中学化学竞赛试题资源库过氧化钠.docx

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中学化学竞赛试题资源库过氧化钠

中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠

A组

．关于过氧化钠的说法正确的是

A是碱性氧化物B是酸性氧化物

C是白色固体D在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂

．下列对Na2O2的叙述中，正确的是

ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

A过氧化钡的化学式是Ba2O2

B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C过氧化钡是离子化合物

D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是

A前者大B前者小C相等D不能确定

．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是

ANH3BCO2CH2O（气）DO2

．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是

A加热前后一样多B加热前消耗的多

C加热后消耗的多D当Na2O2适量时才会一样多

．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：

①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。

已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。

在长距离运输鱼苗的水中，最好加入

A过氧化钠B氯水C过氧化钙D双氧水

．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A最终生成白色沉淀B最终生成红褐色沉淀

C有气泡产生D无变化

．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是

A氢硫酸B饱和石灰水CFeCl2溶液D苯酚溶液

．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mLH2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为

AA＜B＜C＜DBD＜A＜B＝CCA＝D＜B＝CDD＜A＜B＜C

．200℃时，11.6gCO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为

A5.8B11.6C23.2D46.4

．将6.2gNa2O溶于93.8gH2O中得到溶液甲；将7.8gNa2O2溶于92.2gH2O中得到溶液乙。

则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是

A甲＝乙B甲＜乙C甲＞乙D无法确定

．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为

A39ab/（4000－9a）gBab/100gC39ab/4000gD39ab/（4000＋9a）g

．Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器里充分加热，排出气体后冷却，残留的固体是

ANa2O2、Na2CO3BNaOHCNa2CO3、NaOHDNa2CO3

．将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是

ANa2OBNa2O与Na2O2CNa2O2DNa2O与NaO2

．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A3︰4︰1B3︰3︰2C6︰7︰3D6︰9︰0

．某容器中放入少量Na2O2，通入mLCO2（过量），反应完毕后，气体变为nL（以上体积均在相同条件下测定），则未被吸收的CO2的体积为

A2（m－n）LB（n－m）/2LC（2n－m）LD（2m－n）L

．向盛有Na2O2固体的容器里通入VLCO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为WL，则被吸收的CO2气体的体积为

A（V－W）LB2（V－W）LC2WLDVL

．0.1molNa2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为

A1︰1B2︰1C3︰4D任意比

．在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是

A存在0.5molCOB存在0.125molO2

C存在0.25molNa2CO3D存在1molNa2CO3

．在充有氮气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO不可能是

A28.06gB21.66gC10.83gD1.60g

．如图：

在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是

A21.66gB20.06gC1.60gD10.83g

．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应：

A

B＋CO2＋H2OD＋CO2→B＋O2

D＋H2O→C＋O2＋H2O2B＋Ca（OH）2→C＋CaCO3↓

试判断：

A是，B是，C是，D是。

．浅黄色粉未A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。

从以上实验现象可判断（用分子式填入）：

A是、B是、C是、D是、E是，A与B反应的化学方程式是，此反应中是还原剂。

．不用化学方法进行鉴别，通过的实验事实证明Na2O2已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na2CO3·10H2O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：

．有NaCl、Na2O、NaHCO3、NaNO3、Na2O2、Na2CO3、Na2S、Na2SO4八种固体中的三种（分别标为甲、乙、丙），它们的性质如下：

常温下都是白色固体，水溶液都能使石蕊试液变蓝色；将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色；若将A通入其余的两种溶液中，都无明显现象发生，而实际上乙的溶液逐渐变为甲，甲又逐渐转变为丙。

试判断甲、乙、丙各为何物?

