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高考模拟题化学4
2016年高考模拟题化学4(附答案)
7.2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦,她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。
青蒿素的键-线结构简式如图。
下列关于青蒿素的说法不正确的是
A.
分子式为C15H22O5
青蒿素(键线式)
B.
属于芳香族化合物
C.
可发生水解反应
D.
含有过氧键(-O-O-)有强氧化性
【答案】B
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
A.
1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
B.
2L0.5mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
C.
1molFeBr2与足量氯气反应时,转移的电子数为3NA
D.
1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
【答案】C
9.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列有关说法正确的是
A.
M、N的简单离子半径:
r(N-)>r(M2﹣)
B.
气态氢化物的稳定性:
M>X
C.
X、Y形成的化合物中只有离子键
D.
X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
【答案】D
10.常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A.由水电离出H+的浓度c(H+):
①>③
B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5
C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.将②与④等体积混合,若溶液pH<7,各离子浓度的关系为:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】D
11.下列离子方程式不正确的是()
A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
C.2.24L(标况下)Cl2通入100mL1mol/LFeI2溶液中:
Cl
2+2I-===2Cl-+I2
D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO—+NH
+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】B
12.下述实验不能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有还原性
B
将Cl2通入NaBr溶液中,再滴入CCl4溶液
比较氯与溴的非金属性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入
少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
【答案】D
13.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器,以甲为电源,用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中不正确的是()
A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生
的电极应为:
C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
D.N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6L气体(标准
状况下)时,则有2NA个H+通过离子交换膜
【答案】D
26.(14分)甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
⑴以下是工业上合成甲醇的两个反应:
反应I:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应II:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“II”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断反应I为______热反应(填“吸”或“放”)。
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从表中选择)。
⑵已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH3kJ/mol
则反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=kJ/mol
⑶现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2‾7)时,实验室利用下图装置模拟该法:
①N电极的电极反应式为。
②请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O2‾7+Fe2++[]═=Cr3++Fe3++H2O
(4)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10‾5mol•L﹣1时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=。
(已知,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31,lg2=0.3)
【答案】
(1)①I(1分),②放(2分)③80%(2分)250℃(1分)
(2)(ΔH1-ΔH2+4ΔH3)/2(2分);
(3)
O2+4e‾+4H+=2H2O(2分)
Cr2O2‾7+6Fe2++14【H+】═2Cr3++6Fe3++7H2O(2分,其中H+1分)
(4)5.6(2分)
27.(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)操作A的名称为。
(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。
(3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMnO2参加反应时,共有mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式:
。
(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。
在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强。
【答案】
(1)过滤(1分)
(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分,没有配平扣1分),加热(2分)
(3)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 (2分,没有配平扣1分)
(4)①4(2分);
②2MnO(OH)+6HCl(浓)
2MnCl2+Cl2↑+4H2O (3分,没条件扣1分、没配平扣1分)
(5)①先降低后升高(2分);②氧化性(1分)
28.水合肼作为一种重要的精细化工原料,在农药、医药及有机合成中有广泛用途.用尿素法制水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:
CO(NH2)2+NaClO+2NaOH→H2N﹣NH2•H2O+NaCl+Na2CO3.
实验步骤:
步骤1:
向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持温度在30℃以下,至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2.静置后取上层清液,检测NaClO的浓度.
步骤2:
倾出上层清液,配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步骤3:
称取一定质量尿素配成溶液后,置于冰水浴,将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,继续搅拌0.5h.
步骤4:
将步骤3所得溶液,转移到三颈烧瓶(图1)并加入5g催化剂,边搅拌边急速升温,在108℃回流5min.
步骤5:
进行蒸馏操作,收集(108~114℃)馏分,得产品.
(1)步骤1中检测NaClO的浓度的目的是 .
A.确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B.确定步骤3中冰水浴的温度范围
C.确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D.确定步骤4所需的回流时间
(2)步骤4必须急速升温,严格控制回流时间,其目的是 .
(3)步骤5采用图2装置进行.在烧瓶中插入一根毛细管,通过蒸馏即可得纯品.在蒸馏过程中毛细管的作用是 ,温度计水银球放置的位置是 .(填写图中A、B、C).
(4)已知水合肼在碱性环境下具有还原性(如:
N2H4+2I2=N2+4HI).测定水合肼的质量分
数可采用如下步骤:
步骤a:
准确称取2.000g样品,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
步骤b:
移取10.00mL于锥形瓶中,加入20mL水,摇匀.
步骤c:
用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失,记录消耗碘的
标准液的体积.
步骤d:
进一步操作与数据处理
①滴定时,碘的标准溶液盛放在 滴定管中(选填“酸式”或“碱式”).
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为 .
③为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是:
.
【答案】
(1)防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠(2分)
(2)ac(2分)(3)放热(2分)(4)减少副反应的发生,提高水合肼的产率(2分)
(5)①酸式(2分)②56.25%(3分)③重复步骤b和c2~3次,依据测得的结果,取平均值。
(2分)
36.【化学—化学与技术】
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景,还给附近的居民带来物质财富,有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸:
请回答下列问题:
(1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______________(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是_____________________________________________。
(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________
(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是________。
(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________(可多选)。
A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂
(4)硫酸的用途非常广,可应用于下列哪些方面__________________________。
A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备
(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________。
【答案】第一空1分,其余空2分共15分
(1)热交换器 增加SO3与浓硫酸的接触面积,有利于SO3的吸收
(2)1.2:
1(或6:
5) 0.004 用氨水吸收(3)AC(4)BCD
(5)CaCO3=CaO+CO2↑;2SO2+2CaO+O2=2CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2)
37.【化学——物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。
其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是,它的外围电子的电子排布图为。
P元素属于区元素,
(2)XZ2分子的空间构型是,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为 色,
许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
(4)元素M与元素Q形成晶体结构如图所示,
设其晶胞边长为apm,该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm3
(5)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ,
1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
【答案】
(1)第三周期ⅥA族(1分)(1分)ds(1分)
(2)V形(1分)sp型杂化(1分)SO2(1分)SO2为极性分子,CO2为非极性分子,H2O为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较大。
(1分)
(3)紫1分电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量。
(2分)
(4)
(2分)(5)sp2、sp3(2分,全对得分) 15NA(1分)
38.【化学-有机化学基础】(15分)
聚合物F的合成路线图如下:
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是_______,C的系统命名为_________。
(2)检验B中所含官能团所用的试剂有______;E→F的反应类型是___________。
(3)G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2,则符合下列条件的
G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色
(4)C生成D的反应化学方程式为_____________________________,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_______________。
(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线。
【答案】
(1)醛基(1分),1,2-二溴丙烷(1分)
(2)加聚反应(1分),NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水(Br2的CCl4溶液以及高锰酸钾溶液)(2分,其它答案合理也给分)
(3)CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr(2分);
CH3C≡CH(写成CH2=C=CH2也给分)(2分)
(4)3(H0-C6H4-C2H5和HO-C6H4-CHO各3种,题中指G的是同分异构体,各3种但不能相加为6种)(2分)
(5)(4分,每写对一个中间产物得1分,四个条件只要漏错一个扣1分)
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- 高考 模拟 化学