贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期第二次.docx
- 文档编号:29664758
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:41
- 大小:117.31KB
贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期第二次.docx
《贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期第二次.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期第二次.docx(41页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期第二次
2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二(上)第二次月考化学试卷
一、选择题(本题包括20小题,每题只有一个选项正确,每题2分,共40分.)
1.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )
A.CH4O(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣725.8kJ/mol
B.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+3O2=2CO2+4H2O(l);△H=﹣22.68kJ/mol
D.CH4O(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣725.8kJ/mol
2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为( )
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
3.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.已知单质C(s)的燃烧热为YkJ/mol,则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热△H为( )
A.﹣YkJ/molB.﹣(10X﹣Y)kJ/mol
C.﹣(5X﹣0.5Y)kJ/molD.+(10X﹣Y)kJ/mol
4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染.例如:
下列说法中错误的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣1160kJ/mol.
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>﹣574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
5.在恒温、恒容的容器中进行反应:
2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为( )
A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
6.现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是( )
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0
C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0
D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0
7.已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol,反应达平衡后,测得c(CO):
c(CO2)=3:
2,下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.04aKJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
8.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25%B.50%C.75%D.80%
9.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是( )
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣5mol/(L•min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
10.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )
A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.稀硝酸
11.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
12.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10﹣7
9×10﹣6
10﹣2
A.三种酸的强弱关系:
HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C.相同温度下,0.1mol•L﹣1的HX、HY、HZ溶液,HX与锌反应一定最快
D.相同温度下,1mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1mol•L﹣1HX
13.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸
D.提高溶液的温度
14.下列说法中正确的是( )
A.某溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10﹣8mol•L﹣1,该溶液呈中性
B.溶液中若c(H+)>10﹣7mol•L﹣1,则c(H+)>c(OH﹣),溶液显酸性
C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的酸性越强
D.pH为0的溶液,其中只有H+,无OH﹣
15.常温下,将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液( )
A.pH=2
B.pH=12
C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10﹣2mol•L﹣1
D.溶质的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1
16.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性.
A.①②B.③④C.①③D.②④
17.在由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B.Ba2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
C.SO42﹣ SO32﹣ NH4+ Na+D.Mg2+ Na+ Br﹣ ClO﹣
18.下列有关实验的做法正确的是( )
A.用pH试纸测氯水的pH
B.用托盘天平称取5.72gNaCl晶体
C.用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
19.下列有关实验操作的说法错误的是( )
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需润洗,否则引起误差
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
20.一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是( )
A.加入的碱过量
B.生成的盐发生水解
C.反应后溶液中c(A﹣)=c(M+)
D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
二、非选择题
21.根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ
(2)SiH4是一种无色气体,在空气中爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l),己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ.
(3)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态的B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,其燃烧热化学方程式为 .
22.300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末达到平衡,生成0.8molD.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K= 已知K300℃<K350℃,则△H 0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为 ,D的平均反应速率为 .
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”).
23.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K2△H2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= .其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”.若要使K2减小,可采用的措施是 .
24.某温度(T℃)时,测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw= .在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合.
(1)若所得混合液中性,且a=11,b=3,则Va:
Vb= .
(2)若所得混合液为中性,且Va:
Vb=10:
1,则a+b= .
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:
Vb= .
25.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH= .
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) V(乙).
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO﹣)的大小关系为c(Na+) c(CH3COO﹣).
26.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂恰好变色,且30分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 ;
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是 ,由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是 ;
(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL;
(6)根据如表数据:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L.
2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二(上)第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括20小题,每题只有一个选项正确,每题2分,共40分.)
1.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )
A.CH4O(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣725.8kJ/mol
B.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+3O2=2CO2+4H2O(l);△H=﹣22.68kJ/mol
D.CH4O(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣725.8kJ/mol
【考点】热化学方程式.
【分析】A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答;
B、根据反应吸时焓变值为正值,放热时焓变值为负值来分析;
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答;
D、根据反应吸时焓变值为正值,放热时焓变值为负值来分析.
【解答】解:
A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ,热化学方程式为:
CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.8kJ•mol﹣1,故A正确;
B、反应吸热时焓变值为正值,放热时焓变值为负值,甲醇燃烧是放热反应,故△H<0,故B错误;
C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ,答案中焓变的数值错误,切要注明物质的状态,故C错误;
D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ,热化学方程式为:
CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.8kJ•mol﹣1,此时水的状态为液态,故D错误.
