《试吧》高中全程训练计划化学课练2+化学实验基.docx
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《试吧》高中全程训练计划化学课练2+化学实验基
课练2 化学实验基本操作和实验安全
1.下列关于试剂存放的叙述正确的是( )
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志
B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C.高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
2.下列有关实验的叙述,正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积时,俯视读数会导致读数偏小
3.实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是( )
A.用①制备氢气并检验H2的可燃性
B.用装置②制备Cl2
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
4.下列实验操作与事故处理错误的是( )
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔
5.下列操作正确的是( )
A.只有②B.②③
C.③④D.全部错误
6.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:
已知:
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是118℃。
则操作1~4分别是( )
A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取
C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏
7.如图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )
A.浓硝酸和铜反应制备NO2
B.浓氨水和生石灰反应制备氨气
C.锌和稀盐酸反应制备氢气
D.碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
8.化学实验仪器在化学实验中扮演着重要角色,请回答有关问题。
(1)下列仪器中,根据物质的沸点不同分离物质时需要的是________(填编号)。
①容量瓶 ②普通漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗
⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧温度计 ⑨干燥管
(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为3.5mL
D.①是温度计,读数为2.5℃
(3)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶(其中C为橡胶塞,其他为磨口玻璃塞)。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④金属钾 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸
A
B
C
D
E
( )
( )
( )
( )
( )
9.检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
试按要求回答下列问题:
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号,下同)。
A.容量瓶 B.洗气瓶
C.分液漏斗 D.酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中,正确的是________。
A.收集不到气体 B.造成环境污染
C.观察到的实验现象有误 D.引发爆炸事故
(3)用甲图所示方法________(填“能”或“不能”)检查装置的气密性。
(4)为检查如乙图所示简易气体发生装置的气密性,甲同学进行了以下操作和方案设计。
甲同学认为,只要往长颈漏斗中加水,便可检验其气密性是否良好。
经检验他的方案可行。
则甲同学的操作方案、现象和结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。
仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________方法提纯。
1.(2016·新课标全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
2.(2016·新课标全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )
选项
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
3.(2014·新课标全国卷Ⅰ)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
4.(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是( )
A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验
5.(2016·新课标全国卷Ⅲ)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________。
(2)
右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO3
滤液
白色结晶
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸,趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________________________________________________________________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为__________________________,该反应需要在冰浴下进行,原因是__________________________________________________________________________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是____________________________________________。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:
将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是____________________,产品的缺点是________________________________________________________________________。
6.(2017·衡水期中)在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯
B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,先加入二氧化锰,再加入浓盐酸,然后点燃酒精灯
C.用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上,冷却后再洗涤
D.钠与水反应时,只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
7.(2017·绵阳外国语学校模拟)下列实验操作或实验事故处理正确的是( )
A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.实验室制硝基苯时,将浓硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗
D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
8.(2017·湖南模拟)下列实验操作正确的是( )
A.若实验中没有明确试剂用量时,为能观察到明显实验现象,取用试剂越多越好
B.取用细口瓶里的液体试剂时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后标签朝外拿起试剂瓶,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试剂后,可直接取用另一种不与其反应的试剂
D.取用粉末状固体或颗粒状固体时,应用药匙或纸槽;取用块状固体时,应用镊子夹取
9.(2017·南通调研)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )
A.用装置甲检验溶液中是否含有K+
B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
10.(2017·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)在做化学实验时必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是________。
①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
②浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎溅到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液
③给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的
④点燃添满酒精的酒精灯
⑤用10mL量筒量取8.55mL蒸馏水
(2)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是________(填字母)。
A
B
C
D
干燥氯气
吸收NH3
石油的分馏
制取乙酸乙酯
(3)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
滤液
①第Ⅰ步操作的名称是________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响?
________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是________。
课练2 化学实验基本操作和实验安全
基础练
1.解析 浓硫酸具有很强的腐蚀性,装运包装箱应贴上“腐蚀品”标志,A正确;因钠的密度小于CCl4的,故把钠放入CCl4中时,钠浮在CCl4的表层,起不到保护作用,B错误;KMnO4有强氧化性,会腐蚀橡胶,C错误;AgNO3见光易分解,应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中,D错误。
答案 A
2.解析 容量瓶不能用于溶解固体,要将固体先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移到容量瓶中,A错误;pH试纸不能润湿,润湿后会使待测液的浓度减小,B错误;进行焰色反应时铂丝应用盐酸洗涤并灼烧,如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上,干扰其他金属元素的焰色反应,C错误。
答案 D
3.解析 点燃可燃性气体前必须验纯,A错误;氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,图中进气管太短,B错误;高温下碳酸钙会腐蚀陶瓷坩埚,C错误;关闭活塞a,从b处加水,如U形管两侧形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好,能达到实验目的,D正确。
答案 D
4.解析 制备乙酸乙酯的正确操作是:
将浓硫酸和乙酸依次加入乙醇中,故C错误。
答案 C
5.解析 ①过滤操作中应用玻璃棒引流,漏斗尖嘴部分应紧贴烧杯壁,①错误;②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法,②正确;③稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,但稀释溶液时不能在量筒中进行,③错误;用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入容器内,④错误。
综上所述,A正确。
答案 A
6.解析 已知:
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,故操作1是过滤,A错误;操作3也是分离固液混合物,为过滤,B错误;操作2是分液,C错误。
答案 D
7.解析 NO2与水反应,且应用向上排空气法收集,A错误;氨气极易溶于水,且不能用浓硫酸干燥,B错误;CO2应用向上排空气法收集,D错误。
答案 C
8.答案
(1)③⑧
(2)BD
(3)⑤ ④ ①③ ②⑥ ⑦⑧
9.解析
(1)要检查气密性的仪器,往往与气体的发生、净化、收集等方面有关,所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气,但应该检查是否漏液,故本题选B。
(2)如果不进行气密性检查,可能出现漏气,发生A、B、C项的后果,可燃性气体泄漏还可能发生爆炸,所以选A、B、C、D。
(3)甲图示装置中不能形成密闭体系,观察不到气泡冒出,不能检查装置的气密性。
(4)对于气密性的检查而言,主要是从能否形成压强差考虑。
答案
(1)B
(2)ABCD (3)不能
(4)关闭止水夹,通过长颈漏斗向试管中加水至液面高于试管中的液面,停止加水,液面差保持不变,说明气密性良好
10.解析 Ⅱ.
