福建省闽侯县第八中学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
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福建省闽侯县第八中学学年高一上学期第一次月考化学试题
福建省闽侯县第八中学2017-2018学年高一上学期第一次月考
化学试题
1.有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识,此标识的含义是
A.自燃物品、易燃B.腐蚀品、有毒C.爆炸品、腐蚀性D.氧化剂、有毒
【答案】B
【解析】试题分析:
第一个标志是腐蚀性,第二个是有毒,所以选B.
考点:
化学品的标志
2.己知1.505×1023个x气体分子的质量为8g,则x气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.66g/molD.329g/mol
【答案】D
【解析】8g气体X的物质的量为:
n(X)=
mol=0.25mol,X的摩尔质量为:
M(X)=
=
=32g/mol,故选D。
点睛:
考查摩尔质量的简单计算,先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系:
n=
,计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式:
M=
计算出X的摩尔质量,特别注意摩尔质量是有单位的,当单位是g/mol时其数值与相对分子质量的数值相等。
3.下列叙述正确的是
A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D.氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
【答案】C
【解析】试题分析:
A、物质不一定都含有分子,错误,不选A;B、物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,错误,不选B;C、6.02×1023个氧原子的物质的量为1摩尔,则H3PO4的物质的量为0.25摩尔,正确,选C;D、摩尔质量有单位,相对原子质量没有单位,错误,不选D。
考点:
物质的量
4.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.l:
3
【答案】C
【解析】试题分析:
微粒数目之比等于其物质的量之比,即前者n(Cl-)=0.5×1×3mol=1.5mol,后者n(Cl-)=0.2×1mol=0.2mol,两者微粒数之比为1.5:
0.2=15:
2,故选项C正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算、物质的量、微粒数之间的关系等知识。
5.下列说法不正确的是
A.物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量,其单位为摩尔。
B.气体的摩尔体积与温度和压强有关,压强越大,体积越大。
C.若x个N(氮)原子的质级是1克,则阿伏加德罗常数可表示为14x/mol
D.任何一种微观粒子,当摩尔质量以g/mol为单位时,其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。
【答案】B
【解析】试题分析:
A、物质的量与长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度都是国际单位制(SI)中的7个基本物理量,摩尔是其基本单位,A正确;B、气体的摩尔体积与温度和压强有关(理想气体状态方程:
PV=nRT),其它变量相同时,压强越大,体积越小,压强越小,体积越大,B错误;C、先根据已知质量、摩尔质量、
计算物质的量,再根据粒子数、物质的量、
计算阿伏加德罗常数,即NA=
=
=
=14xmol-1,C正确;D、1mol任何微观粒子的质量以g为单位时,其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相同,由
可知,D正确;答案选B。
【考点定位】考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量的内涵。
【名师点睛】掌握基本概念,找出各化学量之间的关系;找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl数为1NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数位0.5NA
【答案】D
【解析】试题分析:
64克二氧化硫的物质的量为64/64=1摩尔,一个二氧化硫分子中有2个氧原子,所以64gSO2含有氧原子数为2NA,A错误;物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液,由于没有给出体积,所以无法计算含有Cl-数为多少,B错误;标准状况下,H2O为液体,C错误;常温常压下,14gN2含有分子数为14÷28•NA=0.5NA,D正确。
考点:
考查考查阿伏伽德罗常数及有关计算。
7.下列有关胶体的说法正确的是
A.胶体不一定是混合物
B.胶体与溶液的木质区别是有丁达尔效应
C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
D.胶体属于介稳体系
【答案】D
【解析】试题分析:
A、因为分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系就是胶体,胶体属于混合物,A正确;B、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,不是有丁达尔效应,B错误;C、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁沉淀,C错误;D、胶体较稳定,静止不容易产生沉淀,属于介稳体系,D错误。
答案选A。
考点:
胶体的性质
8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】试题分析:
根据ρ=
知,相同条件下,质量一定的气体密度与体积成反比,甲的密度大于乙的密度,则甲体积小于乙体积,在同温同压下,物质的量之比等于体积之比,说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。
A.根据N=nNA可知,分子数与物质的量成正比,则甲的分子数比乙的分子数少,故A错误;B.根据分析可知,甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量,故B正确;C.在相同温度和压强下,气体的摩尔体积相等,故C错误;D.甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量,两种气体质量相等,根据M=
可知,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,故D错误;故选B。
考点:
考查了阿伏加德罗定律定律及其推论的相关知识。
9.意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子的结构如图所示,下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2的摩尔质量相等
C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:
1
