高一化学反应速率和化学平衡复习题二老师用审.docx
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高一化学反应速率和化学平衡复习题二老师用审
高一化学反应速率和化学平衡复习题二
家常话,老百姓的语言,没办法,只能这样才能让学生理解了。
无语啊!
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1.下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化
分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
活化分子总数 1
活化分子百分数 2
活化分子的浓度 333
浓度 增大反应物浓度 1多2不变333变大
温度 升温 1多2多333变大
压强 增大压强,必须归到浓度上才有用,否则无用啊。
和浓度的变化一样
催化剂 用了正的 则1多2多333变大
只有333变大才能使速率变快。
活化分子百分数只与温度和压强有关!
一、选择题(每小题有1-2个答案符合题意,请将答案写在题号)
1.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是
A.可逆反应的化学计量数:
a>b+cB.压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
2.对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)△H<0,下列图像不正确的是
此题纯考交点,交点是正逆相等,则是平衡点,而后再看升温后的变化。
3.一定温度下,反应2SO2+O2
2SO3,达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
4.在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%。
则下列叙述中正确的是
A.平衡时A、B的物质的量之比一定为2:
1B.x的值可能是2,也可能是3
C.平衡时A的物质的量与原平衡一定相等D.C的体积分数不可能为W%
此题的关键有两点
一是2+1=3,一是铁合子。
对于2+1=3,则不一定一定是2摩和1摩,
因为复制一个再压回去,其实复制的时候,不一定是正好的两倍,只要是按里边的比例复制就行了,然后再压回去。
这个时候是不动的
。
所以此题是当是3的时候只要是符合2:
1就OK,那个1.4不管,如果不是3,则必须换成一边的时候,必须是符合2摩和1摩的。
则是等于2
5.一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:
2HI
H2+I2(g);则下列有关说法正确的是:
A.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断:
即可以正移或逆移,还可以不移动
B.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化
C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小
D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小
关于这个转化率的问题,复制一个再压回去。
则不变。
6.在其他条件一定时,反应2A+B
2C中,A的最大转化率与温度的关系曲线如图,下列叙述正确的有
A.X或Y两点相应的v(正)=v(逆),吸热反应
B.Z、N两点表示未达平衡状态,且都是v(正)>v(逆)
C.W点表示非平衡状态,v(正)>v(逆)
D.相应反应速率大小的点:
W>Y>N
关于Z,此时对应的应是上边的线上的,可是却在下边,故应调上去啊。
7.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的
物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol
因为是在恒压条件下,则比相同,则等效。
现在是很均匀的,里边是很匀的,则可以切,随便的切啊。
切出来的
就还是不移动的啊。
相当于是都减了相同的倍数。
也可以再往上复制啊,无限的复制啊往上。
则是相当于均增大相同的倍数。
均增1,则先考虑1 0.5 1 这时不动,再加上B的0.5,则右移了。
8.某可逆反应L(s)+G(g)
3R(g)ΔH>0(正反应为吸热反应),
右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中
Y轴可以表示
A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数D.达到平衡时L的转化率
关于转化率有个总算帐的口语。
9.反应2X(g)+Y(g)
2Z(g);△H<0
(正反应为放热反应)。
在不同温度(T1和T2)
及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]
与反应时间(t)的关系如图所示。
则下列判断正确的是
A.T1
C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1 10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0 下列分析中不正确的是 A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响 B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 压强必须引起体积的变化,导致浓度的变化才有用。 11.在一个1L的的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应: 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L。 (1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_______移动。 (填正向、逆向或不) (2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为1.2mol/L的是_______。 A4molA+2molB B 3molC+1molD C2molA+1molB+1molDD1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD (3)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始(反应物只有C和D),按不同的配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为1.2mol/L,则D的起始物质的量应满足的条件是___________。 12.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。 关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中,反应起始时,A、B的体积均为VL。 (已知: 2NO2 N2O4;△H<0。 忽略气球材料对平衡移动的影响) (1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)v(B)。 (填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将(填: 变大、变小、不变)。 (2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将(填增大或减小、不变,下同);若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将,B中NO2的转化率将。 (3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,中的颜色较深。 A是恒温恒容,B是恒温恒压 在转化率中先复制一个再压进去,因为平衡右移,故要增大,如果对于前面的题是2HI H2+I2(g);则下列有关说法正确的是: C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小 中是因为不动,故转化率为不变。 