．现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a：

有氧气生成；b：

（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：

（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：

（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂：

现象：

（5）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：

称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

．请将下图中各实验装置按一定的顺序连接起来，组成一个测定过氧化钠试样（所含杂质不与二氧化碳发生反应）纯度的实验装置。

请填写以下空白：

（1）各实验装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）：

G接（）（）接（）（）接（）（）接（）。

（2）已知过氧化钠试样的质量为wg，反应前⑤装置（含试样）的质量为m1g，充分反应后再次称量时质量为m2g，试样纯度的计算式是。

（3）③装置的作用是，若取消③装置，测定的样品纯度值将（填不变，偏高或偏低）。

．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数

质量（g）

锥形瓶

＋水＋

试样

第1次

192.214

第2次

192.164

第3次

192.028

第4次

192.010

第5次

192.010

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

不必作第6次读数的原因是

（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。

．A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如右图。

已知A为一种短周期元素的单质，B、E在常温下为气体。

推断这五种物质的名称分别是：

A，B，C，D，E。

．下图中A至F是化合物，G是单质

（1）写出A～G的化学式

A、B、C、D、E、F、G。

（2）写出溶液A与B间转化的离子方程式

．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：

ABEG

（2）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L，同时反应中转移电子总数是。

（NA表示阿伏加德罗常数）

（3）反应①②③④中是吸热反应的是，反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是。

（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。

（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。

．将A1gNa2O和A2gNa2O2分别加入到等质量的水中（水足量），结果得到同浓度的溶液。

则A1︰A2＝。

．将A1gNa2O溶于B1g水中，A2gNa2O2溶于B2g水中，所得溶液溶质的质量分数均为8%，若A1︰A2＝31︰39，则B1︰B2＝。

．将ag钠溶于xg盐酸中，bgNa2O溶于yg盐酸中，cgNa2O2溶于zg盐酸中，如果均得到NaCl的质量分数为11.7％的溶液时：

（NaCl是唯一溶质）

（1）若b︰c＝31︰39，则y︰x＝；

（2）若a为4.6，则x的值是。

．Na2O和Na2O2的混合物1.09g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含路质1.20g。

试计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量以及所得溶液在常温下的pH。

．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50％。

试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。

．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

求原混合气体中O2和H2的质量。

．将7.8gNa2O2投到100g10%NaOH溶液中，生成的溶液的密度为1.18g/cm3。

（1）试计算所得溶液的物质的量浓度；

（2）若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸，然后把溶液蒸干所得固体重44.2g，试通过计算指出组成此固体的物质和质量。

．将0.23g钠与0.62g氧化钠的混合物，投入59.16g水中，反应后所得的溶液密度为1.02g/mL。

（1）求所得溶液的质量分数。

（2）求所得溶液的物质的量浓度。

（3）所得溶液5mL，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定，需消耗该盐酸多少毫升？

．将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3.36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36.4g。

通过计算回答下列问题：

（1）求过氧化钠固体的质量

（2）所得固体的组成和各组份的质量

（3）若加入过氧化钠固体的质量为mg，最后得到固体产物的质量为ng，则n的最大值为（用含m的表达式表示），此时固体的成份是。

．已知Na2O和Na2O2的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶质120mg。

试计算：

（1）原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少？

常温下所得溶液的pH。

（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了ag，试写出a的数值大小范围（以含w的代数式表示）。

．某两组分的浅黄色粉末状混合物14g，加入300mL水（密度1g/mL），反应中有一种气体生成但无不溶物析出，反应结束后制得密度为1.0413g/mL的无色溶液甲300mL。

在甲溶液中加入0.75mol/L的硫酸200mL后充分混合，得到混合液乙（假设混合过程中溶液的体积不变）。

取乙溶液25mL稀释为50mL，测得OH－的浓度为0.1mol/L。

透过蓝色钴玻璃观察，甲、乙的焰色反应均为黄色。

试通过计算推断浅黄色粉末的组分及两组分的物质的量之比。

B组

．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是

A

B

C

D

Na2O2和NaHCO3的物质的量之比

8︰1

9︰2

1︰8

2︰9

原稀盐酸的物质的量浓度/mol/L

3.4

1.1

1.8

1.3

．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。

各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）

A①＝②＞③＞④B①＞③＞④＞②

C②＞①＝③＞④D④＞②＞③＞①

．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B溶液pH值不变，有H2放出

C溶液中Na＋数目减少，有O2放出D溶液pH值增大，有O2放出

．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

ACH3COO－BSO32－CCO32－DHCO3－

．将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为

A3︰2B2︰1C8︰1D2︰9

．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（STP），用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为

