广东省湛江市重点中学高考化学精编100流程题合集.docx
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广东省湛江市重点中学高考化学精编100流程题合集
2020年广东省湛江市重点中学高考化学精编100流程题合集
一、实验题
1.(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止点缺乏症。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。
请回答下列问题:
(1)碘是___(填颜色)固体物质,实验室常用____方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH="5KI"+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为________________________;阴极上观察到的实验现象是______________________________。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。
请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。
要求:
所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:
淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称______,步骤⑤的操作名称是____________
步骤④洗涤晶体的目的是_______________________________。
2.NO2是大气污染物之一,实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。
回答下列问题:
(1)氯气的制备
①仪器M、N的名称依次是_______________。
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气,选呢上图中的装置,其连接顺序为____(按气流方向,用小写字母表示)。
③D在制备装置中的作用是___________;用离子方程式表示装置F的作用是_________________。
(2)用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。
查阅有关资料可知:
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2。
①装置中X和Z的作用是______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体,Z试剂瓶中有红棕色气体,若通入适当比例的Cl2和NO2,Y中观察不到气体颜色,反应结束后加入稀硫酸无现象,则Y中发生反应的化学方程式是________。
③反应结束后,取Y中溶液少许于试管中,加入稀硫酸,若有红棕色气体产生,解释产生该现象的原因:
_______________
3.磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途,也可用于制备表面活性剂。
沸点为69.2℃,遇水水解,剧烈反应生成两种强酸。
学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制备SO2Cl2并测定产品纯度,设计如图实验如图1(夹持装置略去)。
请回答下列问题:
Ⅰ.SO2的制备
(1)欲收集一瓶干燥的SO2,装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。
(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液,A中反应的化学方程式为____。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO2充入注射器h中,用图2装置制备SO2Cl2。
(3)仪器e的名称为____,b中试剂的名称为____。
(4)f的作用是____。
(5)取反应后的产品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定;达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。
①产品加水配成溶液时发生的反应为____。
②SO2Cl2的质量分数为____。
(保留三位有效数字)。
4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
(3)经计算,配制480mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___(填编号)。
A.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容。
B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作。
C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水。
E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处。
5.如图是实验室模拟工业生产漂白粉的装置(夹持和加热装置省略)。
(1)写出图中仪器A的名称___;②装置中饱和食盐水的作用是___。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为___。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___。
(4)装置④中发生反应的离子化学方程式为___。
6.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。
下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
回答下列问题:
(1)产生的氧气按从左到右流向,所选装置各导管的连接顺序是____________。
(2)C装置中浓H2SO4的作用是____________。
(3)D装置中MnO2的作用是____________。
(4)燃烧管中CuO的作用是______________。
(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物的最简式为____________。
(6)要确定该有机物的分子式,还要_______________________________。
7.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是__________(填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
8.
为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。
试填空。
(1)请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物(填写离子)_________。
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________
(2)化学兴趣小组的同学为制取
、
气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。
在此实验中,E仪器的作用是__________;发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。
(3)上述整套装置有一处不合理,应在_________装置之间(填代号)连接一装置,请在答题纸的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂。
(4)下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是_________,实验现象及结论为_________________________。
①氯化钡溶液②硝酸银溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤液体四氯化碳
9.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为
(2)滤渣B的主要成分为,其与NaOH溶液反应的离子方程式为.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38,KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=用NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示).
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、,得到的晶体主要成份是(填化学式).第⑤步所加试剂D是;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为.
