浙江专用高考化学综合模拟卷六.docx
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浙江专用高考化学综合模拟卷六
(浙江专用)2020高考化学综合模拟卷(六)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是( )
A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃,属分子晶体
D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
答案 A
解析 发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖,A正确;光导纤维主要原料为二氧化硅,属于无机非金属材料,B错误;熔点高,属于原子晶体,C错误;蛋白质由C、H、O、N、S、P等多种元素组成,D错误。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.CH2F2的电子式:
C.HClO的结构式:
H—O—Cl
D.CO2的比例模型:
答案 C
解析 硝基中氮原子应与苯环上的碳原子直接相连,A错误;碳原子半径比氧原子大,模型比例不对,D错误。
3.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )
A.检验试液中的SO
:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的SO
:
试液
气体
褪色
C.检验试液中的I-:
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D.检验试液中的CO
:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
答案 C
解析 若溶液中含有SO
,加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,和氯化钡反应生成白色沉淀,选项A错误;试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色,该气体也可能是氯气,选项B错误;试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘,遇淀粉变蓝,选项C正确;若原溶液中含有亚硫酸根离子,试液中加入氯化钡溶液也会生成白色沉淀,加入盐酸沉淀溶解,选项D错误。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠固体与水反应:
2O
+2H2O===4OH-+O2↑
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O
D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
答案 B
解析 过氧化钠是氧化物不能拆写成离子形式,过氧化钠固体与水反应:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,故A错误;硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O,故B正确;碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
,故C错误;氢氧化铝难溶于氨水,AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
,故D错误。
5.在2L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合,在一定温度下发生反应:
3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)。
2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列说法正确的是( )
A.x=4
B.B的转化率为60%
C.A的平衡浓度是2.8mol·L-1
D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍
答案 A
解析 根据三段式
3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)
起始浓度/mol·L-1 2 1 0 0
变化浓度/mol·L-1 0.6 0.4 0.8 0.2×2=0.4
平衡浓度/mol·L-1 1.4 0.6 0.8 0.4
根据浓度变化之比等于化学计量数之比,x=4,A项正确;B的转化率为
×100%=40%,B项错误;A的平衡浓度是1.4mol·L-1,C项错误;p平∶p始=(1.4+0.6+0.8+0.4)∶3=3.2∶3,D项错误。
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.常温下,将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量,水的电离程度增大
B.将CH3COOH溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.HCl是强电解质,所以盐酸中不存在电离平衡
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
答案 D
解析 常温下,将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量,反应过程中先生成醋酸钠,促进水的电离,后氢氧化钠过量,水的电离又受到抑制,因此水的电离程度先增大后减小,A错误;升高温度促进水解,但Ka、Kw均增大,
=
=
,无法判断比值变化情况,B错误;HCl是强电解质,完全电离,但溶液中存在水的电离平衡,C错误;稀释后c(CH3COO-)减小,稀释的同时,促进了弱电解质的电离,而温度不变,Ka=
不变,则溶液中
增大,因此
减小,D正确。
7.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法不正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol-1
A.由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量
C.反应③若改用新催化剂,ΔH3不变化
D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol-1
答案 A
解析 在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热,由反应①知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,A错误;反应②的焓变大于0,说明该反应为吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,B正确;反应③使用催化剂,可以加快反应速率,但是催化剂不影响反应热,所以使用催化剂后ΔH3不变,C正确;根据盖斯定律,③-②可得:
反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=206.1kJ·mol-1-131.3kJ·mol-1=74.8kJ·mol-1,D正确。
8.下列叙述正确的是( )
A.用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质
B.CO2和SiO2晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
答案 C
解析 乙醇与水互溶,不能用乙醇萃取碘水中的碘单质,故A错误;CO2晶体熔化时,克服分子间作用力,SiO2晶体熔化时克服共价键,故B错误;PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构,故C正确;24Mg含有12个电子、12个中子;34S含有16个电子、18个中子,24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为28∶30,故D错误。
9.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制取氯气
B.用乙装置除去氯气中的HCl气体
C.用丙装置萃取溴水中的溴单质
D.用丁装置分离乙酸与乙醇
答案 C
解析 浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行,常温下二者不反应,不能制备氯气,故A错误;二者都与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除杂,故B错误;溴易溶于苯,可萃取分离,故C正确;温度计用于测量馏分的温度,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,故D错误。
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
先加硝酸,再滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液
生成血红色溶液
