四川省成都市龙泉一中新都一中等九校学年高二联考化学试题Word版含答案.docx
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四川省成都市龙泉一中新都一中等九校学年高二联考化学试题Word版含答案
考试时间共90分钟,满分100分
试卷分为第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23N-14S-32Cl-35.5Ba-137
第I卷(选择题,共40分)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关,下列说法正确的是
A.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃类
B.节日里的焰火利用了化学变化中的焰色反应
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止水体富营养化
D.某化工厂排放的废气中含CO2、SO2,导致雨水pH=6形成酸雨
2.下列物质的化学用语正确的是
A.NH4H的电子式:
B.硝基苯的结构简式:
C.苯的实验式:
CHD.甲烷分子的比例模型:
3.下列关于物质的性质或用途说法正确的是
A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜,故铝制器皿耐腐蚀
B.聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品
C.SiO2常用作半导体材料
D.明矾常用于水的净化和消毒
4.下列关于物质分类的说法正确的是
①漂白粉、冰醋酸都属于混合物②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③MgO、Na2O2均是碱性氧化物④煤的液化属于化学变化
⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物
A.①②B.②④C.③⑤D.④⑤
5.下列反应,最终无沉淀产生的是
A.NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
C.久置漂白粉溶液失效D.Na2SiO3溶液中通入过量CO2
6.下列说法正确的是
A.常用浸有KMnO4溶液的硅土对水果保鲜B.合金的硬度和熔点都高于成分金属
C.铜是用量最大的合金D.工业上常用电解MgCl2溶液制取Mg
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后分子总数小于NA
B.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成NA个SO2分子
D.常温常压下,28gN2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA
8.下列离子方程式表达正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.用食醋除水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D.Na2S溶于水呈碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
9.下列实验中,现象和对应结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
B
分别向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂
Na2CO3溶液变红色,Na2SO4溶液无明显现象
非金属性:
S>C
C
向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体
有白色沉淀生成
SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3沉淀
D
向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体
品红溶液均褪为无色
两者均有漂白性且原理相同
10.下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B.FeCl3溶液中加Fe粉,颜色由棕黄色变为浅绿色
C.新制氯水放置一段时间颜色变浅
D.锅炉水垢中含有CaSO4,常先加Na2CO3再加酸处理
11.下列说法正确的是
A.常温下,pH=11的Na2CO3溶液中:
由水电离出的c(H+)水=10-llmol/L
B.向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大,c(CH3COOH)/c(H+)增大
C.向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:
c(NH4+)>cOH->c(C1-)>c(H+)
D.室温时,若NaHA溶液中的pH<7,则H2A是强酸
12.己知:
W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法正确的是
A.最高正化合价:
Z>X=W>Y
B.原子半径:
Y>X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有: X、Y、Z、W 13.下列操作或装置能达到实验目的的是 A.分离碘和酒精 B.除去CO2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO 14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液: Na+、K+、SO42-、ClO- B.滴入KSCN后显红色的溶液中: Ca2+、I-、H+、Cl- C.pH=1酌溶液中: NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- D.无色溶液中: MnO4-、K+、NO3-、Ba2+ 15.己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法正确的是 A.B元素在自然界中只有一种核素 B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C.B、E分别与A形成的化合物中含有相同类型的化学键 D.含D元素的盐溶液显酸性 16.用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为 A.3种B.8种C.9种D.12种 17.将1molX和2molY充入容积为1L的密闭容器中,分别在250℃和T℃下发生反应: X(g)+2Y(g) Z(g)△H,Z的物质的量随时间变化如下图。 下列说法正确的是 A.△H>0 B.2500C时,0~l0min,v(Y)=0.015mol/(L·min) C.其他条件不变,若减小容器体积,X的体积分数增大 D.T℃,20min时再充入1molX和2molY,重新达到平衡时Y的转化率增大 18.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图。 下列说法正确的是 A.放电时,负极发生还原反应 B.放电时,正极的电极反应为: NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- C.放电时,OH-移向镍电极 D.充电时,将电池的镍电极与外电源的负极相连 19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是 A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 C.以溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 20.下列说法正确的是 A.将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH分别变为b和c,则a、b、c的大小关系为a>b>c B.常温下0.1mol-L-1KHA溶液的pH=3,则该溶液中c(A-) C.室温时M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)K。 p=a,则当c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH为 D.0.1mol·L-lNa2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 21.(10分)己知: ①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。 回答下列问题: (1)写出A的电子式____________。 (2)D分子中的官能团名称为____________。 (3)A-*B的反应类型: ____________。 (4)④化学方程式: ____________。 (5)满足下列条件的物质的同分异构体有____________种。 ①与B互为同系物②相对分子质量比B大28 22.(12分)某校学生用如图装置进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。 回答下列问题: (1)冷凝管所起的作用为_______,冷凝水从口进入_______(填: “a”或“b”)。 (2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。 III中小试管内苯的主要作用为_____________。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________。 (4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯: ①向三口烧瓶中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是____; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤; ④经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯, 必须的操作是___________(填入正确选项前的字母): A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取 23.(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。 工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题: (1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2C03溶液吸收,生成两种酸式盐, 该反应的化学方程式为: ____。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1 ③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ·mol-1 总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=______;该反应的平衡常数表达式______;一定条件下的恒容密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的措施是____(填字母代号)。 a.充入N2b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.分离出二甲醚e.升温 (3)己知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。 此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小: v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 ②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,则V(CH3OH)=________。 24.(12分)酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的。 (1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下: 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据,完成下列问题: ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)____________________。 ②请提出减少SO2排放的一点措施____________________。 (2)烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示用电解方法脱除SO2,并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质是_______。 ②阳极电极反应式是____________。 (3)检测烟气中SO2脱除效果的步骤如下: a.将VL(标况下)的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。 b.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。 c.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为ag。 ①用离子方程式表示a中溴水的主要作用_________________。 ②净化气中SO2的体积百分含量为_________________(用含V、a字母的式子表达)。 25.(14分)海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。 (1)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料,以生产烧碱及氢气、氯气,该电解反应的离子方程式为__________________。 (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): ①溶液I→Br2的离子方程式为: Br-+BrO3-+H+——Br2+H2O(未配平),反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 ②上图中低浓度Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是___________________。 (3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下: 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 7.6 2.7 8.3 9.6 沉淀完全 9.6 3.7 9.8 11.1 ①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是____________________。 ②步骤③操作时的注意事项: __________________。 ③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO(NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,其反应原理为_____________(用化学方程式表示),请你计算,若除去盐卤中含有的0.1molCO(NH2)2时需消耗NaCl)______g。 第1卷(共40分) 选择题(每题两分,20题共40分) 1-5: CCADB6-10: ACABB11-15: CDDCC16-20: DDBDC 第II卷(共60分) 21.(10分,每2分) (1)略 (2)羧基(3)加成反应(4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (5)4 22.(12分) (1)冷凝回流和导气(2分)a(1分) (2)吸收HBr中的溴蒸汽(2分) (3)III中出现淡黄色沉淀(2分) (4)吸收HBr和Br2(2分)苯(2分)C(1分) 23.(12分,每空2分) (1)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 (2)-246.4kJ/mol c(CH3OH)c(CO2)/c3(CO)c3(H2)c、d(3)>0.16mol/(L·min)(不带单位扣1分) 24.(12分,每空2分) (1)2H2SO3+O2=2H2SO4(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)减少含硫燃料的燃烧(合理答案皆可) (2)O22SO42--4e-=2SO3↑+O2↑ (3)SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O22.4a/233V 25.(14分,每空2分) (1)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (2)5: 1Br2的富集 (3)使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去在HC1气流中加热进行 CO(NH2)2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O22.35 注: 本卷方程式未配平0分,未写↑、↓扣1分
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