D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:
1
【答案】C
【解析】试题分析:
A、N4只含一种元素,不是化合物,而是单质,是氮气的同素异形体,A错误;B、N4与N2的相对分子质量分别为56、28,则二者的摩尔质量分别为56g/mol、28g/mol,B错误;C、设二者质量均为xg,先由
可知二者的n分别为
mol、
mol,再由分子组成关系式:
N4~4N、N2~2N可知,二者所含原子的n分别为4×
mol、2×
mol,均为
mol,因此等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1,C正确D错误;答案选C。
【考点定位】考查物质的分类、摩尔质量、一定质量物质所含微粒数的计算。
10.下列有关物质分类的说法中正确的是
A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了
C.现有SO42-、N2、CO2、MnO4-,可以按某个标准判断N2与其他三种不同,也按某个标准判断MnO4-与其他三种不同
D.根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
【答案】C
【解析】试题分析:
A、标准不同,物质分类的方法不同,如交叉分类法、树状分类法等,A错误;B、物质分类时,一般是先定标准,再进行分类,B错误;C、如果根据是否含氧元素,可以判断N2与其他三种不同,如果根据是否含金属元素,可以判断MnO4-与其他三种不同,C正确;D、根据物质的成分是一种还是两种或两种以上,可将物质分为纯净物和混合物,根据组成纯净物的元素种类,可将物质分为单质和化合物,D错误;答案选C。
【考点定位】考查物质的分类标准和方法及其应用。
11.用10ml的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是
A.3:
2:
2B.1:
2:
3C.1:
3:
3D.3:
1:
1
【答案】D
...............
点睛:
本题考查离子的浓度关系,明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键,三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比。
12.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是
A.c2=c1B.c2小于c1C.c2大于c1D.无法确定
【答案】C
【解析】设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1,则c1=
mol/L=
mol/L,
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2,则c2=
mol/L=
mol/L,
所以c1︰c2=
mol/L︰
mol/L=ρ1︰2ρ2,即c2=
c1,硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以ρ2>ρ1,所以
>2,所以c2>2c1,故选C。
13.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】试题分析:
A、引入Na+,故错误;B、引入SO42-,故错误;C引入Na+,故错误;D、能做到物质的提纯,故正确。
考点:
考查物质的除杂和提纯等知识。
14.已知某溶液的:
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
【答案】C
【解析】试题分析:
由于w=
×100%=
×100%,c=
=
或
,因此需要已知②密度、④溶质的摩尔质量,才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度,C正确;答案选C。
【考点定位】考查了溶液组成、质量分数、溶解度、物质的量浓度的相关计算。
【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法,物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式,二者之间存在的关系式是c=
。
15.将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/LMgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:
2:
1的体积相混合静置后,上层清夜中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计)
A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.6mol/LD.0.3mol/L
【答案】B
【解析】试题分析:
根据题意,先设三种溶液的体积分别为3xL、2xL、xL,再由c•V可知三种溶液中溶质的n分别为1.2xmol、0.6xmol、0.2xmol,然后由电离方程式或关系式:
AgNO3=Ag++NO3-、MgCl2=Mg2++2Cl-、AlCl3=Al3++3Cl-可知,Ag+、Cl-分别为1.2xmol、1.2xmol、0.6xmol,再由离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓可知,1.2xmolAg+恰好与1.2xmolCl-反应,过量的Cl-为0.6xmol,最后由混合后溶液的体积不变、
可知,c(Cl-)=
="0.1"mol/L,B正确;答案选B。
【考点定位】考查溶质物质的量浓度、体积、物质的量之间的计算、物质的量在电离方程式、离子方程式计算中的应用、过量问题的简单计算。
【名师点睛】根据化学方程式的计算,多以物质的量为核心,考查物质的量、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系。
根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系,如果有一种反应物过量,则应根据量少的反应物来进行计算;如果涉及多步反应,可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算,使计算简化;如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算;如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。
16.在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】试题分析:
根据题意,先由
计算气体的n为
mol,再由n•M计算溶质的m为
g,然后由0.1L="100"mL、
计算溶剂水的m为100g,再由
×100%计算溶质的w为
×100%,最后由
=
计算c为
mol/L,化解可得
mol/L,A正确;答案选A。
【考点定位】本题考查溶液的组成、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、质量、摩尔质量、密度、质量分数、物质的量浓度的有关计算。
【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法,物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式,二者之间存在的关系式是c=
。
17.
