水的电离和溶液的酸碱性 专项练习.docx
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水的电离和溶液的酸碱性专项练习
水的电离和溶液的酸碱性专项练习
一、选择题
1.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14,Kw(350C)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()
A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在350C时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度Kw(250C)>Kw(350C)D.水的电离是一个吸热过程
2.下列说法中正确的是()
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-
B.稀溶液中c(H+)•c(OH-)=KW,任何条件下KW都保持不变
C.无论在什么条件下,中性溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L
D.H2O
H++OH-是一吸热反应,所以温度升高,KW也随之增大
3.下列说法正确的是()
A.25℃水的电离常数是1.0×10-14
B.中性溶液的c(H+)=
C.纯水在100℃时,c(H+)>10-7mol·L-1,所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D.pH<7的溶液一定是酸溶液
4.下列说法正确的是()
A.6mol/L的H2SO4溶液中存在OH-
B.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而变化
C.水的电离方程式是:
H2O
H++OH-
D.KW=10-14适用于任何温度、任何溶液
5.关于下列水溶液的说法正确的是()
A、HCl溶液中无OH-
B、氢氧化钠溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=10-14
6.液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离:
2NH3
NH
+NH
。
对该体系的说法中错误的是()
A.一定温度下,液氨中c(NH
)与c(NH
)的乘积为一常数
B.液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH
)=c(NH
)
C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH
)总是与c(NH
)相等
D.液氨中含有NH3、NH
、NH
、H2O、NH3·H2O等微粒
7.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH()
A.等于7B.介于6~7之间.C.大于7D.无法确定
8.纯水在25℃和80℃的H+浓度,前后两个量的大小关系为()
A.大于B.等于C.小于D.不能确定
9.100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是()
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
10.25℃,KW=1×10-14,100℃时,KW=1×10-12,这说明()
A.100℃时水的电离程度较大B.100℃时水的酸性增强
C.KW与温度无直接关系D.水的电离是一个吸热过程
11.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离,则n值是()
A.107B.5.56×108
C.1.0×10-14D.55.6
12.能使水的电离平衡向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是()
A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体
13.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体
14.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是()
A.将水加热到100℃时,水的pH=6B.向水中滴加少量稀硫酸
C.向水中滴加少量NaHCO3D.向水中加入少量明矾晶体
15.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是()
A、H+B、OH-C、S2-D、Na+
16.25℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是()
A.c(H+) B.c(OH-)C.Kw D.c(H+)/c(OH-)
17.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-△H>0,下列叙述正确的是()
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B、向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,KW不变
C、向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)不变
D、将水加热,KW增大,pH不变
18.常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是()
A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.
19.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c(OH-)为()
A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1
20.在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的H+的浓度是()
A.5×10-13mol/LB.0.02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L
21.在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol·L-1和1.0×10-bmol·L-1,此温度下,水的离子积常数KW为()
A.1.0×10-14B.1.0×10-2a、C.1.0×10-(7+a)D.1.0×10-(a+b)
22.有0.006%醋酸溶液,其电离度为10%,假设溶液的密度为1g/mL,则下列结论正确的是()
A.[H+]=10-3mol/LB.[OH-]=10-9mol/L
C.pH=4D.溶液中由水电离的[H+]=10-10mol/L
23.常温下c(OH-)最小的是()
A.pH=0的溶液.B.0.05mol·L-1H2SO4.
C.0.5mol·L-1HCl.D.0.05mol·L-1的Ba(OH)2
24.常温时,在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/l与Bmol/l,则A和B的关系为()
A、A<BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B
25.室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()
A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L
26.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.Cl-、AlO2-、Na+、K+B.Fe3+、NO3-、K+、H+
C.NO3-、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
27.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
28.常温下某溶液,水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,该溶液中溶质可能是()
①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4
A、①②B、①③C、②③D、①④
29.常温下某溶液中水电离出的C(H+)=1×10-13mol/L,则下列说法中正确的是()
A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液中一定有C(OH-)=0.1mol/LD.该溶液的pH值为1或13
30.下列溶液一定是碱性的是()
A.溶液中c(OH-)>c(H+).B.滴加甲基橙后溶液显红色.
C.溶液中含有OH-.D.滴加甲基橙后溶液显黄色.