充入稀有气体,对于恒容,干看压强大不起作用,对于恒压,则是相当于减压,虽然是恒压,压强没有变,但是体积大了,故必须是归到浓度上才是有效的。 13.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时,C的体积分数是0.4。 (1)若恒温恒压时,开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是,容器的体积为L。 (2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4,压强为101kPa。 则该容器的体积为L。 均匀化的向上任意复制,则只要符合里边的各物质比相同,则等效, 要算最后的体积,则要算出最后的物质的量是多少,也可以算第一个的,最后再乘以二就行了。 利用三段式算, 2A(g)+B(g) 2C(g) 减少 21 1 2X X 2X X 共3-X 2X/3-X=0.4 1.2-0.4X=2X X=1.2/2.4=1/2 3-X=5/2 因为此条件下,3摩 是V升,则最后是5/2 /3 *V*2=5/3V 关于2问,则是恒容的等效,马上来了个转换,转的也够快的啊。 恒容是量相同,才等效。 这个是已知了是等效,来求起始的情况。 14.如图所示A、B两容器,A容积固定,B容积可变。 在一定温度下,在A中加入2molN2,3molH2,当N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为m。 (1)相同的温度下,在B中加入4molN2和6molH2。 反应达平衡时,当B的压强与A的压强相等,生成的NH3的物质的量(填“<”、“>”或“=”多少m,下同);反应达平衡时,当B的容积与A的容积相等,生成的NH3的物质的量。 (2)相同的温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1molNH3,当B中反应达平衡时,要使B中的各物质的质量分数与上述A容器中达平衡时相同,则起始时应加入 molN2和molH2。 B 15.在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。 ⑴.若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ⑵.若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________(用序号填空) ①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB ③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC ⑶.向容器中加入3molC和0.8mo1D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于________L。 此问就与上面的1和2无一点关联了,可以调温度,使C尽量不反应,使C尽量反应彻底。 故C的量是在3-0=3 ―――3-0.8*3=0.6 故2.5-0.5 16.在一个1L的可变容积的密闭容器中,在某温度下加入一定量的C(足量)和H2O(g)发生下列反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) Ⅰ、 (1)若保持容器容积不变,通入一定量氖气,则达到新平衡时H2O的转化率。 保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到新平衡时H2O的转化率。 (填“增大”或“减小”或“不变”) (2)在反应达平衡后,保持容器容积不变,通入一定量H2O(g),则达到新平衡时H2O百分含量。 保持容器容积不变,通入一定量物质的量比为1∶1的CO和H2,则达到新平衡时H2O百分含量。 (填“增大”或“减小”或“不变”) (3)若保持压强不变,通入一定量H2O(g),则达到新平衡时H2O百分含量。 保持容器压强不变,通入一定量物质的量比未1∶1的CO和H2,则达到新平衡时H2O百分含量。 (填“增大”或“减小”或“不变”) 1的1是不动,不管用,1的2是相当于减压,故继续总算帐大了。 2的1是复制一个再压进去,相当于增压,故大了。 2的2也一样,也是大了。 3的1是均匀向上复制,则不压,故不变。 下一个也一样,也是不变。 Ⅱ、若保持容器容积不变,开始时充入容器中的起始物质是①C(足量)、2molH2O(g);②C(足量)、2molH2O(g)、1molCO;③C(足量)、2molH2O(g)、1molCO、1molH2;达到平衡时容器中H2O(g)浓度由小到大排列顺序是。 (填序号) 好个1<2<3,注意是在恒容中,复制一个再压进去。 对于2则是平后,又增大了CO,当然是向左移了,但没有3移的历害。 17.373K时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应: A(g) 2B(g)。 其中物质B的物质的量变化如图所示: 试填空: ⑴已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为。 ⑵若373K时B的平衡浓度为是A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。 ⑶若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe,达到平衡时B的转化率应。 A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%~60%之间 ⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义。 题干中的量是分问中的量, 18.在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。 回答下列问题: ①平衡时CO的转化率为,该反应的化学平衡常数为。 ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),计算CO的转化率为。 ③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H0(填“>”、“==”、“<”)。 ④若800K(原题 在这里错误,应是800℃)时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L, ①a、b、c之间的关系式是;②当a=b时,a=c。 19.对于可逆反应: mA(g)+nB(g))pC(g)+qD(g)达平衡时,V正=k1C(A)mC(B)n (K1为速率常数),达平衡时,K2={c(C)}p×{c(D)}q(K2为化学平衡常数), {c(A)}m×{c(B)}n 且K1、K2只与温度有关。 现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中,500℃进行反应并保持温度不变,反应达到平衡时,SO2的转化率为50%。 则: ⑴起始时正反应速率是平衡时的倍。 ⑵500℃时,该反应的平衡常数K2是 ⑶在温度不变时,再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3,平衡将向移动。 参考答案: 1.C2.AC3.A4.AB5.AD6.B7.C8.C9.C10.C 11. (1)不移动 (2)B、C、D(3)>0.6mol 12.<、变小;增大、不变、减小;A 13.0.4;5v/3;5v/3; 14.(1)=2m,>2m (2)0.5,0 15.⑴吸热 ⑵③⑶0.52.5 16.Ⅰ、 (1)不变,增大 (2)增大,增大(3)不变,不变 Ⅱ、1<2<3 17.(8分)0.005mol/L·s(2分) (2分)(曲线注意2点: A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所需时间应小于60s) B(2分) 某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)(2分) 18.50%、1 增大、66.7% < ac+bc=ab、2 19.8、2、正方向
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