中化学物质推断题的题型及解题技巧要点.docx

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中化学物质推断题的题型及解题技巧要点

初中化学物质推断题的题型及解题技巧

推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。

该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。

但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。

其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：

1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。

2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。

3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。

4、蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，红褐色絮状沉淀为Fe（OH）3。

5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：

AgCl和BaSO4。

下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：

一、文字叙述型推断题：

例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

分析：

该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。

（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：

碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。

但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

[练习]某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。

现进行以下实验：

（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）

最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

二、方程式叙述型推断题：

例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

（1）　A+B→C+H2O　　　

（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E

（3）　B+D→C+H2O（4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A；B；C；D；E；F。

分析：

其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。

本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：

F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。

另一个突破口在反应式

（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu（OH）2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。

然后在（3）中可推得B为HCl，在

（1）中可推得A为CuO。

［练习］有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O

（2）C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式:

A；B；C；D；E。

三、流程线式推断题：

例3、现有全透明液体物质A和固体物质B，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：

（1）根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F　6种物质的名称依次是：

、、

、、、。

（2）写出有关反应的化学方程式：

A+B:

C+KOH:

.

分析：

本题的突破口有两处：

（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe（OH）3，据此可断定E为Fe（OH）3，E受热后生成的固体物质B是Fe2O3；

（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-，其阳离子是KOH溶液中的K+。

从C+KOH→D（K2SO4）+E[Fe（OH）3]↓的变化中可知C为Fe2（SO4）3溶液，再从A+B→C[Fe2（SO4）3溶液]+H2O的变化中可推出A为H2SO4。

[练习]有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X是一种镁盐）即可将它们一一确定。

其实验过程及有关现象如下：

由此确定X、A、D的化学式分别是：

X；A；D。

四、表格型推断题：

A

B

C

D

E

A

↓

-

↓

-

B

↓

↓

↓

-

C

-

↓

↑

-

D

↓

↓

↑

↓

E

-

-

-

↓

例4、有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。

各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。

表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。

据表可以判断（写化学式）A为，B为，C为，D为，E为。

分析：

对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：

先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。

如下：

然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“↓”,两个“-”，再看图中只有BaCl2有两个“↓”,两个“-”，故A为BaCl2。

依此可推得BCDE分别为AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca（NO3）2。

[练习]a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4种溶液中各一种，反它们两两混合后产生如右现象：

则a、b、c、d依次是（）

a

b

c

D

a

-

白↓

-

↑

b

白↓

-

白↓

白↓

c

-

白↓

-

白↓

A、Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2

B、AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

C、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3

D、BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

五、框图型推断题：

例５、右图里有A、B、C、D、E、F6种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙５种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。

试推断：

B是，C是，F是。

（填化学式）。

分析：

这类框图题难度较大，不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口，故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。

解题办法如下：

先按题中物质顺序写好，然后把能反应两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做。

以本题为例，做法如下：

由右图可以看出，Na2CO3和H2SO4都能与另4种物质发生反应，因此我们用假设法确定：

（１）假设A为Na2CO3时，由图１可知只有D不与A反应，由图２可知只有Fe，故D为Fe，进而可推知B、E应为H2SO4和Cu（NO3）2中的一种，而C、F应为Ca（OH）2和BaCl2中的一种，由图1可知C与F应该会反应，但Ca（OH）2和BaCl2却不会反应，故本假设不成立。

（2）假设A为H2SO4时，结合两图可知D为Cu（NO3）2，故B、E应为Ca（OH）2、Na2CO3和Fe中的一种，由它们身上的连线可知E只能是Fe。

再由B、C、F身上的连线可知，F为BaCl2。

因为F为BaCl2，所以C只能为Na2CO3，B为Ca（OH）2。

[练习]右图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰不、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表示相邻的两种物质能发生反应。

试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。

六、计算型推断题：

例6、由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物，其元素的质量比为Ca∶Si∶O=10∶7∶12,该化合物的化学式为。

分析:

设化合物的化学式为CaxSiyOz,则40x∶28y=10∶7，x∶y=1∶1，40x∶16z=10∶12，x∶z=1∶3，x∶y∶z=1∶1∶3，即该化合物的化学式为CaSiO3。

