广东汕头东山中学高三下学期入学摸底考试化学试题.docx
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广东汕头东山中学高三下学期入学摸底考试化学试题
广东汕头东山中学2019年高三下学期入学摸底考试化学试题
化学试题
【一】单项选择题:
7、以下表达不正确的选项是
A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键B.天然气和沼气的要紧成分是甲烷
C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是:
A.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为4NA
D.在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA
9、以下离方程式书写正确的选项是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3
B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HCO3-+2OH-
NH3+CO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
10、关于以下各装置图的表达中,正确的选项是
A.假设采纳装置①精炼铜,那么d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C.装置③中X假设为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色,工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
五种元素最外层电子数之和为20。
那么以下说法不正确的选项是
A.非金属性:
W>ZB.原子半径:
X>Y>Z
C.元素最高价氧化物对应水化物碱性:
X>YD.氢化物稳定性:
Q>W
12、以下说法正确的选项是
A、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
B、将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
C、重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,那么测定结果偏低
22、某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示,假设其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图II所示。
那么以下结论正确的选项是
A.该反应的热化学方程式为:
A(g)+3B(g)
2C(g);△H>0
B.达到平衡后,假设其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后,假设其他条件不变,减小体积,平衡向正反应方向移动
D.假设其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率减小
23、现有常温下的四份溶液:
①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
以下说法正确的选项是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,假设有pH=7,那么消耗溶液的体积:
②>③
C.将①、④混合,假设有c(CH3COO-)>c(H+),那么混合液一定呈碱性
D.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:
③>④,①>②
30、(16分)A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:
实验说明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:
②核磁共振氢谱说明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1︰1︰1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;
④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。
请依照以上信息回答以下问题:
(1)A的结构简式为(2分),由A生成B的反应类型是反应(2分);
(2)D的结构简式为(2分);
(3)由E生成F的化学方程式为(2分),E中的官能团有(填名称,2分),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_(任写一个,不考虑立体结构,2分);
(4)G的结构简式为(2分);
(5)由I生成J的化学方程式(2分)。
31、(16分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式为:
2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(mol/L)
1.0×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.0×10-4
1.0×10-4
c(CO)(mol/L)
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.7×10-3
2.7×10-3
请回答以下问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的妨碍):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,那么反应的△H0(填写“>”、“<”、“=”,2分)。
(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=(2分)。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=(2分)。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时以下措施能提高NO转化率的是(2分)。
A、选用更有效的催化剂B、升高反应体系的温度
C、降低反应体系的温度D、缩小容器的体积
(5)研究说明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的妨碍规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件差不多填在下面实验设计表中。
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
(1分)
(1分)
(1分)
124
Ⅲ
350
(1分)
(1分)
124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
(3分)
32、(16分)硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:
铅浮渣的要紧成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。
(1)步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。
分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式(2分)、(3分)。
(2)步骤Ⅰ需操纵硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是(2分)。
(3)母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质要紧是(填一种物质化学式,2分),假设母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是(2分)。
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去(2分)。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为(3分)。
33.(16分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行系列实验。
(1)用下图A所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就能够完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。
反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当时(填实验现象,2分),说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式(2分)。
A
(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:
准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置(2分)
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。
假设室温下氢气密度约为0.088g/L,最好选用规格的量筒(选填字母序号,2分)
A.100mLB.200mLC.500mLD.1000mL
(3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解,过滤。
向滤液中滴加KSCN溶液,观看溶液的颜色。
在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观看到的现象、结论与解释(能够不填满)。
现象
结论与解释
可能①
(1分)
(3分)
可能②
(1分)
(3分)
④改变所挂钩码的数量,多次重复测量。
通过多次实验,得到的数据,画出图象,结果发明图象明显偏离直线。
假如F不断增大,AB这一曲线不断延伸,那么加速度趋向值为。
高三下学期第六次质量检测理科综合试题
化学科参考答案与评分标准
题号7891011122223
答案AABCDCCDBD
30、(16分)
(1)BrCH2CH=CHCH2Br(2分)取代(或水解)(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)羧基、羟基(2分)
(2分,任写1个)
(4)
(2分)(5)
(2分)
31、(16分)
(1)<(2分)
(2)1.88×10-4mol·L-1·s-1(2分)(3)5000L·mol—1(2分)(4)C、D(2分)
(5)①Ⅱ:
280、1.20×10-3、5.80×10-3(3分)Ⅲ:
1.20×10-3、5.80×10-3(2分)
②如下图:
(3分)
32、(16分)
(1)PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O(2分)3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O(3分)
(配平错误、漏气体符号各扣1分)
(2)防止Ag被溶解进入溶液(或使Ag留在浸出渣中)(2分)(“置换Ag”“除去Ag”等得1分。
多答其他不给分,也不扣分。
)
(3)HNO3(2分)浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率(2分)
(“生成PbSO4沉淀阻碍了浸出反应”等相似答案得1分。
多答其他不给分,也不扣分)
(4)CaSO4杂质(2分)(“Ca2+”或“钙离子”得1分。
多答Zn2+、Ag+、ZnSO4、Ag2SO4等不给分也不扣分)
(5)PbSO4+2e-=Pb+SO42-(3分)(配平错误扣1分。
“Pb2++2e-=Pb”得1分)
33、(16分)
(1)肥皂泡破裂,有爆鸣声(2分)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑(2分)
(2)①N(2分)②B(2分)
(3)
现象
结论与解释
可能①
溶液变为红色(1分)
反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。
(1分)
因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成血红色。
(2分)
可能②
溶液仍然为浅绿色
(1分)
反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe,也可能不含+3价的Fe。
(1分)因为假如铁粉有剩余,剩余铁粉会与Fe3+反应,将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+。
(2分)
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