四川省乐山外国语学校学年高二化学月考试题新人教版.docx
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四川省乐山外国语学校学年高二化学月考试题新人教版
乐山外国语学校2013-2014学年高二5月月考化学试题
可能用到的相对原子质量:
第I卷(选择题共60分)
每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共60分。
答案填涂在机读卡上。
1.下列关于能层与能级的说法中不正确的是( )
A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的
2.
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液 pH减小
5.下列有关沉淀溶解平衡说法中正确的是()
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25℃时,KSP(AgCl)>KSP(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
6.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。
4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol·L-1。
下列说法正确的是()( )。
A.4s内,v(B)=0.075mol·L-1·s-1
B.4s后平衡状态下,c(A)∶c(C)=2∶1
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
8.某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等
无空气环境电源,其工作原理如图所示下列说法正确的是()
A.电池工作时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3molH2O2,转移3mole-
C.b极上的电极反应式为:
H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.a极上的电极反应式为:
BH
+8OH--8e-===BO
+6H2O
9.下列关于各装置图的叙述中,不正确的是( )。
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎不被腐蚀
10.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=0.6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )。
A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
11.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如下图所示,则下列说法错误的是( )。
A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2
B.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu
C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D.CD段相当于电解水
12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池充电时的总反应化学方程式为:
LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。
关于该电池的推论错误的是( )。
A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B.放电时,负极反应xLi-xe-===xLi+
C.充电时,将电能转化为化学能
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
13.如右图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是( )。
A.溶液的质量变化:
甲减小乙增大
B.溶液pH变化:
甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积:
V甲=V乙
D.电极反应式:
甲中阴极为Cu2++2e-===Cu,乙中负极为Mg-2e-===Mg2+
14.在25℃下,取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )。
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol·L-1
15.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:
c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:
c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:
c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH
)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1
16.反应aM(g)+bN(g)⇌cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是( )。
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
17.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )。
A.X极是电源负极,Y极是电源正极
B.a极的电极反应是2Cl--2e-===Cl2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体
18.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是( )。
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
19.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )。
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
乐山外国语学校高2015届高二下期5月学月考试化学试题
第II卷(非选择题共40分)
21.(本题包括2个小题,共16分)
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液。
用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,注入(填仪器名称)中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示,则此时的读数为mL。
(4)滴定。
当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终点读数。
再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积
V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:
__________________。
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=mol/L;市售白醋总酸量= g/100mL。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的(填写序号)。
a.pHb.沸点c.电离常数d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
22.(本题包括2个小题,共16分)
如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的________,一段时间后,甲中溶液颜色________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明____________________,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为______________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。
当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
23.(本题包括1个小题,共8分)
工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1:
还原沉淀法
该法的工艺流程为
CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO
(黄色)+2H+⇌Cr2O
(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a.Cr2O
和CrO
的浓度相同
b.2v(Cr2O
)=v(CrO
)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O
离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至________。
方法2:
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O
的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe作电极的原因为________________________________________________________________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
