高中化学《6金属元素62一些金属化合物铁盐和亚铁盐》114沪科课标教案课件教学设计.docx
- 文档编号:29684970
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:18.39KB
高中化学《6金属元素62一些金属化合物铁盐和亚铁盐》114沪科课标教案课件教学设计.docx
《高中化学《6金属元素62一些金属化合物铁盐和亚铁盐》114沪科课标教案课件教学设计.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学《6金属元素62一些金属化合物铁盐和亚铁盐》114沪科课标教案课件教学设计.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学《6金属元素62一些金属化合物铁盐和亚铁盐》114沪科课标教案课件教学设计
1
《铁离子与亚铁离子》教学设计
上海中学东校
陈晓颖
2018年11月26日
一、教材分析、学情分析
教材分析:
本节课是铁及其化合物知识的第二课时,学生对铁及其氧化物已经有了些知识储备,对铁的化合物在实际生产生活的应用也并不陌生。
铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。
通过对Fe3+
与Fe2+
的检验和转化的学习,总结出物质的基本检验方法,和氧化还原反应相联系,使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
学情分析:
学生了解到铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后,自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别,Fe2+和Fe3+在什么条件下可以互相转化”的问题。
学生已经较熟练地掌握氧化还原反应和离子反应的相关知识,结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂,通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究,让学生进一步认识氧化还原反应的本质,更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律,同时在学生自主探究的过程中,帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
二、教学目标
1、知识与技能
(1)了解Fe2+
、Fe3+的检验方法;
(2)理解Fe3+的氧化性、Fe2+
的还原性,巩固氧化还原反应的认识;
(3)Fe3+
与Fe2+的相互转化。
2、过程与方法
(1)通过Fe2+与Fe3+的相互转化探究实验,复习物质的氧化性和还原性,了解验证氧化性还原性的一般方法;
(2)培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
体验科学研究的一般过程,掌握归纳推理的一般过程。
3、情感态度与价值观
(1)对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育;
(2)让学生体验合作探究的过程,逐步培养学生科学探究的能力和方法;
(3)体会铁与人体健康的关系,感受化学使生活更美好,更好地为人类服务;了解氧化还原反应在药品的保存与使用时体现的科学意义。
三、教学重点和难点
重点:
Fe3+
、Fe2+的检验,Fe3+
、Fe2+的相互转化
难点:
Fe3+
、Fe2+的相互转化
2
四、仪器与药品
药品:
FeCl3溶液、FeSO4溶液,KSCN溶液、H2O2、KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、维生素C,NaOH溶液
仪器:
试管、长胶头滴管
五、教学设计思路
以贫血症需补充硫酸亚铁片引入,本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。
第一部分以验证实验为主,比较鉴别Fe2+与Fe3+的三种方法。
采取边讲边实验的方法,要求学生在观察、分析实验后,总结铁的化合物和亚铁化合物的性质。
第二部分也是本节课的重点,Fe2+与Fe3+的相互转化,启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质,用离子方程式表示反应过程。
设计实验方案,并组织学生对设计的方案进行评价,培养学生的创新意识。
最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
最后将Fe2+与Fe3+的相互转化与实际相联系,分析硫酸亚铁片的保存和服用方法,体现化学对于生活的重大贡献,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的解释。
六、教学过程
引入:
治疗缺铁性贫血的方法是补充铁剂
环节2:
Fe3+
、Fe2+的相互转化
具有氧化性:
Fe3+
既有氧化性又有还原性:
Fe2+
学生实验2:
师生互动,深入探究
环节3:
Fe3+
、Fe2+与Fe的相互转化
归纳总结:
人体中的“铁”平衡
迁移应用:
硫酸亚铁片的保存与服用
环节1:
Fe2+与Fe3+的鉴别
观色法
沉淀法
显色法
学生实验1:
观察Fe2+、Fe3+与NaoH、KSCN溶液反应的不同现象
3
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】据世界卫生组织统计:
全球约有30亿人不同
程度贫血,每年因患贫血引起各类疾病而死亡的人数上千万。
【提问】人体中缺少哪一种微量元素会导致贫血呢?
【讲授】铁是人类必需的微量元素中含量最多的一种,缺铁性贫血是最常见的一种贫血,已成为全球患病率极高、耗资巨大的公共卫生问题。
治疗缺铁性贫血最有效的方法就是补充铁剂,口服硫酸亚铁片,可补充铁元素,从根源上改善贫血。
【过渡】首先我们通过学习硫酸亚铁、氯化铁这两种常见的含铁盐,来了解Fe2+与Fe3+的不同性质。
硫酸亚铁医药上作抗贫血药。
氯化铁具有净水作用,主要用来蚀刻铜、用于制作电子工业线路板。
可以通过哪些方法来鉴别Fe2+与Fe3+?
【讲授】方法一:
直接观察颜色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈棕黄色,若溶液浓度较高时,可以直接通过观察颜色的方法加以区别。
【讲授】方法二:
氯化铁与硫氰化钾反应。
由于Fe3+与SCN-的反应非常灵敏,只要有微量的Fe3+存在,KSCN溶液就能检验出。
Fe3+与SCN-发生络合反应,生成血红色络合物硫氰化铁,Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3
。
【讲授】方法三:
硫酸亚铁溶液和氯化铁与NaOH溶液反应,生成不同颜色的沉淀。
Fe3+和OH-作用,生成红褐色沉淀Fe(OH)3。
而Fe2+和OH-反应生成白色沉淀Fe(OH)2。
但是Fe(OH)2易被氧气氧化,往往得不到白色的Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2会迅速变成灰绿色物质,比较复杂,此处不作要求,最终缓慢地被氧化成红褐色的Fe(OH)3。
【总结】通过实验,可以通过观察法、沉淀法和显色法来鉴别Fe2+与Fe3+。
其中显色法现象明显、操作简单,为检验Fe3+的常用方法。
【提问】久置的硫酸亚铁溶液为什么呈黄色呢?