(1)E装置是用来吸收多余的SO2气体,应加入NaOH溶液;(3)从滤液中得到晶体应经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
Ⅲ.
(1)Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成,要验证Na2SO3和Na2SO4存在,应先加入BaCl2溶液将其沉淀,再利用BaSO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶的性质验证它们的存在;
(2)Na2SO3易被氧化为Na2SO4,要减少Na2SO4的生成,就要除去装置中的氧化剂O2,因此应先用SO2将空气排净,再在C中加入试剂。
答案 Ⅱ.
(1)分液漏斗 B
(3)蒸发
Ⅲ.
(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)重结晶
加餐练
1.解析 A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,用长颈漏斗无法分离;B项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl2。
答案 C
2.解析 A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。
答案 D
3.解析 A项,不能说明结论正确,稀硫酸与Na2S反应生成H2S气体,通入混合液中,必定生成黑色沉淀,因为该混合液中有大量的Ag+;C项,稀盐酸与Na2SO3反应生成SO2,进入Ba(CO3)2中发生氧化还原反应生成BaSO4,不能说明结论正确;D项,产生CO2气体进入Na2SiO3中会出现浑浊,但此时浓HNO3也挥发进入Na2SiO3中,不能说明碳酸的酸性大于硅酸;B项,浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO2、SO2和H2O,混合气体通过导管进入③,其中SO2与溴水发生反应:
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。
答案 B
4.解析 A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,固体加热,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。
答案 D
5.解析
(1)从制备碳酸钙的流程可以看出,加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。
(2)过滤操作要求“一贴、二低、三靠”,漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁;滤纸边缘应低于漏斗边缘;玻璃棒仅起到引流的作用,不能搅动,否则易使滤纸破损。
(3)根据题干信息,若使CaO2顺利析出,须保证溶液呈中性或碱性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。
(4)H2O2受热易分解,故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。
(5)醇洗可防止产品溶于水而损失,且可除去晶体表面的水。
(6)比较两个工艺流程可知,该工艺简单、操作方便,但产品纯度较低。
答案
(1)调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 过滤分离
(2)ade
(3)酸 除去溶液中的CO2
(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O 温度过高时双氧水易分解
(5)去除结晶表面水分
(6)工艺简单、操作方便 纯度较低
6.解析 先移出导气管是为了避免液体倒吸进入装置,引起装置炸裂,A正确;先加热再加入浓盐酸有可能引起温度骤变而使仪器炸裂,B正确;大试管取下后,若直接洗涤会因温度骤降而使试管炸裂,C正确;钠与水反应剧烈,若钠块过大会因为反应过于剧烈而引起爆炸,D错误。
答案 D
7.解析 制硝基苯时应先将浓硫酸与浓硝酸混合,B错误;手指沾上苯酚后,应先用乙醇清洗,再用水冲洗,C错误;实验室制乙酸丁酯时,应直接加热,D错误。
答案 A
8.解析 实验要节约试剂,应严格按照实验规定的用量取用试剂,并不是越多越好,如果没有说明试剂用量,一般取液体1~2mL,固体只要盖满试管底部即可,故A错误;取用试剂时,试剂瓶上的标签应正对着手心,以免腐蚀标签,故B错误;胶头滴管取完一种试剂后,而要用蒸馏水清洗,方可取用另一种试剂,C错误。
答案 D
9.解析 观察钾的焰色反应透过蓝色的钴玻璃,故A错误;Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,烧瓶内无法形成喷泉,故C错误;瓷坩埚中含有SiO2,SiO2能和熔融的NaOH反应,加热熔融NaOH固体应使用铁坩埚,故D错误。
答案 B
10.解析
(1)浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎溅到皮肤上,应用大量的水冲洗,再用NaHCO3溶液清洗;由于酒精有挥发性,酒精灯中不能添满酒精,否则点燃时易溢出酒精,而发生火灾。
量筒属于粗量器,精确度为0.1mL,不能量取8.55mL蒸馏水。
(2)A中Cl2进入后没有出口,无法收集干燥的Cl2;B中NH3不溶于CCl4,不会引起倒吸,且上层的水会吸收NH3,防止NH3逸出;石油分馏中,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处;D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸,它们均易溶于水,当导管口插入液面以下时易发生倒吸,饱和食盐水应改为饱和Na2CO3溶液。
(3)除去粗盐中的可溶性杂质,实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠溶液)、钙离子(用碳酸钠溶液)、硫酸根离子(用氯化钡溶液),多余的钡离子用碳酸钠溶液除去,故氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前,沉淀通过过滤除去,滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用稀盐酸除去。
过滤时用到的主要仪器有:
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等,题目中要求是玻璃仪器,填前三种。
答案
(1)①③
(2)B
(3)①溶解 ②有影响 ③漏斗、玻璃棒、烧杯
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