(1)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448ml则该氧化物的摩尔质量为____________,R的相对原子质量为__________。
(2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g,标准状况下休积为8.8L,则可推知该混合气体中含CO________g。
(3)同温同压下,SO2与氢气的密度之比为_______;若体积相同时,两种气体的质量比为_____
(4)质量比为51:
32:
34的NH3、CH4、H2S,所含质子数之比为_________。
【答案】
(1).64g/mol
(2).32(3).4.0(4).32:
1(5).32:
1(6).略
【考点定位】考查标准状况下气体体积、物质的量、质量、摩尔质量、相对原子质量、密度、气体分子所含质子数之比的简单计算等。
【名师点睛】有关公式有
;
;
;
。
掌握各个公式的适用范围、对象,是准确应用的保证。
18.用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_____
(2)分离四氯化碳与水的混合物_____
(3)分离汽油和煤油_____
(4)分离碘水中的碘单质______________
(5)提纯氧化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________________。
【答案】
(1).C
(2).E(3).A(4).B(5).D
【解析】试题分析:
(1)碳酸钙不溶于水,因此除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方法,答案选C。
(2)四氯化碳不溶于水,因此分离四氯化碳与水的混合物的方法是分液,答案选E。
(3)汽油和煤油互溶,二者的沸点相差较大,因此分离汽油和煤油可以用蒸馏的方法,答案选A。
(4)碘易溶在有机溶剂中,因此分离碘水中的碘单质采用萃取分液的方法,答案选B或BE。
(5)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾的方法是重结晶,答案选D。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯
【名师点晴】该题的解答关键是明确物质分类与提纯方法,常用方法有过滤、分液、蒸馏、萃取等,其含义总结如下:
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
然后结合有关物质的性质逐一分析判断即可。
19.下列物质中,物质的量最大的是___________,含分子个数最多的是___________,含原子个数最多的是__________,质量最大的是____________________。
A.6gH2;B.0.5molCO2;C.1.20×1024个HCl分子;D.148gH2SO4;E.92g乙醇(C2H5OH);F.4℃时10mL水
【答案】
(1).A
(2).A(3).E(4).D
【解析】A.6gH2的物质的量为
=3mol;B.0.5molCO2;C.HCl的物质的量为
=2mol;D.147gH2SO4的物质的量为
=1.51mol;E.92g乙醇的物质的量=
=2mol;F.水的质量为18mL×1g/mL=18g,水的物质的量为
=0.56mol;
硫酸、乙醇与水是液体,相同物质的量体积远远小于气体,根据V=nVm可知,气体的物质的量越大,体积越大,故体积最大的是6gH2,答案为A;
物质的量最大的是6g氢气,故含分子数最大的是氢气,答案为A;
氢气中含有原子为3mol×2=6mol,二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol,HCl中含有原子为2mol×2=4mol,硫酸中含有原子为1.51mol×7=10.57mol,乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol,水中含有原子为0.56mol×3=1.68mol,故含有原子最多的是:
92g乙醇;答案为E;
氢气的质量6g,CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g,HCl的质量为2mol×34g/mol=68g,硫酸的质量148g,乙醇的质量为92g,水的质量为为10mL×1g/mL=10g,故质量最大的是:
148g硫酸,答案为D。
20.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
(1)计算所用浓硫酸的体积
(2)量取一定体积的浓硫酸(3)溶解(4)转移、洗涤(5)定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是__________mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是______。
(从下列中选用)
A.10mLB.25mLC.50mlD.100ml
(2)第③步实验的操作是_____
(3)第⑤步实验的操作是_____
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____