采取哪些措施来保存硫酸亚铁?
【讲授】一般将硫酸亚铁溶解在稀硫酸中防止水解,并加入少量铁粉或铁钉防止Fe2+被氧化。
【思考回答】
缺少铁元素时,红细胞合成血红蛋白量减少,致使红细胞体积变小,携氧能力下降,形成缺铁性贫血。
【思考回答】
开拓思路,列举出不同的鉴别方法
【实验记录、交流】
用长滴管吸取NaOH溶液插入硫酸亚铁溶液的液面下再滴加,仔细观察沉淀的颜色变化。
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
【思考回答】
亚铁盐被氧气氧化成铁盐
以缺铁性贫血引入,联系生活常识。
通过对亚铁盐性质的学习,了解硫酸亚铁片的保存与服用方法。
引导学生思考物质的鉴别方法
学生规范实验操作,正确表述物质的特征颜色
防止氢氧化亚铁被氧化。
观察现象,得出结论,落实离子方程式。
引导学生思考物质的还原性、氧化性。
从现象推测物质性质。
4
【提问】从化合价的角度分析Fe2+、Fe3+分别具有哪些性质?
结合氧化还原反应知识,哪些具有氧化性?
哪些具有还原性?
【追问】Fe2+既有氧化性又有还原性,是平分秋色还是有所偏重?
加入什么性质的物质可以验证亚铁离子有还原性?
【提问】从现有试剂中,可以选择哪个物质呢?
判断Fe2+被氧化的现象是什么?
若浓度很小,还能直接根据观察溶液颜色的方法来判断吗?
【提问】Fe3+的确有氧化性吗?
如何使Fe3+还原为Fe2+,可以加入什么样的试剂?
【总结】Fe2+可以被双氧水、高锰酸钾氧化,转化成Fe3+,Fe3+也可以被铁粉、KI溶液和维生素C还原成Fe2+。
【提问】根据氧化剂和氧化产物的氧化性,请问Fe3+的氧化性强吗?
Fe2+的还原性呢?
【总结】通过理论推测,我们进一步认识到亚铁离子的还原性强于溴离子,弱于碘离子。
铁离子的氧化性强于碘,弱于溴。
【总结】铁三角
【提问】那么像硫酸亚铁这样的药品,采取必要的防氧化措施尤其重要。
阅读说明书,举出防氧化的方法。
【演示】茶水遇Fe2+
茶叶中的鞣酸可以与铁形成难以溶解的盐类,抑制铁质吸收。
【讲授】三价铁在人体内是不能正常代谢的,体内大量二价铁被氧化成三价铁,则会患高铁血红蛋白血症。
治疗方法就是还原被氧化的三价铁,维生素C有直接还原高铁血红蛋白的作用。
【总结】一般来说,铁的吸收要靠维生素C的帮忙,三价铁必须在体内转化为二价铁之后才能够吸收利用。
维生素C可以使铁的吸收效率提升5~10倍。
【提问】除了要科学补铁,日常生活中如何预防缺铁呢?
【总结】用铁锅炒菜易于铁的吸收,多食用含铁丰富的食物,多吃蔬菜和水果,因为蔬菜水果中富含维生素C、柠檬酸及苹果酸,这类有机酸可与铁形成络合物,从而增加铁在肠道内的溶解度,有利于铁的吸收。
食用富含铁元素的食物,加以促进吸收,最后经【思考回答】
具有氧化性:
Fe3+
既有氧化性又有还原性:
Fe2+
加入氧化剂,实现Fe2+转化为Fe3+
KSCN溶液检验
加入还原剂,实现Fe3+转化为Fe2+
【实验汇报交流】
【思考回答】
【思考回答】
保存时外加薄膜包衣,密封干燥处保存。
服用时与维生素C同服,增强本品的吸收。
【听讲】
复习元素价态与物质的氧化性、还原性的关系
培养运用新知识的能力
从氧化性、还原性的判断,转化到氧化性、还原性强弱的判断
利用所学知识,联系实际,推知琥珀酸亚铁片的保存及服用方法的科学性。
5
过强化,相信大家都能降低缺铁的可能。
铁的平衡是指一种稳定的状态,人体内铁的平衡依赖于铁吸收、铁转运和铁储存的共同协调。
突出平衡思想
七、板书设计
八、作业布置
铁的化合物练习卷
Fe3+与Fe2+
一、鉴别
Fe3++SCN-→Fe(SCN)3
溶液呈血红色
二、转化
Fe2+→Fe3+
氧化剂:
H2O2、KMnO4、Cl2
ClFeClFe222322
Fe3+→Fe2+
还原剂:
KI、铁粉、维生素C
2332FeFeFe
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 6金属元素62一些金属化合物铁盐和亚铁盐 高中化学 金属元素 62 一些 金属 化合物 铁盐 114 沪科课标 教案 课件 教学 设计