10.高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如图,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O。
下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A.MnO2加入前先研磨B.搅拌C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)
2NaHSO4+SO2↑+H2O。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有________(填标号)。
③若用空气代替N2进行实验,缺点是________。
(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体:
实验步骤:
①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;②……;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) ________。 (已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体) (4)证明H2SO4的第二步电离不完全: ________。 [查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2] 11.钠与水反应的改进实验操作如下: 取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。 请回答: (1)写出金属钠与水反应的离子方程式________________。 (2)实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。 (3)有关此实验的说法正确的是________________。 A.实验过程中,可能听到爆鸣声 B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色 C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物 D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染 12.非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物,它的一条合成路线如下: 已知: ①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下,发生 取代。 (1)B的名称为_______________。 (2)C所含官能团的名称为___________。 (3)写出下列物质的结构简式b_____________,F__________________。 (4)写出G到H的反应方程式_______________。 (5)写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式____________。 ①能发生银镜反应;②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物。 1mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为_______________。 (6)以2-甲基丙烯为原料制备E,设计合成路线(其他试剂任选)。 13.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置,A是制备气体的装置,C、D、E、F中盛装的液体可能相同,也可能不同。 试回答: (1)如果A中的固体物质是碳,分液漏斗中盛装的是浓硫酸,试写出发生的化学反应方程式: ____,若要检验生成的产物,则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__,E中试剂和C中相同,E中试剂所起的作用__,B装置除可检出某产物外,还可起到__作用。 (2)若进行上述实验时在F中得到10.0g固体,则A中发生反应转移的电子数为__个。 14.为测定某Na2SO3样品(含少量Na2SO4杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行;①称取ag样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液; 然后,可采用下列两种方法进行测定: 方法一 方法二 ④将25.00mL溶液置于烧杯中,加入过量的稀盐酸充分搅拌; ⑤加入过量BaCl2溶液,充分搅拌,使沉淀完全; ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中; ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗10.00mL溶液。 请根据上述实验,回答: (1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和______(填字母); (2)在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是________________________________; (3)在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是_______________(列出算式,可不化简); (4)在方法二中,是否需要加入指示剂_______(填“是”或“否”),请简述理由________; (5)在方法二中达到滴定终点读取数据时,俯视液面,则测定结果________________________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 15.中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。 (图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题: (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________________。 (2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。 (3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。 (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)_______________。 (5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式 ____________________________________。 将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。 (6)确定E中阳离子实验的方法为______________________________。 16.实验室需要制备纯净的氯化钾。 现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。 请回答下列问题: (1)操作I的名称为________________,操作II所需要的玻璃仪器有_____________。 (2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行? 请说明理由。 ___________________。 (3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g,则样品中KBr的质量分数计算式为________________。 (4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。 __________ 17.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如图: 已知: 正丁醇沸点118℃,纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体,沸点340℃,酸性条件下,温度超过180℃时易发生分解.由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下: ①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸. ②搅拌,升温至105℃,持续搅拌反应2小时,保温至反应结束. ③冷却至室温,将反应混合物倒出.通过工艺流程中的操作X,得到粗产品. ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g.请回答以下问题: (1)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是.判断反应已结束的方法是. (2)上述实验可能生成的副产物的结构简式为(填一种即可) (3)操作X中,应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品.纯碱溶液浓度不宜过高,更不能使用氢氧化钠;若使用氢氧化钠溶液,对产物有什么影响? (用化学方程式表示). (4)操作X中,分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有. (5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是. (6)本实验中,邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为. 18.某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。 现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: 请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是__________________________, (2)操作II用到的仪器是________。 A.碱式滴定管B.50mL量筒C.10mL量筒D.25mL移液管 (3)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是___________________________(列出原始算式,不需化简)。 (4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计。 a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中; b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数; c滴定并记录读数; d根据数据进行计算 ①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由。 ______________________________________________________________________。 ②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由。 ______________________________________________________________________。 19.(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO,并探究其还原产物的组成。 请回答: (1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为: i→()()→()()→()()→()()→()()尾气处理(填仪器接口的字母编号)。 (2)说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。 (3)该实验处理尾气的方法为___________________________。 (4)若去掉B装置,可能产生的影响为___________________________。 (5)将各装置按正确的顺序连接后进行实验。 当反应结束后,F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。 [查阅资料]Cu和Cu2O均为红色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+。 [提出猜想]红色固体的成分可能为: ①Cu;②Cu2O;③________。 [实验验证]该小组为验证上述猜想,分别取少量红色固体放人试管中,进行如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量稀硝酸,振荡 试管内红色固体完全溶解,溶液变为蓝色,并有无色气体产生 b 加入足量稀硫酸,振荡 试管内有红色固体,溶液为无色 [实验评价]根据上述实验,不能确定红色固体成分的实验是________(填实验编号),理由为_________(用化学方程式表示)。 [实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体的成分为________(填化学式)。 20.氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。 实验一: 认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。 (1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。 (2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因是______。 用___________(填仪器名称)量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500mol·L-1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图所示。 下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。 A.应选择甲基橙作为指示剂 B.当pH=7.0时,氨水与盐酸恰好中和 C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D.当pH=11.0时,K(NH3·H2O)约为2.2×10-5 实验二: 拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。 (3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。 若按照正确顺序连接实验装置后,则整套实验装置存在的主要缺点是________。 (5)写出F装置中的反应的一种工业用途: ___________________________________。 (6)反应完成后,F装置中底部有固体物质生成。 请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选): ___________________________________。 21.乙烯来自石油的重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志,根据以下实验,请回答下列问题: (1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查,具体操作为: ______ (2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______(填写序号); ①只有甲烷②只有乙烯③烷烃与烯烃的混合物 (3)实验过程中装置B中的现象为_________,若装置D中产生了白色沉淀,则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________; (4)该实验中碎瓷片的作用是______(填序号); ①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物 (5)将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为__________(用NA表示); (6)利用A装置的仪器还可以制备的气体有______(任填一种),产生该气体的化学方程式为_____。 22.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 以下是实验
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