D.定容时俯视溶液的液凹面_____
【答案】
(1).16.7mL
(2).B(3).先往烧杯中注入适量水,延烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,边注入边用玻璃棒搅拌散热(4).当液面在刻度线下1至2厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切定容,并盖上瓶塞上下颠倒摇匀(5)..偏小(6).无影响(7).偏小(8).偏大
【解析】试题分析:
(1)稀释前后溶质的物质的量保持不变,即c浓×V浓=c稀×V稀,且量筒的精确度一般为0.1mL,则V浓=
="16.7"mL;根据大而近原则,由于100>50>25>16.7>10,因此应选择25mL量筒;
(2)浓硫酸溶解于水时放热,为了防止暴沸引起安全事故,稀释浓硫酸时,应该先向烧杯中加入适量水,再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸,边加入边用玻璃棒搅拌,使之充分散热,如果先向烧杯中加入16.7mL浓硫酸,再向其中倒入水,则容易发生暴沸;(3)定容:
当液面在刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切;摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒;(4)误差分析的依据是
=c、控制变量法,对分子的大小有(或没有)影响时,对分母的大小就没有(或有)影响;A、浓硫酸具有吸水性,长时间放置在密封不好的容器中,会逐渐变稀,该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小,但对V无影响,因此
(即c)偏小;B、该情况对分子、分母均无影响,因此对
(即c)无影响;C、该情况导致n偏小,但对V无影响,因此
(即c)偏小;D、该情况导致V偏小,但对n无影响,因此因此
(即c)偏大。
【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作,涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等,平时多注重基础知识的夯实。
稀释溶液过程中,我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中,这样为防止混合放热,放出热量造成液体飞溅伤人,如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中,这样才能做到实验安全,不至于发生危险。
21.将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。
求:
(1)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度______________;
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积_______________;
(3)向反应后的溶液中加水至500mL,求此时氯化锌的物质的量浓度_____________________。
【答案】
(1).1mol/L
(2).2.24L(3).0.2mol/L
【解析】试题分析:
6.5g锌的物质的量为:
6.5g÷65g/mol=0.1mol,令消耗HCl的物质的量为n1mol,生成氢气的体积为V,生成ZnCl2的物质的量为n2mol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol2mol1mol22.4L
0.1n1moln2molV
解得n1=0.2mol,n2=0.1mol,V=2.24L
(1)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol÷0.2L=1.0mol/L;
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L;
(3)向反应后的溶液中加水至500mL,求此时氯化锌的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。
考点:
考查化学计算。
22.常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量_____________
(2)取出20.0ml该溶液,配成溶度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是____________毫升?
【答案】
(1).0.100mol
(2).30.2mL
【解析】试题分析:
(1)根据题意,先由
计算CuSO4·5H2O的n为
mol=0.0500mol,再写电离方程式:
CuSO4·5H2O=Cu2++SO42-+5H2O并由其中Cu2+、SO42-、CuSO4·5H2O的系数之比等于n之比可知,Cu2+、SO42-的n分别为0.0500mol、0.0500mol,二者之和为0.100mol;
(2)
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- 福建省 闽侯县 第八 中学 学年 上学 第一次 月考 化学试题