教育最新K12湖北省宜昌市协作体学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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教育最新K12湖北省宜昌市协作体学年高二化学下学期期末考试试题

宜昌市部分示范高中教学协作体2018年春期末联考

高二化学

（全卷满分：

100分考试用时：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；F-19；Cu-64

第Ⅰ卷（选择题48分）

选择题（本卷包括16个小题，每个小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共计48分。

）

1．下列物质不属于电解质的是（）

A．固体氯化钠B．氯化氢气体C．硝酸钾溶液D．生石灰

2．现有常温下等浓度的下列溶液：

①盐酸；②醋酸钠；③氢氧化钠；④氯化铵。

溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（）

A．①④②③B．④①②③C．①④③②D．①②④③

3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度

B．对于CO（g）＋NO2（g）

CO2（g）＋NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2

N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c（N2O4）/c2（NO2）不变

D．溴水中存在化学平衡Cl2＋H2O

HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c（H+）浓度增大

4．下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（）

A．化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小

B．吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2mol水时的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．CO（g）的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol

5．对反应A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g）来说，下列反应速率最快的是（）

A．υ（A）＝0.02mol/（L·s）B．υ（B）＝0.6mol/（L·min）

C．υ（C）＝0.5mol/（L·min）　D．υ（D）＝0.01mol/（L·s）

6．当0.1molL-1的醋酸溶液：

CH3COOH

CH3COO－＋H+已达平衡。

若欲使醋酸的电离平衡向右移动和溶液的pH增大，可采取的措施是（）

A．加入少量醋酸钠晶体B．加水稀释

C．升温D．加入少量冰醋酸

7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（）

A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中

B．滴定前对酸式滴定管仰视读数

C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定

D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

8．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：

Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

B．常温下pH＝13的溶液中：

NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

C．由水电离出的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Mg2+、Cl－、K+、SO42－

D．在中性溶液中：

Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

10．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。

在卡片上，描述合理的是（）

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

11．在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO（g）＋H2S（g）

COS（g）＋H2（g）K＝0.1。

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应B．CO的平衡转化率为80%

C．通入CO后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大D．反应前H2S物质的量为7mol

12．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L－1

物质的平衡浓度/mol·L－1

c（H2）

c（CO）

c（CH3OH）

c（CH3OH）

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中

小于容器Ⅰ

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

13．用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中（CN－）＜（Na+），对该溶液判断不正确的是（）

A．（H+）＞（CN－）B．（OH-）＞（H+）C．（HCN）＞（CN－）　D．（HCN）＋（CN－）＝0.02mol·L－1

14．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．b点，c（NH4+）＋c（HX）＝0.05mol/L

B．溶液中水的电离程度：

d＜c

C．pH＝3的HX与pH＝11的氨水等体积混合后呈中性

D．c、d两点，

值相等

15．LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料。

以下说法正确的是（）

A．放电时该电极是电池的负极

B．充电时阳极的电极反应式是：

LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+

C．LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：

LiFePO4＋xC

FePO4＋LiCx

D．若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两级共有3.36L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g

16．采用电渗析法从NH4NO3的废水中获得化工产品。

阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。

装置如图所示（不考虑氨水、硝酸的挥发），下列说法不正确的是（）

A．Ⅰ室、Ⅲ室最终获得的产品依次为浓硝酸、浓氨水

B．Ⅰ室添加稀硝酸，Ⅱ室添加稀氨水的的目的是为了增强溶液导电性，提高电解效率

C．电子从b极流入C⑵极，经交换膜流入a极

D．若100mL的氨水浓度净增加2mol/L，则转移电子0.2mol

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

本卷共5道题（包括必考试题17—18题和选考试题19—20题）

17．（15分）合成氨实现人工固氮、工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用。

请应用所学化学知识回答下列问题。

⑴合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下，由表中数据可知该反应为　　　反应（填“放热”、“吸热”或“无法确定”）。

温度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

⑵原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是P1P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

⑶原料气H2还可通过反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）获取。

T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应进行5min达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则从反应开始到平衡，H2的平均反应速率为；保持其他条件不变，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n（CO）:

n（H2O）:

n（CO2）:

n（H2）=1:

16:

6:

6

⑷已知热化学方程式：

①2H2S（g）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）△H＝－362kJ·mol－1；

②2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l）△H＝－1172kJ·mol－1。

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为；

⑸COS的水解反应为COS（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2S（g）△H＜0。

某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS（g）的平衡转化率随不同投料比【n（H2O）/n（COS）】的转化关系如图1所示。

