北京市房山区届高三化学上学期期末考试试题新人教版.docx

北京市房山区届高三化学上学期期末考试试题新人教版.docx

《北京市房山区届高三化学上学期期末考试试题新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市房山区届高三化学上学期期末考试试题新人教版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

北京市房山区届高三化学上学期期末考试试题新人教版

考生

须知

1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分150分，考试时间120分钟。

2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。

3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡、纸上按题号顺序工整作答。

北京市房山区2013届高三化学期末统测试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27

S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65I-127

第Ⅰ卷（选择题共66分）

1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。

1．对以下问题的认识中，不正确的是

A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施

B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康

C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

2．下列说法中，不正确的是

A．汽车喷漆与菜刀涂油，均能使其免受电化学腐蚀

B．来苏水（含石炭酸）和石灰水，均可用于环境消毒

C．吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均影响人体细胞内的酸碱平衡

D．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳排放

3．是核电站发生核泄漏时产生的放射性元素之一，下列叙述中正确的是

A．的化学性质与不同B．的中子数为53

C．可作加碘盐中的碘元素D．与为碘的两种核素

4．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

A．N3－结构示意图：

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．醛基的电子式：

D．新戊烷分子的球棍模型：

5．在pH=2的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、I-

C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-D．Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-

6．下列说法中，正确的是

A．Na2O2既含有离子键又含有非极性键

B．化学键断裂时，会释放出能量

C．离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力

D．HI比HCl易分解，说明H-I键比H-Cl键断裂耗能多

7．下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是

A．存放浓硝酸B.分离水和乙酸乙酯C.酸碱中和滴定D.实验室制取乙烯

8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后，有NA个分散质微粒

C．在熔融状态下，1molNa2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NA　

D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA

9．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系转化的是

选项

a

b

c

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

C

Cl2

NaClO

NaCl

D

Cu

CuSO4

CuCl2

10．工业上制备下列物质的原理中，不正确的是

高温

A．氨气：

N2+3H2

2NH3

B．铜：

Cu2S+O2===2Cu+SO2

C．乙烯：

C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

D．漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

11．下列说法中，不正确的是

A．二氧化硅常用于制造太阳能电池B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用于制造耐高温的容器

12．下列叙述中，不正确的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀锌，不利于对铁的保护

D．地下输油管道常与电源的负极相连，以保护其不被腐蚀

13．下表为部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

N

原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合价

＋2

＋3

+6、－2

－1

－1

A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率Y＞X

B．M、N形成的简单离子的还原性N－＞M－

C．气态氢化物的稳定性HM＜H2Z　

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2ZO4＞HNO4

14．下列说法中，正确的是

A.淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应

B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

D.石蜡油受热分解产生的气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

它们在一定条件下可发生转化，如图所示。

有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C11H10O5

C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应

16．将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是

A．MO2+被氧化B．该反应中有0.5mol电子转移

C．Zn被还原成Zn2+D．MO2+被还原成M2+

17．下列离子方程式中，正确的是

A．SiO2溶于NaOH溶液：

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

B．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：

HSO3-+H+==SO2↑+H2O

C．CuSO4溶液吸收H2S气体：

Cu2++H2S==CuS↓+H＋

D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O==AlO

＋4NH

＋2H2O

18．对某溶液进行下列操作，结论正确的是

A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–

B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–

D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+

19．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应：

CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法中，正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．正极上发生的反应是：

O2+4e－+2H2O=4OH－

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

21．下列有关电解质溶液的叙述中，正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定为7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO3-）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）

22．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。

反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。

下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的

化学反应处于平衡状态

B．前10min内用υ（NO2）表示的化学

反应速率为0.04mol/（L·min）

C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D．a点，用υ（NO2）表示的化学反应速率等于用υ（N2O4）表示的化学反应速率

第Ⅱ卷（非选择题共84分）

23．（12分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：

①原子半径大小：

A>B>C>D

②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：

③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）A元素在周期表中的位置，乙的电子式是。

（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为。

（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸

化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：

。

24．（10分）有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

由它可衍生出一系列物质，有关变化如图

已知：

（1）B中所含官能团的名称是。

（2）根据组成和结构分析，B、D的关系是。

（3）反应③的反应类型是。

（4）写出②、④的化学反应方程式

反应②；

反应④。

（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有种，请写出其中一种的结构简式。

25．（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO2属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是。