原溶液中有Fe3+
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH
答案 D
解析 先加硝酸,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中有Ag+、SO
或SO
,故A错误;先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液,生成血红色溶液,原溶液中有Fe3+或Fe2+,故B错误;用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,原溶液中有Na+、不能确定是否有K+,故C错误;滴加稀NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,说明有氨气放出,原溶液中有NH
,故D正确。
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。
Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.元素X、Y只能形成一种化合物
C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
答案 D
解析 Z是地壳中含量最高的金属元素,Z是Al元素;X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,W、X是第ⅣA~ⅦA族元素;Y的原子半径比X的大,X、Y分别在2个不同周期;Y是第ⅠA或第ⅡA族元素;原子最外层电子数之和为16,所以W、X是第ⅥA族元素,X是O元素、W是S元素;Y是第ⅠA族元素,Y是Na元素。
原子半径的大小顺序:
r(W) 12.一种免疫调节剂,其结构简式如图所示,关于该物质的说法不正确的是( ) A.属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N B.可以发生的反应类型有: 加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应 C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上 D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应 答案 D 解析 由结构简式可知,含有苯环,属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N,A项正确;分子中含有苯环,可以发生加成反应,分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应,属于取代反应,该物质可以燃烧,可以发生氧化反应,而且有—CH2OH,可发生催化氧化,酚羟基也容易被氧化,分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应,B项正确;根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转,可以判断该有机物分子中的所有碳原子有可能共平面,C项正确;1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应,分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应,D项错误。 13.LED系列产品是一类新型节能产品。 图甲是NaBH4/H2O2燃料电池,图乙是LED发光二极管的装置示意图。 下列叙述错误的是( ) A.电池总反应为: BH +4H2O2===BO +6H2O B.电池放电过程中,Na+从B极区向A极区移动 C.电池放电过程中,B极区pH减小,A极区pH增大 D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的A极相连 答案 D 解析 根据图像知,负极反应式为BH +8OH--8e-===BO +6H2O,正极电极反应式为H2O2+2e-===2OH-,电池总反应为: BH +4H2O2===BO +6H2O,故A、C项正确;电池放电过程中,阳离子移向正极,Na+从负极区向正极区移动,故B正确;由LED发光二极管的电路中的电子流动方向可以判断,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连,故D错误。 14.常温下,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随x的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是( ) A.HA溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 B.HA的电离常数KHA= (x为滴定分数) C.当滴定分数为100时,溶液中水的电离程度最大 D.滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 答案 D 解析 = ,HA溶液加水稀释,c(H+)降低,Ka不变,所以比值减小,A项正确;根据KHA= = ,B项正确;当滴定分数为100时,酸碱恰好反应生成盐,盐促进水的电离,则溶液中水的电离程度最大,C项正确;当滴定分数大于100时,溶液中离子浓度关系可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),D项错误。 15.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。 下列有关说法正确的是( ) A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2===I2+2OH- C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂 D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出 答案 D 解析 在灼烧过程中用到坩埚,不能用烧杯,A项错误;上述氧化过程是在酸性环境中发生的,离子方程式为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,B项错误;酒精与水互溶,不能作为提取碘单质的萃取剂,C项错误;为防止污染,在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出,D项正确。 16.某溶液可能含有Al3+、NH 、Fe2+、Na+、CO 、SO 、Cl-、NO 中的若干种,若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验,下列结论正确的是(忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)( ) A.原溶液中一定存在NH 、Fe2+、SO 、Cl- B.原溶液中可能含有NO 和Al3+ C.白色沉淀C可能是Al(OH)3 D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物 答案 A 解析 该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,无明显现象,说明不含碳酸根离子,并得到X溶液,溶液中加入硝酸钡,产生气体,遇到空气变为红棕色,说明气体为一氧化氮,则溶液中有被硝酸根氧化的离子,说明含有亚铁离子,则加入盐酸时不存在氧化还原反应,说明原溶液中不含硝酸根离子。 因为不含碳酸根离子,产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子,生成了硫酸钡沉淀,溶液A中含有过量的硝酸钡,加入过量的氢氧化钠溶液,产生气体,说明原溶液含有铵根离子,沉淀B为氢氧化铁,溶液B中通入少量的二氧化碳有白色沉淀C,肯定含有碳酸钡沉淀,不能说明是否含铝离子。 根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析,溶液中还含有氯离子。 故含有NH 、Fe2+、SO 、Cl-四种离子,则不含有铝离子和钠离子。 二、非选择题(本题包含5个大题,共52分) 17.(8分)A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列转化关系: 其中化合物D也是日常生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化: +3 ―→3 +2 回答下列有关问题: (1)在A、B、C、D四种化合物中,所含元素相同的是________、________(填物质名称)。 (2)常温下,A和B是通过什么途径转化为C的? ___________________________。 (3)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良的影响,发生这种变化的主要原因是________________________________________。 (4)化合物D另有一种同分异构体,这种同分异构体的结构简式是______________。 