高中化学钠及其化合物专项训练题.docx
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高中化学钠及其化合物专项训练题
绝密★启用前
2018-2019学年度?
?
?
学校1月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是()
A.3.2gB.4.8gC.5.4gD.6g
2.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中,正确的是()
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3 B.热稳定性Na2CO3 C.常温时水溶性Na2CO3 D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 3.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为: A.AB.BC.CD.D 4.(题文)下列有关过氧化钠的说法错误的是() A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到生成红褐色沉淀 C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 5.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物改变的是() A.Fe和HClB.Na2CO3和HClC.Na和O2D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2 6.(题文)把CO2通入含有NaOH0.8g的烧碱溶液中,将产物在减压下蒸干后,得到固体1.37g,则通入CO2的质量是 A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.都不是 7.质量比为1: 1的CO和H2组成的混合气体2.1g在足量的氧气中点燃充分反应后,将产物立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加为 A.3.6gB.2.1gC.7.2gD.无法确定 8.下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是() A.分别加热这两种固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中 B.分别在这两种物质中加入CaCl2溶液 C.在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸 D.分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水 9.关于硅酸钠以下说法不正确的是( ) A.硅酸钠与盐酸反应的离子方程式: SiO32—+2H+=H2SiO3↓ B.硅酸钠溶液俗称“泡花碱”,其溶液显碱性,滴加酚酞显红色 C.Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,说明硅酸酸性比碳酸强 D.水玻璃久置在空气中变质,因为与空气中的CO2发生反应 10.焙制糕点时,常用到小苏打粉。 小苏打的化学式为( ) A.NaNO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2SO4 11.下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定,更易分解产生CO2 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应,前者产生的CO2更多 C.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水,前者产生白色沉淀,后者无沉淀 D.等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应,所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍 12.在10mL0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L-1的盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL 13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是( ) A. 制取氨气B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3 14.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应,所得溶液质量分数的关系是 A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定 15.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L 16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0~a范围内,只发生中和反应 B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32—+2H+=H2O+CO2↑ C.a=0.2 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1 17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的一项是( ) A.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可通入二氧化碳气体 B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的量相同 C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D.可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 18.把33.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是( ) A.22.4L气体的总质量是30gB.反应中共转移1.5mol电子 C.有70g过氧化钠参加反应D.混合气体的体积比为1: 1 19.下列关于钠的化合物的说法中,错误的是( ) A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸溶液反应 B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C.Na2O2和Na2O均为固体,与CO2反应均放出O2 D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象不相同 20.今有Na2O和Na2O2的混合物共70g,溶于水后刚好被400mL5mol·L-1的盐酸中和,则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为( ) A.4: 5B.1﹕1C.3﹕4D.任意比 21.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( ) A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.高压氧气瓶 22.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是 A.最终得到7.8g沉淀 B.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体 C.最终得到的溶液中只含NaCl溶质 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L 23.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 24.Na2O2是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO2、H2O反应外,还可与其他还原剂如H2、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如下图所示装置进行有关实验。 (1)此装置中,怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性? ___________。 (2)请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性; ②打开a、b产生氢气,观察试管内物质的颜色变化; ③____________________________________________________; ④加热过氧化钠,观察试管内物质的颜色变化; ⑤反应完全后,__________________________________________; ⑥拆卸装置。 (3)该装置中,碱石灰的作用是_________________________。 (4)实验过程中观察到 (2)中步骤②无明显变化,步骤④Na2O2熔化后,黄色粉末立即变成白色,干燥管内硫酸铜未变成蓝色。 则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________。 25.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。 某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料,制取O2,设计出如下实验装置: (1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②中选哪个图: ________。 A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。 (2)B装置的作用是________________,C装置内可能出现的现象是__________。 为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,__________________________(简要表述操作过程及结论)。 (3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因: _______________(用离子方程式及简要文字描述)。 评卷人 得分 三、综合题 26.为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸 入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。 ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。 装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。 回答下列问题: (1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有______(填化学式)生成。 若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸,现象为_______ (2)实验前通N2的目的____ ,装置C的作用是_______ (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。 乙同学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为: ①_______;②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得. 27.小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案: Ⅰ、加热分解法 利用图1装置,充分加热小苏打样品。 (1)仪器a的名称为___________________。 (2)在实验过程中,需要测量的实验数据有: ①仪器a的质量W1g; ②加热前,仪器a和样品的总质量W2g; ③加热冷却后,仪器a和残留物的总质量W3g。 (3)列出小苏打样品中NaHCO3的质量分数的计算式____________________ Ⅱ、测量气体体积法 利用图2装置,测定反应生成气体的体积。 (1)组装好仪器后,首先进行的操作为_________________________________________。 (2)导管g的作用为_________________________________________________________。 (3)为了减小实验误差,B、C中最好用________________溶液代替水。 (4)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图示装置读取气体体积时,应注意的事项有: ①读数时应上下移动C管,使B、C两管液面相平; ②视线与液面最低处相平。 (5)若所取样品的质量为mg,反应前滴定管C的读数为V1mL,反应结束后滴定管C的读数为V2mL,则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_______________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 28.钠和钠的化合物有许多重要的用途。 (1)碳酸钠可用于从海水提取溴,涉及的反应如下: 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。 (2)少量的钠应保存在_________中;钠着火时应采取的灭火措施是_______。 (3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是__________________;该反应的氧化产物是_____________。 (4)厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时,请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法_________________。 29.有X、Y、Z三种物质,它们之间存在如下转化关系: (1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,三个反应均为化合反应,则Y的化学式为_________,Z的电子式为_________;Y、Z两种物质相比,相同的化学键类型为__________,当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时,转移电子数目比为________。 (2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,0.1mol/L的三种物质的溶液pH: Y>X>Z>7,则①的化学方程式为___________________,③的离子方程式为__________________。 (3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,X是单质,Y是日常生活中最重要的盐,②的反应条件为电解,则②的化学方程式为_________________,③的离子方程式为________。 评卷人 得分 四、计算题 30.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出.计算: (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1; (2)产生的气体在标准状况下的体积为________L; (3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm-3,反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________。 31.加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。 32.将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时,测得残留固体4.24g。 另取一定质量的此混合物固体,跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应,并收集到672mLCO2气体(标准状况下),求; (l)此混合物中NaHCO3的质量分数____; (2)所用盐酸的物质的量浓度____。 评卷人 得分 五、填空题 33.