②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是。

（2）从元素化合价的角度分析，SO2具有性。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有性，反应的化学方程式为。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是。

A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液

26．（12分）甲醇具有开发和应用广阔的前景。

工业上一般采用下列两种途径合成甲醇：

途径Ⅰ：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

途径Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH2

（1）上述反应符合“原子经济”规律的是。

（2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是。

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

c.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

（3）右图是反应途径Ⅱ在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH2__0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②下表所列数据是反应途径Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

350℃

K

2.041

0.012

请用化学平衡常数解释上面①中你的判断：

。

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝-akJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝-bkJ·mol-1

③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol-1

则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH＝kJ·mol-1。

（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式；负极反应式；

27．（12分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用。

取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：

回答下列问题：

（1）操作1的名称是。

上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是    。

（2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为       。

（3）图A是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置。

图A图B

从图B中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置可略去），标明容器中所装试剂。

写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式。

（4）实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收。

控制生成氯气速率的操作是       。

确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是。

28．（14分）对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义。

（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：

①组成该溶液的微观粒子有。

②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；

③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示Aˉ离子数目变化趋势的是；

④现将1体积0.04mol·L-1HA溶液和1体积0.02mol·L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。

若该混合液显碱性，则其c（A-）0.01mol·L-1（填“<”、“=”或“>”）；

若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是。

（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用。

当c（H＋）增大时，血液中消耗H＋的离子方程式为__________；

当c（OH－）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明_________。

29．（12分）PNA是一种常用作增塑剂的高分子化合物，其分子结构如下：

它可由下图所示路线合成：

已知：

①

②

（其中R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）F与C含有相同元素

①与F为同系物的最简有机物的化学式；

②F的结构简式是；

③F→G的反应条件除加热外，还需要。

（2）1molD最多能与1molBr2发生加成反应。

①D所含的官能团的名称是；

②B→C反应的类型是；

③C→D的化学反应方程式是。

（3）N→P的化学反应方程式是。

（4）以下说法中，不正确的是。

①A～Q中，只有A、D是烃②相同条件下，B比C的密度大

③P不存在羧酸类同分异构体④A、B、C、D均难溶于水

房山区2013届高三化学期末统测参考答案及评分标准

选择题（每个3分，共66分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

B

D

D

A

C

A

B

C

A

C

A

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

C

B

C

B

D

A

D

B

C

D

B

非选择题（共84分）

23.（12分）（每空2分）

（1）第二周期、第ⅣA族，。

（2）NH4++OH-

NH3+H2O。

（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

2H2O22H2O+O2↑。

24.（10分）

（1）羧基（1分）。

（2）同系物（1分）。

（3）酯化或取代（1分）。

（4）

（2分）；

（2分）。

（5）3（1分），

（2分）。

25.（12分）

（1）酸性（1分）。

①滴加酚酞的NaOH稀溶液（2分）。

②H2O+SO2

H2SO3（2分）。

（2）氧化和还原（2分）。

①还原（1分），5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（2分）。

②D（2分）。

26.（12分）

（1）Ⅱ（2分）。

（2）a、b、c（2分）。

（3）①＜_（2分）。

②250℃的K值大于350℃的K值，说明升高温度，途径Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因此，其正反应为放热反应，△H2<0（2分）。

（4）-（a-b+4c）/2（2分）

（5）O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）；

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（1分）；

27.（12分）

（1）过滤（1分）。

 HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4（1分）   。

（2） KClO3＋6HCl（浓）=3Cl2↑＋KCl+3H2O   （2分）  。

（3）

（3分）

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）。

（4） 旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（1分）   。

向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+（2分）。

28.（14分）

（1）①H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+（2分）。

②A-+H+HA（2分）；

③C（2分）；

④<（2分）；

A-、Na+、H+、OH-（2分）。

（2）__HCO3-+H+H2CO3__（2分）______；

__H2CO3+OH-__HCO3-+H2O（2分）。

29.（12分）

（1）①CH3Cl（1分）；

②

（2分）；

③NaOH水溶液（1分）。

（2）①碳碳双键（1分）；

②取代（1分）；

③

（2分）。

（3）

（2分）。

（4）①②③（2分）。