A1︰3B5︰1C1︰1D1︰2

．金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为

A1︰1︰1B2︰1︰1C1︰2︰1D3︰2︰1

．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。

一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是

A1molA和1molB的质量相同

B1molA和1molB中所含的质子数相同

C1molA和1/2molB所含的电子数相同

D1/2molA和1molB中所含的中子数相同

．有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋SO3＝2Na2SO4＋O2。

据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2BNa2O2＋2NO2＝2NaNO2＋O2

C2Na2O2＋2Mn2O7＝4NaMnO4＋O2D2Na2O2＋2N2O5＝4NaNO3＋O2

．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。

下列物质中不能满足上述结果的是

AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11

．在25℃，101kPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14。

将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

A等于6.72gB小于6.72gC大于6.72gD无法计算

．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为

A1～2mol之间B1～4mol之间C2～4mol之间D大于4mol

．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是

ACH4C2H4BCH3OHCH3COOH

CC2H6HCHODHCOOHCH3COOCH3

．2.1g平均分子量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加

A2.1gB4.2gC3.6gD不能确定

.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2（或K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列有关Na2O2的叙述正确的是

ANa2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等

CNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

D与CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同

．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是

A原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1

B残留物只有Na2CO3

C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1︰2

D残留物只有Na2CO3和NaOH

．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca（HCO3）2；④Na2CO3和NaHCO3。

各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是

A①②B②④C②③D①④

．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是

A

B

C

D

反应前

1molNaOH、1molNaHCO3

1molNa2O、1molNaHCO3

1mo1Na2O2、lmolNaHCO3

1molNa2O2、1molNH4HCO3

反应后

1molNa2CO3

2molNaOH、0.5molNa2CO3

2molNaOH、0.5molNa2CO3

1molNa2CO3

．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是：

A＋F→C＋D↑，B＋F→C＋E↑。

又知D和E两气体以体积比1︰2化合成为液态化合物F。

试回答：

（1）写出化学式：

A，B，C，D，E，F。

（2）写出下列变化的化学方程式。

A＋F：

B＋F：

．由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减少。

若将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。

据以上情况判断混合物中一定含有，可能含有。

．某潜艇上有50人，每人每昼夜消耗1120L（标准状况）O2，则一昼夜需mol过氧化钠。

若用超氧化钾作补氧剂，其反应的化学方程式为。

你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。

．某研究性学习小组在探究CO2和Na2O2反应时进行了下列实验

（1）如图Ⅰ燃烧匙中用脱胎棉包住约0.2gNa2O2，锥形瓶中装有CO2气体，可观察到脱脂棉燃烧起来，由此实验得出的结论是：

（a）随着反应进行，A处水银柱，说明该反应是；（b）当反应进行完毕一段时间后，A处水银柱，其原因是。

（2）为验证上述结论，学习小组设计了如图Ⅱ的实验装置。

①用以验证（a）的实验结论是，

②用以验证（b）的实验结论是，

③为使P处的现象明显，还需增加一套什么装置？

．某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。

经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。

下面是他们的实验方案及实验现象。

实验序号

实验程序

实验现象

1

将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体

反应激烈，有大量气体产生，能使该木条复燃

2

将实验1所得溶液分成两份。

一份加入紫色石蕊试液

溶液变蓝且长时间不褪色

一份加入无色酚酞试液

溶液显红色，半分钟内褪色

3

若把实验1所得溶液分成两份。

一份加热至沸1～2min，再滴入酚酞试液

溶液显红色，但仍很快褪色

另一份加热至沸1～2min，再滴入紫色石蕊试液

溶液显蓝色且很快褪色

4

在变为蓝色的石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸

蓝色褪去

5

若把实验1所得溶液中加入少许MnO2静置到无气体产生时，分成两份。

一份加入无色酚酞加热至沸

溶液变红且不再褪色

一份加入紫色石蕊至沸

溶液变蓝且不再褪色

6

①称取3.9g过氧化钠固体，当逐滴加入约50mL水时

测得氧气体积为170mL左右（已考虑50mL水和导管管中水两者所占容积的体积因素）

②等不再产生气体约10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触

又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了395mL氧气（两次测定均在同温、同压下）

请仔细阅读有关内容后回答：

（1）写出过氧化钠与水反