[练习]足量的金属钠与18.4g甘油（化学式为C3H8O3）发生类似于金属跟酸的置换反应，逸出了0.6gH2。

反应后，除H2外，另一种生成物的化学式为　　　　　　（该化学式中的元素应按碳、氢、氧、钠的顺序书写）。

综合推断练习：

．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。

按下图进行有关实验，并回答有关问题：

（1）试写出所加试剂的化学式：

ABa（OH）2、BHNO3、CAgNO3。

（2）操作过程②、③的有关反应化学方程式：

②Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O；③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

．某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：

（1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色；

（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。

无明显现象。

根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）：

①H2SO4和HNO3；②H2SO4和K2SO4；③H2SO4和KNO3；

④HNO3和K2SO4；⑤和。

．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。

为确定其组成，现做如下实验：

（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

由此判断，该粉末中一定不含有CuSO4

（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2。

（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）只含有CaCO3或只含有Na2CO3或CaCO3和Na2CO3都含有。

．我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：

调查对象：

某化工厂排放的废水。

取样地点：

废水排放口。

取样时间：

2002年5月28日上午9∶00。

目测结果：

样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。

实验过程：

①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。

向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

实验结果：

废水中含有的大量的阴离子是硝酸根离子，肯定含有的阳离子有银离子、钡离子和铜离子，它们都是重金属离子。

对环境有污染。

针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）

假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：

（1）X固体为铁，A固体中肯定含有的物质为铜和银。

（2）B溶液中的溶质一定有（D）。

A．K2CO3B．Fe（OH）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2

（3）写出④反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。

．A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：

（部分生成物已略去）

试判断：

A为Fe2（SO4）3B为Fe（OH）3C为FeCl3E为BaSO4（填化学式）

．请根据以下图示来推断物质（假设能发生的反应均完全反应）：

用化学式回答：

（1）E是Cu（OH）2，D是Cu（NO3）2；

（2）F可能是AgCl或BaSO4（只写一种），此时与F相对应的C是AgNO3或Ba（NO3）2；

（3）A是HCl或H2SO4；B是CuO或CuCO3。

．在—定条件下，下列物质可实现如下转化。

其中有三种物质是单质，F的溶液为浅绿色。

试回答：

（1）D的化学式为Fe2O3。

（2）上述变化中属于置换反应的是③④。

（填序号）

（3）写出反应的②④的化学方程式：

②CO2+C2CO

④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

．有一包固体物质，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。

为了确定其成分，进行如下实验：

（1）取样品放人小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。

（2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。

开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。

试推断；这包固体中—定不存在的物质是CaCO3、Na2CO3，一定存在的物质是Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2，可能存在的物质是NaCl。

．为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分．一同学设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀A的化学式为AgCl，I、Ⅱ为过滤操作。

（2）无色溶液B中加Na2CO3溶液，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。

（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。

杂质的成分可能是（有几种填几种，如空格不够，可添加）：

①CaCl2②CaCl2、Ca（NO3）2

③CaCl2、NaCl④CaCl2、NaCl、Ca（NO3）2。

．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。

某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。

请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

足量稀硝酸碳酸钠

硝酸钡溶液硫酸钠

硝酸银溶液氯化钠

．某班同学在做完“氢气的制取和性质”实验后，废液缸中回收到含ZnSO4、H2SO4和CuSO4的混合溶液，为防止CuSO4及废酸污染环境，同时回收到纯铜，现对废液进行如下处理：

根据以上转化关系，回答：

固体A中一定含有铁和铜滤液B中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁

．从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中，选择适当的物质填人下图中。

（图中连线表示相邻两种物质问能够发生化学反应，金属活动性：

Ba>Ca）

稀盐酸铁硫酸铜

氯化钡

．由甲、乙两种不同的可溶性盐组成的混合物。

为分析其成分，进行下列实验：

（假定下列各步反应都恰好完全进行）

（1）取少量混合物加人适量水中充分溶解，无沉淀生成，也没有气体放出，得到无色溶液A。

（2）向A中加入适量BaCl2溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。

（3）向白色沉淀B中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

（4）向无色滤液C中加人适量AgNO3溶液后过滤，得到白色沉淀D和只含NaNO3的溶液。

根据以上实验，推断：

①B是硫酸钡D是氯化银

②将甲和乙的可能性填人下表：

甲

硫酸钠

硫酸钠

氯化钠

硝酸钠

乙

氯化钠

硝酸钠

硫酸钠

硫酸钠

．有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图。

（1）如果五种物质中有两种是单质，则M的化学式是CO。

（2）如果五种物质均为化合物，则M可能是何类物质？

（选填：

酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐）

可能是含氧酸或碱。

（3）写出符合

（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式（只需写1个）。

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

40．（3分）（02兰州市）

（1）下面有属酸、碱、盐的五种常见物A、B、C、D、E，它们之间可发生如下反应：

①A＋B→C＋H2O②C＋H2SO4→D＋＋A③E＋AgNO3→AgCl↓＋C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A：

