学年上学期高一化学苏教版必修第一册专题2提升卷含答案.docx

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学年上学期高一化学苏教版必修第一册专题2提升卷含答案

2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题2（提升卷）

单元检测（提升卷）

一、单选题

1．常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是（）

选项

操作及现象

推论

A

用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3

CH3COOH是弱电解质

B

向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊

溶液中可能含有CO

或HCO

C

用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的

HClO的酸性弱于CH3COOH

D

向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀

Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀

A．AB．BC．CD．D

2．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。

下列做法合理的是（）

编号

实验名称

回收试剂

回收方法

回收后用途

①

氧气制法

二氧化锰

溶解、过滤、洗涤、干燥

重复使用

②

铁和硫反应

硫化亚铁

直接密封保存

制硫化氢

③

萃取

四氯化碳

碱液洗涤、分液

重复使用

④

氨的喷泉实验

稀氨水

直接密封保存

氨水的性质实验

⑤

浓硫酸的稀释

稀硫酸

直接密封保存

制氢气、硫酸根检验等

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

3．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（）

A．Na+Mg2+Al3+Cl-B．Na+AlO2-Cl-OH-

C．Na+Mg2+AlO2-Cl-D．Na+Al3+AlO2-Cl-

4．将30mL1mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

5．为提纯物质（含括号内的杂质少量），所选用试剂及实验方法均正确的是（）

物质

试剂

实验方法

A

CH3CH2OH（H2O）

CaO（新制）

蒸馏

B

CO2（CO）

O2（纯）

点燃

C

CH3CH3（CH2=CH2）

酸性KMnO4溶液

洗气

D

FeCl3（aq）（CuCl2）

铁粉（纯）

过滤

A．AB．BC．CD．D

6．下列说法正确的是（　　）

A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸

B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低

C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3

D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大

7．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（　　）

A．

向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

B．

将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

C．

向装有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色

D．

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

8．下列实验正确的是（　　）

A．蒸发、浓缩、结晶

B．检查装置气密性

C．碳酸氢钠热分解

D．分离沸点不同且互溶的液体化合物

9．下列对离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

10．下列说法正确的是（）

A．固体混合物A是CuSO4和NaOH

B．固体混合物A是CuSO4和KOH

C．固体混合物A是CuCl2和KOH

D．固体混合物A是CuSO4和Ba（OH）2

11．氧化锌为白色粉末。

可用于皮肤病的治疗。

纯化工业氧化锌[含有Fe（II），Mn（II），Ni（II）等杂质]的流程如图：

工业ZnO

浸出液

滤液

滤液

滤饼

ZnO

提示：

在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化。

Fe（OH）3在溶液pH约为4时已完全沉淀。

下列说法正确的是（）

A．②中除去的杂质离子只有Mn2+，其反应方程式是2

+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

B．调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性

C．③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D．取干燥后的滤饼5.6g，煅烧可得到产品4.05g，④中产物的成分可能是ZnCO3·Zn（OH）2

12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃时，1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．某密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

13．下列实验的现象、解释或结论均正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

解释或结论

A

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失

原溶液一定含有SO42﹣

B

用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

原溶液一定是钠盐溶液

C

向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

原溶液一定有NH4+

D

向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色

原溶液一定有I﹣

A．AB．BC．CD．D

14．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项

异常情况

可能原因分析

A

蒸发结晶：

蒸发皿破裂

将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B

分液：

分液漏斗中的液体难以滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C

蒸馏：

冷凝管破裂

冷凝管没有通水或先加热后通水

D

萃取：

液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

A．AB．BC．CD．D

15．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（）

A．Na2CO3B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2

16．某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（）

A．等于3.6gB．等于3.60gC．大于3.6gD．等于0.36g

17．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（）

A．通入溴水→

通入澄清石灰水

B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃→罩上干燥的冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯

D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水

18．实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是

A．

B．

C．

D．

19．100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）（）

A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1

二、填空题

20．某研究小组利用右图所示装置制备CO2气体，其中K为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。

请问答以下问题：

（1）当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。

起到这种随关随停作用的主要原因是__________

（2）实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有__________

A．锌粒和稀硫酸制氢气B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

C．Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2D．利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H2S气体

（3）请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

应选用的仪器是__________（填仪器的编号）

三、解答题

21．按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

（3）写出下列物质的电子式：

Mg（OH）2：

____，N2：

_______，NH4I：

_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：

Na2S：

_______；H2O：

_______。

四、推断题

22．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。

甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。

它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是__________________________，该反应中如得到1molA则反应中转移的电子为_________mol。

（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？

___________（填“是”或“否”）。

（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______________________。

（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式____________________。

（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________，混合物中B的物质的量为______________mol（用含字母的分数式表示）。

、

五、计算题

23．已知在20℃时，每100g水溶解0.148gCa（OH）2即达饱和。

（1）在20℃500g水中加入7.4gCa（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH-离子的物质的量浓度。

_____________。

（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2＋）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

_____________。

六、工业流程

24．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：

各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

6.34

9.7

Fe3＋

1.48

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

请回答下列问题：

（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。

A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：

Ksp（CuS）___Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反应生成海绵铜的离子方程式：

___。

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2（OH）2CO3的离子方程式：

___。

（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。

七、实验题

25．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：

（相关反应的化学方程式为：

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3）

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：

烧杯、________和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为__________？

（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是_______________克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。

造成这种结果的原因可能是_______。

（选填编号）

A、晶体没有干燥

B、蒸发时液体飞溅

C、硝酸钾残留在玻璃棒上

参考答案

1．D

2．A

3．B

4．D

5．A

6．C

7．B

8．B

9．B

10．B

11．D

12．A

13．C

14．D

15．B

16．C

17．C

18．C

19．C

20．当止水夹关闭后，继续反应产生的CO2导致试管内部的压强增大，使盐酸和大理石不再接触，反应停止AD①③④⑤

21．

④⑥

22．

否取少量溶液于试管中，向试管中加入适量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明溶液中含有Fe3+

23．0.04mol/L0.112L

24．将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去BC＜Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.2≤pH＜6.2或3.2~6.22Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑（NH4）2SO4

25．漏斗74.5%12.65BC