其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为：

投料比[n（H2O）/n（COS）]，温度。

②P点对应的平衡常数为。

（保留小数点后2位）

③当温度升高到一定值之后，发现一定时间内COS（g）的水解转化率会降低，请分析可能的原因是。

18．（12分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

⑴步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。

⑵已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀的pH如表所示：

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

提供的试剂：

a．NaOH；b．H2O2；c．Na2CO3；d．CuO

步骤②的目的是，反应的离子方程式是。

步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。

⑶步骤⑤为了防止有杂质产生，应该采取的措施是。

选考题（从19、20两题中任选一题作答，多答则按第19题计分）

19．【化学--选修3：

物质结构与性质】（25分）

Ⅰ：

基础填空题（10分）

⑴从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有；

⑵可由TiCl4和LiBH4反应制得一种储氢材料Ti（BH4）3。

请回答下列问题：

①基态Cl原子中，电子占据的最高层符号为____，该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li＋和BH

构成，BH

的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。

M的部分电离能如下表所示，则M是____。

I1/kJ·mol－1

I2/kJ·mol－1

I3/kJ·mol－1

I4/kJ·mol－1

I5/kJ·mol－1

738

1451

7733

10540

13630

⑶B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________，与N2互为等电子体的微粒的化学式为有（只需写出一种）；

⑷NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。

则熔点：

NiOFeO（填“＞”“＜”或“＝”）。

Ⅱ．推断与分析（15分）

已知：

 R、X、Y、Z、W是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。

R是字宙中含量最多的元素，其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。

X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。

Z与X同周期，且基态原子中未成对电子数相同。

W的周期数比X的周期数多2，且基态原子最外层只有1个电子。

回答下列问题:

⑴元素Y的符号为；W元素的价电子排布式为。

⑵[W（R2Z）4]2+是一种常见的配离子，该离子的配体是，配位数是；将[W（R2Z）4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入YR3的水溶液直至过量，出现的实验现象是：

。

⑶Y的简单氢化物沸点（请填“高于”或“低于”）Z的简单氢化物沸点，X的简单氢化物分子结构中的键角（请填“大于”或“小于”）Z的简单氢化物分子结构中的键角。

⑷下列排列方式中，通常条件下W的晶体的堆积方式是 （填序号）。

在该晶体中，Z原子的配位数为。

A．ABCABCABCB．ABABABABAB

C．ABBAABBAD．ABCCBCABCCBA

⑸W与F（氟）形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为；若晶体密度为ag·cm-3，则Z与F（氟）最近距离为

pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简） 

20．【化学选修5有机化学基础】（25分）

Ⅰ：

基础问答（10分）

⑴有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下。

下列说法正确的是

A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C．

均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

⑵某有机物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

该有机物的分子式为，若该有机物能发生银镜反应，则结构简式为；

⑶按要求写出下列反应方程式

①苯甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应；

②CH3COOCH2CH2Cl与足量NaOH溶液混合加热：

；

Ⅱ：

有机推断（15分）

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

⑴A的结构简式为；B的系统命名法名称为；

⑵鉴别F与苯甲醇的试剂可以是；

⑶F生成G的化学方程式为，反应类型为；

⑷Ｅ与Ｈ生成I的化学方程式为；

⑸I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件【不考虑立体异构】的共有种。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式。

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高二化学参考答案

一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

A

B

C

D

B

A

C

D

B

D

D

A

B

B

C

17．（共15分）

⑴放热（1分）；

⑵

＜（1分）；

②增大（1分）；

⑶0.024mol/（L·min）（2分）cd；（2分）

⑷2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（l）△H＝－632kJ·mol-1；（2分）

⑸①10∶1（1分），160℃（1分）；

②0.05（2分）；

③催化剂活性降低；反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动（2分）。

18．（共12分）

⑴CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O（2分）；

⑵将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；

2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）；

3.2＜pH＜4.7（2分）；

d（2分）；

⑶在氯化氢氛围中加热使之失去结晶水（2分）；

19．【化学--选修3：

物质结构与性质】（25分）

Ⅰ：

基础填空题（10分）

⑴σ键和π键；（2分，见错无分，对1个给1分）

⑵①M9（各1分，共2分）；

②正四面体sp3（各1分，共2分）；

③Mg（1分）；

⑶B＜C＜O＜N（1分）CO（1分）；

⑷＞（1分）。

Ⅱ．推断与分析（15分）

⑴N（1分）3d104s1（1分）；

⑵H2O（1分）4（1分）

首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液（2分）。

⑶低于（1分）大于（1分）

⑷A（1分）12（1分）

⑸CuF（2分）

（3分）

20．【化学选修5有机化学基础】（25分）

Ⅰ：

基础问答（10分）

⑴C（2分）；

⑵C3H6O（2分）CH3CH2CHO（2分）

⑶①

（2分）

②CH3COOCH2CH2Cl＋2NaOH

CH3COONa＋HOCH2CH2OH＋NaCl（2分）

Ⅱ：

有机推断（15分）

⑴C（CH3）3Cl（2分）2-甲基丙烯；（2分）

⑵浓溴水或FeCl3溶液（2分）

⑶

（2分）

取代反应；（1分）

⑷

（2分）

⑸6（2分）

（2分）