届高三化学一轮复习专题演练卷氮及其化合物.docx

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届高三化学一轮复习专题演练卷氮及其化合物

氮及其化合物

1．（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.室温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA

B.14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA

C.1molFeI2与一定量氯气反应时，若有0.5molFe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA

D.0.4molAgNO3受热完全分解（2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA

【答案】A

2．（2018届四川省广安、眉山、内江、遂宁高三第三次诊断性考试）化学与生产生活密切相关。

下列有关说法正确的是

A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸

C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关

【答案】A

3．（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

B.O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

【答案】B

4．（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，5.6L“人造空气（氦气与氧气的混合气）”质量为2.4g，其中含有NA个电子

B.5.6g Fe 与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子

C.72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为NA

D.1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA

【答案】C

5．（2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA

B.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA

C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体中所含原子数目为NA

D.在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3分子数为2 NA

【答案】C

6．（2018年北京市东城区高三二模）下列有关物质的用途不正确的是

A.液氨可做冷库的制冷剂

B.食盐可做食品的防腐剂

C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂

D.二氧化硫可做红酒的漂白剂

【答案】D

7．（2018届甘肃省靖远县高三第四次联考）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是

选项

实验操作    

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液  

有白色沉淀产生 

 该溶液中可能含有SO42-  

B

向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3·H2O和AgNO3不反应

C

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

 澄清石灰水变浑浊 

 该气体只含CO2

D

向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

  Ksp[Fe（OH）3] 

【答案】A

8．（2018届福建省莆田市高三下学期第二次（5月）质量测试）下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是

选项

实验操作和现象

结论

A

常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：

NaA小于NaB

相同条件下，在水中HA电离程度大于HB

B

常温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3－的电离能力大于水解能力

C

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路

淡蓝色液体属于胶体

D

向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象

X溶液中无NH4+

【答案】D

9．（2018届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是　（　　）

A.高压放电法,反应的原理为3O2

2O3

B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C.电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b

【答案】D

10．（2018届天津市南开区高三三模）下列实验操作正确且能达到相应目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水

C

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

D

检验溶液中是否有NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

【答案】D

11．（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）用如图所示装置进行实验，正确的是

A.用图①装置制取并收集氨气

B.用图②装置制取和收集纯净的Cl2

C.用图③装置可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液后颜色加深

D.用图④装置制取乙酸乙酯

【答案】D

12．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392g/mol，可溶于水，在100℃~110℃时分解。

为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。

为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。

甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：

取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：

（通过NH4+测定）设计装置如下图所示。

取25.00mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。

甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是__________________。

（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。

（用含V、m的式子表示）

【答案】NH3F→D→EF中出现白色沉淀酸式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平175V/m×100%或

×100%学@科网

13．（2018届安徽省A10联盟高三最后一卷）化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。

【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。

据此回答：

（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。

a. NH4HCO3 b. NH4Clc.Ca（OH）2d. NH4NO3

②装置A所用的主要玻璃仪器是____________（填仪器名称）。

（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________（写出一个即可）。

【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。

  用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C 处酒精灯。

  据此回答:

（3）若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。

则:

①D 中观察到的现象是________________________________。

②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。

③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。

④该装置的不足之处是________________________________。

（4）若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。

则C 中发生反应的化学方程式为______________。

【答案】a试管、酒精灯2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D中出现红棕色气体4NH3+5O2

4NO+6H2O从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解没有尾气吸收装置4NH3+3O2

2N2+6H2O（或2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O）

14．（2018届重庆市高三第二次诊断考试）据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。

利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：

KCl+H3PO4

KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_________________。

【答案】增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率4HF+SiO2═SiF4↑+2H2ONH4Cl蒸发浓缩、冷却结晶326.4kg阴极2H＋＋2e－＝H2↑4Ca5P3FO12+21SiO2+30C

20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑

15．（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）已知：

NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。

I.用下图所示装置（略去夹持仪器）可制得少量亚硝酸钠（2NO+Na2O2=2NaNO2）。

（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

（3）E中主要反应的离子方程式为________，

（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。

乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________（可供选择的试剂：

碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液）；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。

得到结论：

假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

【答案】（球形） 干燥管防止水蒸气进入C装置排出装置中的空气4H++ 3MnO4 -+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O0.69g防止倒吸浓硫酸2NO2 + Na2O2=2NaNO3

16．（2018届湖南省益阳市高三4月调研考试）纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。

某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.

请回答下列问题:

（1）仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____.

（2）将上述接口连接顺序补充完整:

a

；b

；d

。

______。

（3）装置D中选择的试剂是__________（填序号,下同）,装置E中选择的试剂是__________

①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③无水CaCl2固体④碱石灰

（4）装置C中发生反应的离子方程式为__________

（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______（结合化学用语解释）。

（6）当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体（标准状况下）的总体积可能为_________

（7）已知:

常温下，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9,Ksp（CaSO3）=1.4×10-7。

向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c（SO32-）/c（CO32-）的值（x）的取值范围为__________。

【答案】干燥管防止倒吸fge、c、h②③Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水3.36L、7.84Lx>50

17．（2018届湖南师大附中高三高考模拟卷一）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置（夹持装置略去）如下图所示。

请回答:

（1）制备C12发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：

____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：

a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。

[已知：

Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（K2CrO4）=1×10-12]

【答案】A或（B）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2+2H2O（或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

×100%

18．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第二次模拟考试）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:

（已知：

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。

）

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:

____________。

（2）“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。

向“滤液M”中加入（或通入）____（填字母）,可得到另一种可循环利用的物质。

 a.铁b.氯气c.高锰酸钾

（4）“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是___________。

（5）洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

a.酒精b.热水c.饱和硝酸铜溶液

【答案】Cu2S+4Fe3+

2Cu2++4Fe2++S温度过低,矿渣的溶解速率小;温度过高,苯易挥发4NOx+（5-2x）O2+2H2O

4HNO3b加大Fe3+转化为Fe（OH）3的程度抑制Cu2+的水解ac

19．（2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是______________。

（3）导管A的作用是_______________________________。

（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：

____。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为________________。

②集气瓶中的苯的作用是_________________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将___________________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为____________________（保留3位有效数字）

【答案】NO2-+NH4+

2H2O+N2↑检查装置的气密性平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下a-e-d-g-f-c-b（或b-c）-g-fAlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑防止氨气溶于水不变62.5%

20．（2018届四川省德阳市高三二诊考试）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：

亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

学科@网

请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备：

舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为_________________。

（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO变质。

接下来,两种气体在Z中反应的现象为___________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：

将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

（已知：

AgCrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。

（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

【答案】C2:

1f→g→e→d→c→b排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停检查装置的气密性k3出现红褐色液体2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑90.0%

21．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

（3）A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途_________________。

（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。

请完成表内容。

（试剂，仪器自选）

实验步骤

预期现象

结论

①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其