扬州中学学年高一上学期期末试题 化学.docx
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扬州中学学年高一上学期期末试题化学
2014.01
本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cu:
64Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题共40分
单项选择题(本题包括15小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30
分
1.保护环境是我国一项基本国策。
下列做法中,有利于环保的是
A.推广使用清洁能源
B.将硫酸工厂尾气的烟囱加高
C.任意排放污水
D.在田间焚烧大量秸秆2.下列化学用语正确的是
A.中子数为20的氯原子:
Cl1720
B.硫酸的电离方程式:
H2SO4=H2++SO42—
C.漂白粉的有效成分:
CaCl2
D.明矾的化学式:
KAl(SO42•12H2O3.下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是
A.光合作用
B.海水晒盐
C.铁钉生锈
D.石灰岩风化4.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物
5.下列关于Ne1020和22Ne10的说法正确的是
A.质量数相同
B.中子数相同
C.互为同位素
D.核外电子数不同
2013—2014学年度第一学期检测试题
高一化学
6.下列有关物质用途的说法正确的是
A.碳酸钠治疗胃酸过多
B.稀硫酸除铁锈
C.晶体硅用于制光导纤维
D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳
7.下列溶液中,与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液
D.25ml0.5mol/LHCl溶液
8.下列物质属于电解质的是
A.酒精
B.食盐水
C.铁
D.氢氧化钠
9.下列除去杂质的方法中,正确的是
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42-、CO32-
B.NH4+、Na+、SO42-、OH-
C.H+、K+、HCO3-、Cl-
D.Al3+、K+、OH-、NO3-
11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
[Z,X,X
ABCD
12.下列有关工业生产的叙述中错误的是
A.电解氯化钠溶液制金属钠
B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉
D.硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
13.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu与FeCl3溶液反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.碳酸钙溶于稀盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应:
Fe2++2OH-=Fe(OH2↓
D.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
14.氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条
件下,AlN
可通过反应:
Al2O3+N2+3C高温
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂
B.N2被氧化
C.AlN的摩尔质量为41g
D.生成1molAlN转移3mol电子15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C.1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-
数目为3NAD.2.3gNa与足量水反应,转移的电子数目为0.2NA
不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个或两个.....选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分
17.下列叙述中正确的是
A.氧化还原反应中得失电子总数一定相等
B.化学反应前后原子的总数一定不变
C.电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
D.分解反应一定是氧化还原反应18.下列各组物质,不能按右图(“→”表示反应一步完成关系转化的是
19.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是
A.Cu2+
和Fe2+
B.H+
和Cu2+
C.Fe3+
和Fe2+
D.Fe2+
和Mg2
+
20.下列装置能达到实验目的是
A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液
B.图2用于实验室收集SO2
C.图3用于实验室制备Fe(OH2
D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
第Ⅱ卷(非选择题共60分
21.(8分完成下列填空
(1向煤中加入适量的▲,可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
(2铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是▲。
(3在少量的胆矾晶体中加入3mL浓硫酸,片刻后变白色,证明浓硫酸具有▲性。
(4区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是▲实验。
22.(8分下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
已知:
四氯化硅遇水极易反应。
请回答下列问题:
(1写出装置A中发生反应的化学方程式▲。
(2装置A中g管的作用是▲。
(3干燥管F中碱石灰的作用是▲。
(4该组实验装置中存在的缺陷是▲。
23.(12分综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
粗盐
3
3
固体
提纯
加热
2
x溶液
母液2
MgCl2溶液2
石灰乳
Mg
2
.6H
2
O
(1反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是▲(填编号。
(2写出反应②的离子方程式▲。
(3X溶液中的主要阳离子是Na+和▲。
(4粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如
下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③▲;④加适量盐
酸;⑤▲。
(请补全缺少的实验步骤
(5检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是▲。
24.(10分在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色
液体,G的
水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。
(反应中生成的水和部分反
应条件未列出
AB1电解CDEF2IA34GHC
(1)画出A中阴离子的结构示意图
(2)反应②在点燃条件下的现象是▲▲。
。
▲。
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是(4)反应③的离子方程式为(5)反应④的离子方程式为▲▲。
。
25.(12分)某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究:
(1)查阅资料FeSO4高温分解,反应方程式为:
2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目▲。
②为收集SO3并验证SO2,应将气体依次通过浸没在▲中的U型管、洗气瓶中的▲和NaOH溶液。
(2)实验探究Fe3+的氧化性:
向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体,溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和序号。
A.Fe3+B.Fe2+C.SO426▲,可能存在的微粒有▲(填写D.H2SO3
②为确认可能存在的微粒,应选择的试剂是▲A.稀硫酸B.NaOH溶液(填写序号。
D.品红溶液C.KSCN溶液26.(10分)工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:
洗涤铜屑溶解铜屑▲获得硫酸铜晶体。
(答两点即可)
(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是方案一:
向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二:
向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
(2)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定:
Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全;Ⅱ.过滤并洗涤沉淀;Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为0.4660g。
回答下列问题:
①计算CuSO4·xH2O中的x=▲(要求写出计算过程)。
②步骤Ⅲ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将▲(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
2014年1月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准2014.011A2D3B4C5C76B7D8D9B10A
11B12A13C14D15B16C17AB18AD19D20AC21.(8分)
(1)生石灰或石灰石(2分)
(2)表面有致密的氧化物保护膜(2分)(3)吸水性(2分)(4)丁达尔(2分)22.(8分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
(2)使溶液顺利滴下(2分)(3)防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应(2分)(4)缺少吸收多余氯气的装置,导致污染环境(2分)23.(12分)
(1)⑤(2分)
(2)Mg(OH2+2H+=Mg2++H2O(2分)(3)NH4+(2分)(4)过滤(2分)、蒸发结晶(其它答案合理也给分)(2分)(5)稀硝酸、AgNO3溶液(2分)24.(10分)
(1)即可)(3)CO2(2分)(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(2分)
(2)安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾(2分答出两点MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)25.(12分)失2xe_
(1)①2FeSO高温4Fe2O3+SO2+SO3(2分)②冰水混合物、品红溶液或其他正确得2xe_答案(各2分)。
(2)①BC(2分),AD(2分)(选对一个得1分,错选0分)②CD(2分)(选对一个得1分,错选0分)26.(10分)
(1)无需加热、能耗低,无污染性气体SO2,耗酸量少或硫酸利用率高(4分答出两点即可,每点2分)
(2)算出SO42-(或BaSO4或CuSO4·xH2O)为0.002mol(3)偏高(2分(2分x=4.5(2分8
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