。 下列说法错误的是() A.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生 B.当K闭合后,C装置可作为电镀池装置 C.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源 D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变 12、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是() A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液中: c(OH—)=c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH—) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—) 13、常温下将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合,混合溶液的pH<7,有关叙述正确的是() A.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol·L-1 B.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO—) D.混合溶液加水稀释,c(OH—)减小 14、室温时,下列比值为2∶1的是() A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比 c.0.2mol/L与0lmol/L醋酸中c(H+)之比 D.pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 15、常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是() A.物质的量浓度c(甲)>10c(乙) B.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,V(甲)=10V(乙) D.甲中的c(OH—)为乙中的c(OH—)的10倍 16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH>0,则石量比金刚石稳定 B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (1)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(S)+O2(g)--2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2 17、下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是() ①pH=6的溶液一定是酸性溶液。 ②c(H+)>c(OH—)一定是酸性溶液。 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。 ④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH—)的乘积一定等于10-14。 ⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A.0B.1C.2D.3 18、重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。 制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是() A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大 C.阴极每生成lmo1气体,电路中转移2NA个电子 D.过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH—+2H2↑+O2↑ 19、下列说法错误的是() ①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3—)的比值保持增大 ②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液: 2c(Na+)=3[c(CO32—)+c(HCO3—)] ③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(H+)=l0-amol·L-1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32—)均增大 ⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH—)+c(H2S)+c(HS—) A.①③B.①④C.②⑤D.②④ 20、以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 () A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 B.该电池的负极反应为: BH4—+8OH—-8e—=BO2—+6H2O C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol 21、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B—)=9.9×10-7mol·L-1 C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(oH—)>c(HCO3—)>c(H+) D.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)>c(ClO—)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) 22、下列有关物质的量浓度关系正确的是() A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性: c(CH3COO—)<c(CH3COOH) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA—)>c(H+)>c(H2A)>c(A2—) D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系: c(H+)+c(M+)=c(OH—)+c(A—) 23、温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是() A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl3、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v正>v逆 D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 24、某实验小组依据反应AsO43—+2H++2I— AsO33—+I2+H2O设计左下图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。 测得电压与pH的关系如右下图,下列有关叙述错误的是() A.pH>0.68时,甲烧杯中石墨为负极 B.pH=0.68时,反应处于平衡状态 C.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43— D.pH=5时,负极电极反应式为2I—-2e—=I2 II卷(52分) 二、填空题 25、根据所学电化学知识,回答下列问题: (1)① 甲池中通入CH3OH的电极名称是________极,写出其电极反应式_______;乙池中石墨电极反应式为_______;丙池中反应的离子方程式为_______; ②反应一段时间后,甲池中消耗560mL (标准状况下) O2,此时乙池溶液的pH=_______;若向乙池中加入_______,其质量为_______g,能使CuSO4溶液恢复到原浓度(假设电解前后溶液的体积不变,均为100mL)。 丙池中理论上最多产生_______g 固体。 (2)工业上以石墨为电极,电解CuCl2溶液时,发现阴极上也会有CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式____________________________。 26、常温下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mo/LHA 溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。 回答下列问题 (1)写出MOH 的电离方程式_______; (2)HA为_______(“强”或“弱”)酸,理由是_______; HA的电离平衡常数为_______; (3)D点时,溶液中c(A)+c(HA)_______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中离子浓度大小关系为_______;若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。 (准确值) 三、实验题 27、(I)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。 常用于消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务: (1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。 请写出H2O2在水溶液中的电离方程式: ____________________________。 (2)同学们用0.1000 mol /L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO4—+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。 ①在该反应中,H2O2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。 ②滴定到达终点的现象是____________________________。 ③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。 (II)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。 测定含量如下: 取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。 (1) 滴定时,用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。 (2)下列操作会引起测定结果偏高的是______。 A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出 C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶未用待测液润洗 28、汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康,化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。 I.利用甲烷还原NOX ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+H2O(g)△H1=-574kJ/mol ; ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol 。 (1)甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为________________________。 (2)在恒容(2L) 密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行 (1)中反应,CH4的平衡转化率φ。 (CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。 ①若容器中的压强为p2,y 点; v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。 ②图中压强大小P1_______ P2 ③X 点对应温度下反应的平衡常数K=_____ 。 II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理,实现NO和CO反应转化为无毒气体。 同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。 实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。 (1)高于773K,NO的转化率降低的可能原因是______________(填序号)。 A.平衡常数变大B.催化剂的活性降低C.反应活化能增大 (2)为提高汽车尾气中NO的转化率,除了改变温度、压强外,还可以采取的措施有_______________________________。 【参考答案】 1-5DCCDB6-10ABACA11-15CBCDA 16-20ABBCB21-24BDCD 25、(18分) (1)①负极CH3OH-6e—+8OH—=CO32—+6H2O 4OH—-4e—=O2 ↑+2H2OMg2++2Cl—+2H2O Mg(OH)2 ↓+H2 ↑+Cl2↑ ②pH=0CuO4g2.9g (2)Cu2+ +e—+ Cl=CuCl 26、(14分) (1)MOH= M++OH— (2) 弱当加入13mIHA 溶液时,酸稍过量,而此时pH=7,说明MA 呈碱性,即为强碱弱酸盐,说明HA 为弱酸;2.5×10-6 (3)=C(A+)>c(M+)>c (H+)>c(OH—)0.05+10-11 27、(10分) (I)H2O2 H ++ HO2— HO2— H++O22—氧化(1分) 当滴加最后一滴溶液时,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色,且30秒内不褪色 0.1700 II.酸(1分)A 28、(10分) (I)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2 (g)+2H2O△H=-867kJ/mol 大于(1分)<(1分)0.25mol/L (II)B 催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气
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