浙江省丽水衢州湖州三地市届高三教学质量检测化学试题含答案.docx
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浙江省丽水衢州湖州三地市届高三教学质量检测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Ca-40Ba-l37
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.H2SO4B.Na2CO3C.CO2D.KOH
2.用CCl4提取溴水中的溴单质,除铁架台、铁圈、烧杯外,还需要用到的仪器是
A.B.C.D.
3.下列属于电解质的是
A.空气B.硫酸钠C.酒精D.葡萄糖
4.下列属于氧化还原反应的是
A.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑B.(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O
HC1+HClO
5.下列分散系的分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的是
A.氢氧化铁胶体B.硫酸铜溶液C.醋酸溶液D.石灰乳
6.下列说法不正确的是
A.臭氧具有强氧化性,可用于饮用水消毒
B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅
C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠
D.镁合金密度较小,可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
7.下列表示不正确的是
A.CO2的电子式:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.水分子的球棍模型:
D.Na+的结构示意图:
8.下列试剂能使pH试纸变红色的是
A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.次氯酸钠溶液
9.下列变化属于吸热反应的是
A.石灰石在高温下锻烧B.生石灰溶于水
C.盐酸与氢氧化钠溶液混合D.碘的升华
10.下列说法不正确的是
A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉
B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石
C.钠在空气中剧烈燃烧,产生黄色火焰
D.容量瓶使用前必须干燥
11.下列说法正确的是
A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体
B.H、D、T互为同位素,中子数都为1
C.C4H10与C2H6O—定互为同系物
D.C4H10的一氯代物只有两种
12.—定条件下,恒压容器中发生反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),△H=-akJ·mol-1(a>0)。
下列说法不正确的是
A.单位时间内生成2nmolX,同时生成nmolY
B.混合体系的密度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态
C.反应过程中,X和Z的物质的量之和保持不变
D.向容器中加入0.2molX与0.1molY充分反应,放出热量为0.lakJ
13.下列离子方程式不正确的是
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2NH3·H2O=2NH4++Mg(OH)2↓
C.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫:
3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
14.a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是
A.元素b位于VIA族,有+6、-2两种常见化合价
B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强
C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:
r(d)>r(c)>r(b)
D.元素e的单质可能是一种半导体材料
15.下列说法不正确的是
A.甲烷与氯气在光照下反应,有油状液滴生成
B.乙炔与溴的四氯化碳溶液反应,可能得到两种产物
C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同
D.苯是一种易燃液体,但在空气中中易燃烧完全,燃烧时冒浓烟
16.下列说法不正确的是
A.糖类都是天然高分子化合物,组成与结构比较复杂
B.油脂是热值最高的营养物质,在碱性或酸性条件下都能水解
C.体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性,常用于医疗消毒
D.在人体内,蛋白质和氨基酸能相互转化
17.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源,该电池放电时Zn转化为ZnO,其工作原理如图。
下列说法正确的是
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应
B.负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C.放电前后电解质溶液的pH基本不变
D.放电时OH-向石墨电极移动
18.常温下,有amol·L-1HX和bmol·L-1HY两种酸溶液,下列说法不正确的是
A.若a=b且c(X-)>c(Y-),则酸性HX>HY
B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY
C.若a
D.若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液,所得溶液pH>7,则HX为弱酸
19.N4分子结构为正四面体(如图所示)。
己知:
断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量,形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。
下列说法正确的是
A.形成1molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量
B.N4(g)比N2(g)更稳定
C.lmolN2(g)完全转化为N4(g),体系的能量增加362kJ
D.N4(g)=2N2(g)△H=724kJ·mol-1
20.下列说法不正确的是
A.溴化钙(CaBr2)只存在离子键
B.氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-,所以氯化氢是离子化合物
C.Cl2易液化,与其分子间具有较大的作用力有关
D.干冰和石英晶体类型不同,但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
21.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KmnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KmnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
22.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA
B.2.3g金属钠与2.24L(标准状况)氧气反应,转移的电子数为0.1NA
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA
D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA
23.25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=l00mol·L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.pH=10的溶液中:
c(HCO3-)>c(CO32-)
B.E点溶液中:
c(Na+)=3c(CO32-)
C.pH=11的溶液中:
C(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液,c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变
24.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
下列说法正确的是
A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+,试剂①可选用双氧水、氯气等
B.流程中所加的CuO可以用Cu代替
C.由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D.制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入CO2,再加入氨水
25.溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。
为确定其组
成,设计并完成以下实验:
根据上述实验,以下推测合理的是
A.溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进—步确认