31.下列溶液肯定是酸性的是()
A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液
CpH<7的溶液D[OH-]<[H+]的溶液
32.下列溶液,一定呈中性的是()
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液
D.pH=pOH的溶液
33.pH定义为pH=-lg{c(H+)},pOH定义为pOH=-lg{c(OH-)},Kw表示25℃时水的离子积常数,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为()
A、Kw/pOHmol/LB、10pOH-14mol/L
C、1014-pOHmol/LD、10-pOHmol/L
34.25℃时的下列溶液中,碱性最强的是()
A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液
C.1L含有4gNaOHD.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液
35.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()
A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.pH试纸
36.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会()
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
37.在测溶液的性质时,下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是()
A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸
38.用已知浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸时,盛放NaOH溶液的仪器通常是()
A.锥形瓶B.烧杯C.量筒D.滴定管
39.实验中需取用15.00mL的NaOH溶液,所使用的仪器可以用()
A.50mL量筒B.25mL碱式滴定管C.10mL量筒D.25mL酸式滴定管
40.有关中和滴定有如下操作:
①用标准溶液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤洗涤。
其正确的操作顺序是()
A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④
41.用标准碱液进行中和滴定,测定某酸液的浓度时,下列操作会使测定结果偏低的为()
A.未知浓度酸液用滴定管量取,而该滴定管用蒸馏水洗涤后,没用待测酸液润洗
B.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后,没用待测液冲洗
C.量取酸液的体积时,开始仰视凹液面,取液结束时俯视凹液面
D.滴定开始滴定管尖端有气泡,到达终点时尖端无气泡
42.在PH=6的溶液中,甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是()
A.橙色、紫色、无色B.黄色、紫色、无色
C.红色、红色、红色D.黄色、蓝色、无色
43.某同学在实验报告中记录了以下数据:
①用量筒量取7.34mL盐酸;②用托盘天平称取8.7g食盐;③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用去盐酸23.10mL;④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5,其中数据合理的是()
A.①④B.②③C.①③D.①②
44.pH=2的溶液,其H+浓度为0.01mol/L,下列四种情况的溶液:
①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液,与上述符合的有()
A.①③B.①②③④C.③④D.①③④
45.有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系()
A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定
46.有两瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是()
A.石蕊试液和水B.pH试纸和水
C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液
47.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
,则下列叙述正确的是()
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG<0
C.常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG=12
48.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
49.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):
c(H+)约为()
A、1:
1 B、1:
2 C、1:
10 D、10:
1
50.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()
A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1.
C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·L-1.
51.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
52.95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6mol·L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为()
A.4B.10C.2D.12
53.4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氢离子浓度为()
A.5×10-13mol/LB.2×10-12mol/L
C.1/5(4×10-9+1×10-13)mol/LD.1/5(4×10-5+1×10-1)mol/L
54.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()
A.V1=V2B.V1>V2C.V1 55.将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A.9B.10C.11D.12 56.有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是() A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定 57.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的 体积比应是() A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2. 58.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的 体积比是() A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9. 59.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合,混合液的pH值为() A.7.2B.8C.6D.无法计算 60.25°C时,某强酸溶液pH=a,体积为V1;强碱溶液pH=b,体积为V2;a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则V1和V2的关系为() A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1 61.一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。 以下说法中正确的是() ①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前,A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L ④反应后,混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度 A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④ 62.在25℃时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是() A.V1=10V2B.V1>10V2C.V1<10V2D.V2>10V1 63.在25℃时向VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是() A.13B.14C.15D.不能确定 64.某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为() A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸). C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸) 65.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同,则X、Y、Z的关系是() A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z 66.下面的各说法中正确的是() A.在100°C时,纯水中的pH=6,呈中性 B.pH=5的稀醋酸,再加水冲稀100倍,溶液的pH=7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3∶1 D.在Na3PO4溶液中(Na+)∶(PO43-)=3∶1 67.下列叙述正确的是() ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 B溶液中[H+]越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 D当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数(C) 68.重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用类似定义pH的方法规定 pD=-1g{c(D+)},以下关于pD的叙述正确的是() A.中性溶液的pD=7.0 B.含0.01molNaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0 C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0 D.在100mL0.25mol·L-1的DCl的D2O溶液中,加入50mL0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中,其pD=1.0 二、填空题 69.常温下,纯水中存在电离平衡: H2O H++OH-,请填空: 改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的c(H+) 升温到100℃ 通氯化氢 10-2mol/L 加氢氧化钠固体 10-4mol/L 加氯化钠固体 10-7mol/L 70.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=______________;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1,则此时c(OH-)=________。 71.水的电离可表示为2H2O H3O++OH-。 已知,乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离,写出该电离方程式___________________________________________________;又知乙醇的离子积常数为KS=1×10-19.10,在乙醇中的Ks相当于水中的________,与pH相当的是________________________,其值是_____________________。 72. (1)有两瓶pH都等于2的无色溶液: 一瓶是强酸,一瓶是弱酸。 为了对它们作出鉴别,某学生只用蒸馏水和pH试纸,便得出结论,试简述其方法和结论: ___________ _______。 (2)试设计一个简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡。 (要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题) 73.某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。 x与y的关系如下图所示。 (1)该温度下,水的离子积为________。 (2)该温度下,0.01mol/LNaOH溶液的pH为______。 74.已知95℃时水的离子积KW=1×10-12,25℃时KW=1×10-14,回答下列问题: (1)95℃时水的电离常数K(95℃)________25℃时水的电离常数(填“>”、“=”或“<”)。 (2)95℃纯水中c(H+)________c(OH-)。 (填“>”、“=”或“<”) (3)95℃时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1mol/L,此时pH=________。 75.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸(以下各问用字母表示): (1)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 (2)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________ (3)当三者c(H+)相同且体积也相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相 同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为,反应所需时间的长短关系是_______ (4)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 76.室温时,将pH=5的硫酸稀释10倍,c(H+)∶c(SO42-)=;将稀释后的溶液再 稀释100倍,c(H+)∶c(SO42-)= 77.水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡 状态移动到B点,则此时水的离子积常数从_____变化到____ (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的 pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为______ 78.在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液,问: (1)若a+b=14时,则Va/Vb=(填数值); (2))若a+b=13时,则Va/Vb=(填数值); (3)若a+b>14时,则Va/Vb=(填表达式),且VaVb(填>、<或=). 79.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水,pH为11。 (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡向__________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为_______(填序号)。 A.9~11之间B.11C.12~13之间D.13 (2)乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。 稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液
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- 水的电离和溶液的酸碱性 专项练习 电离 溶液 酸碱 专项 练习