答案 (1)葡萄糖 乙醇 (2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 (3)大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 (4)CH3—O—CH3 解析 A、B、C是与生命运动密切相关的化合物,则A、B、C可能为水、糖类、油、蛋白质等,人呼吸时吸进氧气,呼出二氧化碳,二氧化碳也是与生命运动相关的化合物,根据“目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生不良影响”,可推知B为二氧化碳,化合物A与化合物B(CO2)反应生成单质甲和化合物C,由于水和二氧化碳在植物光合作用下转化为葡萄糖和氧气,所以根据植物的光合作用,可知A为水,甲为氧气,化合物C为葡萄糖,葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳,则化合物D为乙醇,据此回答。 18.(8分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下: 已知: AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华。 (1)Cl2的电子式________。 (2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________; 炉气中残余的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,其离子方程式为___________________。 (3)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。 请选择合适的温度范围______(填字母)。 a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃ (4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 m克样品 NaAlO2溶液 Al(OH)3 n克Al2O3 计算该样品中AlCl3的质量分数____________________(结果用m、n表示,不必化简)。 答案 (1) (2)Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O (3)b (4) ×100% 解析 (1)Cl2的电子式为 。 (2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳,反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO;炉气中残余的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,其离子方程式为Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。 (3)AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华,为实现FeCl3和AlCl3的分离让温度介于183℃和315℃之间,使氯化铝升华。 (4)ng氧化铝中铝元素的物质的量为 ×2mol,根据元素守恒,样品中AlCl3的物质的量为 ×2mol,质量为 ×2×133.5g,该样品中AlCl3的质量分数为 ×100%。 19.(12分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示: (1)②中NH3参与反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)③中加入的物质可以是________(填字母)。 a.空气b.COc.KNO3d.NH3 (3)已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=akJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=bkJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1 反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为__________________________。 (4)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示: 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式: ________________。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理: __________________________________。 答案 (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)bd (3)4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l) ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1 (4)2HSO +2e-+2H+===S2O +2H2O 2NO+2S2O +2H2O===N2+4HSO 解析 (1)②中NH3与氧气反应生成NO和水,反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 (2)③中实现的化学反应是由NO生成N2,氮元素的化合价由+2价到0价,NO作氧化剂,所以加入的物质必须具有还原性,符合条件的有CO和NH3,选bd。 (3)根据盖斯定律,将三个方程式进行组合,消去无用的氢气、氧气,则NH3和NO反应生成氮气和水的热化学方程式为: 4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l) ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1。 (4)根据电解池装置图可知,在阴极HSO 得电子生成S2O ,则阴极的电极反应式为: 2HSO +2e-+2H+===S2O +2H2O,在吸收池中NO和S2O 反应生成氮气和HSO ,再根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒配平,则吸收池中除去NO的原理为2NO+2S2O +2H2O===N2+4HSO 。 20.(12分)实验室以2丁醇( )为原料制备2氯丁烷( ),实验装置如下图所示(夹持、加热装置略去未画),相关数据见下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 2丁醇 -114.7 99.5 2氯丁烷 -131.3 68.2 以下是实验步骤: 步骤1: 在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12mol·L-1浓盐酸,充分溶解、冷却,再加入2丁醇,加热一段时间。 步骤2: 将反应混合物移至蒸馏装置内,蒸馏并收集115℃以下馏分。 步骤3: 从馏分中分离出有机相,依次用蒸馏水、5%NaOH溶液、蒸馏水洗涤,再加入CaCl2固体,放置一段时间后过滤。 步骤4: 滤液经进一步精制得产品。 (1)加入烧瓶的物质中,有一种是催化剂,该物质是____________。 (2)反应装置中冷凝管的作用是_____________________,烧杯内所盛液体可以是________。 (3)用NaOH溶液洗涤时操作要迅速,其原因是________________________,第二次用蒸馏水洗涤的目的是________。 (4)步骤4精制过程中不需使用的仪器是________(填字母)。 a.布氏漏斗b.抽滤瓶 c.蒸馏烧瓶d.冷凝管 答案 (1)无水ZnCl2 (2)冷凝回流,提高原料利用率 水(或者碱液) (3)防止2氯丁烷水解,减少2氯丁烷挥发 除去残留的NaOH (4)ab 解析 (1)醇和盐酸加热发生取代反应生成卤代烃,加入烧瓶的物质中,无水氯化锌是催化剂。 (2)球形冷凝管是用来回流挥发出的2丁醇和2氯丁烷;挥发出的氯化氢气体极易溶于水,吸收需要防倒吸,倒扣在烧杯中的漏斗可以起到防倒吸的作用,烧杯中液体为水或氢氧化钠溶液。 (3)卤代烃在强碱溶液中发生水解生成醇,二氯丁烷沸点低易挥发,用NaOH溶液洗涤时要迅速,其原因是防止2氯丁烷水解,减少2氯丁烷挥发,第二次用蒸馏水洗涤是除去其中的氢氧化钠溶液。 (4)滤液经进一步精制得产品,精制的操作为蒸馏,需要蒸馏烧瓶、冷凝管,不需要抽滤,所以不需要布氏漏斗、抽滤瓶。 21.(12分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 请回答下列问题: (1)有机化合物B中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2)上述反应中,过程②属于________反应。 (3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式: _________________________________________________________。 (4)非诺洛芬的一
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