B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C.为确定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上层液体加入AgNO3溶液
D.溶液X的溶质为Na2CO3和NaI
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小听,共50分)
26.(6分)以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件己略去):
第26题图
请回答下列问题:
(1)乙烯与水反应生成A的反应类型为,C所含官能团的名称为。
(2)写出C+E→F的化学方程式。
(3)下列说法不正确的是。
A.有机物A也可由淀粉发酵制得,能与水以任意比互溶
B.有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A
C.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C
D.有机物E与A性质相似,互为同系物
27.(6分)化合物A由三种元素组成,是一种矿物的主要成分,可发生如下变化:
请回答:
(1)A的化学式为。
(2)固体B与盐酸反应的离子方程式为。
(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式
为。
28.(4分)一定温度下,无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。
气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。
请回答:
(1)气体A的合理组成为如下三种情况:
①只有SO3②③三种气体都有
(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2,该试剂是。
A.石蕊试液B.品红溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液
(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有,用下图所示装置测定其中O2的体积。
测定结果比实际值明显偏低,其原因是。
29.(4分)现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液,向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。
⑴Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为。
30.【加试题】(10分)据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三种:
部分氧化:
CH4(g)+
O2(g)
CO(g)+2H2(g)ΔH1=-35.9kJ·mol-1①
水蒸气重整:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH2=205.9kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1③
二氧化碳重整:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH4④
则:
反应②自发进行的条件是,ΔH4=kJ·mol-1。
(2)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。
在Fe2O3-Ni-gel催化下,CH4和H2O的混合气体进行反应,测得气体的成分随温度、压强、S/C(水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示:
①下列说法正确的是。
A.800℃~1000℃,CO2体积分数减小,原因是温度升高抑制了反应③
B.温度升高对氢气的生成有促进作用,温度越高,氢气的产率也越大
C.随着压强的增大,CH4的平衡转化率增大
D.其他条件相同时,将S/C由1增加至3,可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数
②综合考虑,甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是、压强是。
(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可表示平衡常数(记作KP)。
请在下图画出反应①KP1随温度变化的趋势曲线。
(4)以多孔石墨为阳极,以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液,用电解法由甲烷制取甲醇。
写出阳极的电极反应式:
。
31.加试题】(10分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图:
已知:
浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5,是一种一元强酸)
(1)若反应物的用量一定,在“转化”中为防止过氧化氢的分解,可采取的有效措施或操作有
(写出两种)、。
(2)结晶操作中,加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程的离子方程式为。
过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。
则该过程适宜的条件是。
(3)下列说法不正确的是。
A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗
B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥,可高温烘干
(4)产品中KHSO5含量的测定:
取l.000g产品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液,再加入2mL淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液的体积为25.00mL。
已知:
2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
则产品中KHSO5的质量分数为。
32.【加试题】(10分)某除草剂的合成路线图如下:
第32题图
已知:
请回答:
(1)B→C反应类型。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物A中含有两种官能团B.化合物C可发生消去反应
C.C与F的反应类型为加成反应D.该除草剂的分子式为:
Cl8H20O5
(3)写出D→E的化学反应方程式。
(4)写出以A、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料制阿司匹林(
)的合成路线(用流程图表示,其他试剂任选)。
(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环且是苯环的对位二取代物
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子,IR谱显示存在“-COO-”
③能与氯化铁溶液发生显色反应,能发生银镜反应
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、所选、错选均不得分)
1-5DCBDA6-10CBAAD11-15ADADC16-20ACBCB21-25BACCB
二.非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)
(1)加成反应(1分)羧基(1分)
(2)2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
(3)D(2分)
27.(6分)
(1)FeCO3(2分)(
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)
(3)4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2(2分)
28.(4分)
(1)含有SO2和O2(1分)
(2)B(1分)
(3)SO2与O2在NaOH溶液中发生反成:
2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O,O2被吸收消耗,所测体积明显偏低(2分)
29.(4分)
(1)0.20mol•L-1(2分,答0.200、0.2也可)
(2)1:
1(2分)
30.(10分)
(1)高温(1分)247.1(1分)
(2)①A、B(2分)
②800℃左右(1分,在800℃~1000℃之间都可以)常压或1MPa(1分)
(3)如图,趋势正确即可(2分)
第30题图
(4)CH4+2OH--2e-=CH3OH+H2O(2分)
31.(10分)
(1)用冰水浴冷却;缓慢滴加浓硫酸;不断搅拌(2分,写出其中两点)
(2)10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-=2K2SO4.KHSO4.2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O(2分)
控制pH在2.0~2.5之间、温度0℃左右(2分)
(3)D(2分)
(4)38.00%(2分,有效数字错误,扣1分)
32.(10分)
(1)取代(1分)
(2)B、C(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分,没有保护酚羟基不给分.其他合理答案也给分)
(5)
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