________________________________________________________________________。
溶液中同时生成的沉淀还有________________________________________________________________________。
乐山外国语学校高2015届5月学月考试化学试题答案
1-3DDB
4.化学平衡常数只受温度的影响,A错误;通入的CO2与OH-反应,使平衡向正反应方向移动,B正确;温度升高,CO
的水解程度增大,c(HCO
)增大,c(CO
)减小,C错误;加入NaOH固体,溶液的pH增大,D错误。
答案 B
5.Ksp的大小只与温度有关,A项错误;CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO
(aq),加入稀盐酸,CO
与H+反应,导致溶解平衡正向移动,B项错误;只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小,才可比较难溶物在水中的溶解度大小。
答案 D
6.解析 A项,C的浓度为0.6mol·L-1,则B的浓度变化为0.3mol·L-1,故v(B)=
=0.075mol·L-1·s-1,正确;B项,4s后达到化学平衡状态时,c(A)∶c(C)=7∶3,故不正确;C项,因为正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的物质的量浓度减小,故不正确;D项,温度不变,缩小容器的体积,相当于增大体系压强,则化学平衡向正反应方向移动,A的转化率升高,不正确。
答案 A
8.解析 该电池工作时,a电极反应式为BH
+8OH--8e-===BO
+6H2O;b电极反应式为4H2O2+8e-===8OH-;随着不断放电,a极负电荷减少,b极负电荷增多,故Na+从a极区移向b极区;每消耗3molH2O2转移6mole-,故A、B、C错误,D正确。
答案 D
9.解析 精炼铜时,粗铜为阳极,由电流方向知a极为阳极,A正确;装置②为原电池,Fe作负极,铜为正极,总反应是:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,B错误;在电解池中,铁被保护,则应与外接电源的负极相连,C正确;装置④中,铁遇浓硫酸“钝化”,D正确。
答案 B
10.解析 石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极反应式为:
4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:
Cu2++2e-===Cu,2H++2e-===H2↑。
阳极收集到O2为2.24L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4mol电子,阴极生成2.24LH2的过程中转移0.2mol电子,所以Cu2+共得到0.4mol-0.2mol=0.2mol电子,电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1mol。
电解前后分别有以下守恒关系:
c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO
),c(K+)+c(H+)=c(NO
),不难算出:
电解前c(K+)=0.2mol·L-1,电解后c(H+)=0.4mol·L-1。
答案 A
11.解析 由于两种溶液的体积相等,物质的量浓度也相等,即溶质的物质的量相等,设CuSO4和NaCl的物质的量各1mol,电解分3个阶段:
[第一阶段]阳极:
1mol氯离子失1mol电子,阴极:
0.5mol铜离子得1mol电子,因为铜离子水解使溶液显酸性,随着电解的进行,铜离子的浓度降低,酸性减弱,pH将增大。
[第二阶段]阳极:
1mol氢氧根离子失1mol电子(来源于水的电离),阴极:
0.5mol铜离子再得1mol电子,因为氢氧根离子消耗,使水溶液中氯离子浓度增大,pH迅速减小。
[第三阶段]阳极:
氢氧根离子失电子,阴极:
氢离子得电子,它们都来源于水的电离,实质是电解水,导致溶液的体积减小,使溶液中氢离子浓度增大,pH继续减小。
答案 C
12.解析 由题知放电时的反应为:
Li1-xCoO2+xLi===LiCoO2,则正极反应为:
Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2,负极反应为:
xLi-xe-===xLi+,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区,A、B正确;充电过程是电能转化为化学能的过程,C正确;充电时负极(C)接的是外接电源的负极,此时C为阴极,电极反应应该是xLi++xe-===xLi,锂元素被还原,D错误。
答案 D
15.解析 A项中由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),由物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),处理得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),错误;B项中c(CH3COO-)>c(Cl-),B错误;D项中NH
、Fe2+均发生水解,错误。
答案 C
16.解析 由图像可知M的体积分数随着温度升高而减小,因此正反应是吸热反应。
催化剂只能改变反应达到平衡时所需的时间,而对化学平衡移动无影响。
升高温度平衡正向移动,因此Q的体积分数增加。
比较两图可知同温同z时增加压强,化学平衡逆向移动,Q的体积分数减小。
同温同压时增加z,平衡时Q的体积分数不一定增加,因为N的物质的量增加不定,因此A、C、D选项错误,只有B正确。
答案 B
17.
解析 由题意知b极为阴极,a极为阳极,a极发生的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,Y为负极,X为正极,故A项错误,B项正确,Pt极上的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,溶液的酸性增强,pH减小,Pt极上产生O2,Cu极上有Cu析出,C、D项均错误。
答案 B
18.解析 A项,反应在前50s的平均速率为
=0.0016mol·L-1·s-1,A错;B项,由表格数据可知平衡时:
c(PCl3)=
=0.1mol·L-1,升温时PCl3浓度增大,则该反应是吸热反应,ΔH>0,B错;C项,由平衡常数K=
=0.025mol·L-1,而Qc=
=0.02mol·L-1<0.025mol·L-1,故C项中起始时反应向正反应方向进行,即v(正)>v(逆),正确;D项,根据反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始浓度(mol·L-1)110
转化浓度(mol·L-1)xxx
平衡浓度(mol·L-1)(1-x)(1-x)x
根据K正=
,则K逆=40=
,解得x=0.85,即PCl3的转化率为85%,故D错。
答案 C
21.I.
(1)酸式滴定管(10ml移液管),烧杯,容量瓶
(2)酚酞
(3)0.60
(4)溶液由无色恰好变为浅红色,且在半分钟内不腿色
III.
(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去(1分)0.075(2分)
0.45
(2)c(2分)(3)ab(2分)
22.解析
(1)F极附近呈红色,说明F是阴极,E是阳极,则A为正极,B为负极。
甲中因Cu2+放电使溶液颜色变浅。
丁中Y极附近颜色变深,说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动,即Fe(OH)3胶粒带正电荷。
(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2,由于电路中通过的电量相等,所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。
(3)乙中溶液pH=13,生成n(NaOH)=0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,所以丙中镀件上析出银的质量为0.05mol×108g·mol-1=5.4g。
(4)当活性金属作阳极时,金属先于溶液中的阴离子放电而溶解,故甲中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+
Fe2++Cu。
答案
(1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷
(2)1∶2∶2∶2
(3)镀件 AgNO3 5.4g 变小
(4)Fe+Cu2+
Cu+Fe2+
23.解析
(1)pH=2说明溶液显酸性,平衡向正反应方向移动,Cr2O
的浓度会增大,所以溶液显橙色。
(3)Cr2O
中Cr的化合价是+6价,所以1molCr2O
被还原为Cr3+转移2×(6-3)=6mol电子;Fe2+被氧化生成Fe3+,转移1个电子,因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol。
(4)由溶度积常数的表达式Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32可知,当c(Cr3+)=10-5mol·L-1时,c(OH-)=10-9mol·L-1,所以pH=5。
(5)Cr2O
要生成Cr(OH)3沉淀,必须有还原剂,而铁作电极时,在阳极上可以失去电子产生Fe2+,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+。
(6)在电解池中阳离子在阴极得到电子,在溶液中由于H+得电子能力强于Fe2+的,因此阴极是H+放电,电极方程式为2H++2e-===H2↑,随着电解的进行,溶液中的H+浓度逐渐降低,水的电离被促进,OH-浓度逐渐升高。
由于Fe2+被Cr2O
氧化生成Fe3+,当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
答案
(1)橙
(2)c (3)6 (4)5
(5)阳极反应为Fe-2e-===Fe2+,提供还原剂Fe2+
(6)2H++2e-===H2↑ Fe(OH)3
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