故选A.
2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为( )
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
【考点】化学反应中能量转化的原因.
【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量.
【解答】解:
氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K,根据方程式:
2H2+O2
2H2O,则:
4×121kJ=463kJ×4﹣(2K+496kJ),解得K=436KJ.
故选C.
3.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.已知单质C(s)的燃烧热为YkJ/mol,则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热△H为( )
A.﹣YkJ/molB.﹣(10X﹣Y)kJ/mol
C.﹣(5X﹣0.5Y)kJ/molD.+(10X﹣Y)kJ/mol
【考点】有关反应热的计算.
【分析】碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O2
2CO,氧气足量发生反应C+O26
CO2.3.6g碳的物质的量为0.3mol,
6.4g的氧气的物质的量为0.2mol,n(C):
n(O2)=3:
2,介于2:
1与1:
1之间,所以上述反应都发生.令生成的CO为xmol,
CO2为ymol,根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值,计算生成ymol二氧化碳的热量,放出的总热量减去生成二氧化碳
放出的热量为生成xmolCO放出的热量,据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H.
【解答】解:
碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O2
2CO,氧气足量发生反应C+O2
CO2.
3.6g碳的物质的量为
=0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为
=0.2mol,n(C):
n(O2)=3:
2,
介于2:
1与1:
1之间,所以上述反应都发生.
令生成的CO为xmol,CO2为ymol,
根据碳元素守恒有x+y=0.3,根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2,联立方程,解得x=0.2,y=0.1.
单质碳的燃烧热为YkJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ,
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ.
由于碳燃烧为放热反应,所以反应热△H的符号为“﹣”,
故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=﹣
=﹣(5X﹣0.5Y)kJ/mol.
故选C.
4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染.例如:
下列说法中错误的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣1160kJ/mol.
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>﹣574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算;氧化还原反应的计算.
【分析】A.根据C元素的化合价变化来计算转移的电子;
B.由气态水变为液态,放出热量;
C.根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答;
D.反应
可知CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),1molCH4反应转移8mol电子.
【解答】解:
A.两个反应中,C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价,则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数相同,故A正确;
B.由CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1,水由气态变为液态,放出热量,则CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q,Q>574kJ•mol﹣1,所以△H<﹣574kJ/mol,故B错误;
C.①﹣②可知4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol,故C正确;
D.CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),1molCH4反应转移8mol电子,则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol,故D正确;
故选B.
5.在恒温、恒容的容器中进行反应:
2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为( )
A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
【考点】化学平衡的计算.
【分析】先根据v=
计算出20s内的平均反应速率,再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间,由于反应物浓度减小,反应速率减小,反应消耗的时间越大.
【解答】解:
前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为:
v=
=0.002mol/(L•s),
反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L,浓度变化为:
0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L,
按照前20s的平均反应速率计算,反应消耗的时间为:
=12s,
由于反应物浓度越小,反应速率越小,所以反应需要的时间大于12s,
故选C.
6.现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是( )
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0
C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0
D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.
【分析】由左边的图象可知,温度越高生成物的浓度越大,说明升高温度,平衡向正反应移动,故正反应为吸热反应;
由右边图象可知,相交点左边未达平衡,相交点为平衡点,相交点右边压强增大,平衡被破坏,V逆>V正,平衡向逆反应移动,说明正反应为气体物质的量增大的反应;
综合上述分析可知,可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应,据此结合选项解答.
【解答】解:
由左边的图象可知,温度越高生成物的浓度越大,说明升高温度,平衡向正反应移动,故正反应为吸热反应;
由右边图象可知,相交点左边未达平衡,相交点为平衡点,相交点右边压强增大,平衡被破坏,V逆>V正,平衡向逆反应移动,说明正反应为气体物质的量增大的反应;
综合上述分析可知,可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应,
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,为放热反应反应,正反应是气体物质的量减小的反应,故A不符合;
B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0,为吸热反应反应,正反应是气体物质的量增大的反应,故B符合;
C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0,正反应是气体物质的量增大的反应,但为放热反应反应,故C不符合;
D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0,为吸热反应反应,但正反应是气体物质的量减小的反应,故D不符合;
故选B.
7.已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 贵州省 铜仁 思南 中学 学年 上学 第二次