C：

E：

（2）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成（每一种离子只准选用一次）

阴离子：

Cl－，SO42－，NO3－，OH－；阳离子：

K＋，Ag＋，NH＋，Cu2＋

其中两种溶液间发生反应的现象为：

A＋B→白色沉淀C＋B

放出气体C＋D→蓝色沉淀

则A的化学式，D的化学式，

B、C间反应的化学方程式为

14．（8分）（02泉州市）有A、B、C三种无色溶液，所含的阴离子各不相同，进行如下实验：

①A溶液

白色沉淀

放出气体

变浑浊

B溶液

白色沉淀

沉淀不溶解

C溶液

白色沉淀

沉淀不溶解

②A溶液

大量气泡产生

请回答：

（1）A溶液中可能含有的阴离子是。

（2）C溶液和BaCl2溶液反应生成的沉淀物是。

（3）B溶液的pH7（选填“>”或“<”或“＝”），在B溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变色。

（4）B溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式是　　　　　　。

（2）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化合物。

它们之间有下图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下不是气体。

）

　　①写出这五种气体的化学式：

　　A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。

　　②在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（　填化学式）__________。

　　11．（4分）有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种。

进行如下实验，则可将它们__________鉴别出来。

　　①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象。

　　②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。

　　③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象。

　　根据上述现象，写出这四种溶液的名称：

　　A__________、B__________、C__________、D__________。

36．（7分）现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。

为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。

过滤得白色沉淀①，无色滤液①。

则原混合物中一定含有________，一定不含有________。

（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。

再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，五色滤液②，则原混合物中一定还含有________。

　　（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。

如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________。

21．（4分）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象如右表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示不反应）。

请据此回答：

（1）A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：

　　A____________________B____________________C____________________

（2）C和D反应的化学方程式为____________________。

36．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。

它们之间有如下关系：

（1）2A＋B

C＋2H2O

（2）C＋D

BaSO4↓＋2A

　　（3）D＋CuSO4

BaSO4↓＋E↓

　　根据上述信息，推断各物质的化学式：

　　A、__________________________________________________；

　　B、__________________________________________________

　　C、__________________________________________________；

　　D、__________________________________________________。

48．（5分）下图表示的是几种物质的相互转化关系（假设每一步均恰好完全反应），已知无色溶液M含有两种正盐，C加入足量稀HNO3后溶解，并产生气体。

　　试推断：

（1）C、E的化学式为C：

__________、E：

__________；

（2）溶液D、M中所含溶质的化学式为D：

__________、M：

__________。

28．管道煤气可能含有CO、H2、CO2和H2O（蒸汽），进行如下实验推断其组成（若各步处理均反应安全）。

根据实验步骤和现象，将推断结果和实验结论填入下表的空格中。

实验步骤

实验现象

推断结果

（1）将混合气体通过生石灰和烧碱的固体混合物

混合气体的体积减小

（2）再通过炽热的氧化铜

固体变成红色

（3）再通过白色硫酸铜粉末

粉末变成蓝色

（4）再通过澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

实验结论

31．（5分）有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

（2）该白色沉淀能全部溶于稀硝酸。

　　从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有______________________，它的组成可能是：

__________________________________________________________________。

14．（5分）某河流两旁有甲、乙两个化工厂。

它们待排放的工业废水中共含K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，测知甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中可能含的离子是__________。

乙厂利用废铁屑从废水中回收一种金属，写出该反应的化学方程式__________。

　42．A、B、D均为初中化学已学过的三种化合物，它们都能通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件均略去）；A→E＋G；B→M＋N；D→E＋Q。

其中G为一种盐，G的水溶液跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；M能跟水化合生成碱；Q为一种可燃性气体。

试推断（写化学式）：

G为_______________、M为_______________、D为_______________；由B→M＋N的化学方程式为_______________。

29．A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。

已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）试推断B、E、C的化学式：

B__________，E_____