有一固体混合物,可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。 为检验它们,做了以下实验: (1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液; (2)往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成; (3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。 试判断: ①固体混合物中肯定有________,②肯定没有_______,③可能有_____;对可能有的物质,可采取向滤液中滴加__________溶液的方法来检验。 评卷人 得分 六、推断题 34.下图表示的反应关系中,部分产物被略去。 已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol。 X.E.G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A._____________ (2)写出X受热的化学反应方程式: _______________________________ (3)写出X+E A的离子方程式: ___________________________________ (4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______________________________________,若0.2molNa2O2参加反应,则转移的电子数为_____________个。 参考答案 1.D 【解析】 令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,气体体积减小△V 211 ab4.48L-3.36L=1.12L 解得: a=2.24L,b=1.12L, 生成氧气的体积1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余, 所以: 3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,O2的体积为1.12L, 所以4.48L气体的质量为 ×44g/mol+ ×32g/mol=6.0g。 答案选D。 点睛: 本题考查根据方程式的计算,难度中等,本题采取差量法计算,可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成,注意差量法的理解与运用。 根据气体的体积差,通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积,判断3.36L气体的组成及各成分的体积,再根据n= 计算各组分气体的物质的量,利用m=nM计算质量。 2.A 【解析】 A.浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性: Na2CO3>NaHCO3,选项B错误;C.常温下相同的溶剂时,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,选项C错误;D.氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3,选项D错误。 答案选A。 点睛: 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。 易错点为选项D,不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同: 方程式: Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。 3.B 【解析】 混合液中通入CO2,依次发生反应为: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,则图象中开始就有碳酸钙沉淀生成,之后沉淀的量不变,氢氧化钠完全反应后开始生成氢氧化铝沉淀,此段沉淀的量又增大;当偏铝酸钠完全反应后,Na2CO3、CaCO3分别与二氧化碳反应,由以上分析可知,满足该变化的图象为C,答案选C。 点睛: 本题考查元素化合物知识、离子反应的应用,侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查,注重运用基本知识解决新问题的能力,并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题,难点是反应顺序的判断,注意从结合氢离子能力难易程度的角度去分析。 4.C 【解析】 A.Na2O2能与水、CO2反应产生氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,A正确;B.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,且具有强氧化性,将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成,B正确;C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时氧元素化合价从-1价升高到0价,因此转移电子0.2mol,C错误;D.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1: 2,则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,D正确,答案选C。 点睛: 掌握过氧化钠的性质特点是解答的关键,难点是过氧化钠氧化性的应用,由于过氧化钠极易溶于水生成氢氧化钠和氧气,学生往往容易忽视过氧化钠的强氧化性,过氧化钠氧化性的常考考点有: ①Na2O2与SO2反应: Na2O2+SO2=Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液,可将SO2氧化成SO3。 ⑤Na2O2具有漂白性,投入品红溶液中,可使品红溶液褪色。 过氧化钠投入滴有酚酞的试液中,溶液先变红色后褪色。 5.A 【解析】 A.Fe和HCl反应生成物只能是氢气和氯化亚铁,A符合;B.Na2CO3和HCl时,如果盐酸过量则生成氯化钠、二氧化碳和水,如果碳酸钠过量,则生成碳酸氢钠和氯化钠,B不符合;C.Na和O2常温下生成氧化钠,点燃生成过氧化钠,C错误;D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应时,如果氢氧化钡过量,则铝离子转化为偏铝酸盐,如果氢氧化钡不足,则转化为氢氧化铝沉淀,D不符合,答案选A。 6.C 【解析】 0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3,则其质量为1.06g,小于1.37g;若全转化成NaHCO3,则其质量应为1.68g,大于1.37g。 故NaOH吸收CO2时实质上生成了Na2CO3和NaHCO3的混合物,假设生成碳酸钠的物质的量为xmol,NaHCO3物质的量为ymol,则有2x+y=0.8/40,根据题意有106x+84y=1.37,解得x=0.005,y=0.01,则通入CO2物质的量为(0.005+0.01)mol=0.015mol,通入CO2的质量是0.015×44g=0.66g。 7.B 【解析】 【分析】 1molCO 1molCO2 释放出1/2molO2,Na2O2增重相当于1molCO的质量;1molH2 1molH2O 释放出1/2molO2,因此过氧化钠固体增加的质量相当于增加一氧化碳和氢气的质量,据此分析解答。 【详解】 1molCO 1molCO2 释放出1/2molO2,Na2O2增重相当于1molCO的质量;1molH2 1molH2O 释放出1/2molO2,Na2O2增重相当于1molH2的质量;故不论CO和H2的体积比是多少,最终过氧化钠增加的质量都等于原混合气体的总质量;质量比为1: 1的CO和H2组成的混合气体2.1g,最终过氧化钠增加的质量为2.1g,正确答案: B。 【点睛】 过氧化钠固体与水蒸气和二氧化碳完全反应,固体增加的质量可以看作是: 固体过氧化钠只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”,可以看作发生相应的反应: Na2O2+CO=Na2CO3,Na2O2+H2=2NaOH(其实两个反应不能发生);这样
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- 高中化学 及其 化合物 专项 训练