安徽省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质.docx
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安徽省高考化学常考知识点专练09物质结构与性质
安徽省2021年高考化学常考知识点专练09:
物质结构与性质
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共7题;共20分)
1.(2分)下列大小关系正确的是()
A.熔点:
NaI>NaBr
B.硬度:
MgO>CaO
C.晶格能:
NaCl<NaBr
D.熔沸点:
CO2>NaCl
2.(2分)(2017高一下·周口期末)下列有关化学用语表示正确的是()
A.H2O2的电子式:
B.F的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
D.次氯酸的结构式:
3.(8分)已知,某元素的质量数为288,它的原子核内有169个中子,该元素的原子序数为()
A.169
B.457
C.288
D.119
4.(2分)(2016高一下·江西期末)下列说话正确的是()
A.构成单质分子的粒子一定含共价键
B.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键
D.共价化合物中一定不含离子键
5.(2分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说中一定正确的是
A.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
B.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
6.(2分)已知在298K时下述反应的有关数据如下:
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H为()
A.+283.5kJ•mol﹣1
B.﹣172.5kJ•mol﹣1
C.+172.5kJ•mol﹣1
D.﹣504kJ•mol﹣1
7.(2分)(2016高二下·曲周期末)下列分子或离子中,中心原子含有孤对电子的是()
A.NH4+
B.CCl4
C.SiH4
D.H3P
二、综合题(共6题;共54分)
8.(7分)(2016高二上·厦门期中)[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4.
①Mn2+基态的电子排布式可表示为________.
②NO3﹣的空间构型是________(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O.
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为________.
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________.
③1molCO2中含有的σ键数目为________.
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为________.
9.(8分)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)本题所涉及的物质中,只含极性键的非极性分子为________
a.CH2O b.CO2 c.CO d.H2Oe.Na2CO3
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O.
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子(只由一种元素构成)的化学式________.
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为________.
③1molCO2中含有的σ键数目为________.
(3)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4.
①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为________.
②CO32﹣的空间构型是________(用文字描述).
10.(11分)(2016·沧州模拟)N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素.请回答:
(1)基态Si原子的价层电子排布图为________;其2p能级的轨道有________个伸展方向,电子云的形状为________.
(2)Si原子可形成多种氢化物,其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为________,Si原子的杂化轨道类型为________.
(3)N和Si形成的原子晶体中,N原子的配位数为________.
(4)NaN3常作为汽车安全气囊的填充物,其焰色反应为黄色.大多数金属元素有焰色反应的微观原因为________;N3﹣中σ键和π键的数之比为________.B、F与N三种元素同周期,三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示).
(5)NaNO2是一种重要的工业原料,NO2﹣的空间构型为________.
(6)SiO2的晶胞与金刚石(如图所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成.
则:
①晶胞中最小的环含有________个原子.
②若晶体密度为ρg•cm﹣3,阿伏伽德罗常数为NA,晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为________ pm(用代数式表示).
11.(10分)(2019高二上·九龙坡期末)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为________,其最外层电子的电子云形状为________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为________,VSEPR模型名称为________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应,用于鉴定Fe3+。
该阴离子的电子式为________,σ键和π键的数目之比为________。
其空间构型为________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为________(用化学符号表示)
12.(8分)(2019高二下·阿城期中)
(1)C、N、O元素的第一电离能大小为:
________。
(2)Cu的价电子排布式为________,基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。
(3)基态硫原子中,核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。
硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如图所示,其中S原子的杂化轨道类型为________。
S8易溶于二硫化碳的原因是________。
(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题:
(a)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。
(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该晶体的类型属于________晶体。
(c)如图2所示,每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是________。
判断依据________。
13.(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为________;己知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是________.
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si(填“>”、“<”).与Si同周期部分元素的电离能如图1所示,其中a、b和c分别代表________.
A.a为Il、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为Il、b为I3、c为I2
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为________;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为________.
(4)镓与某有机物形成的配合物过程如图2,在图上画出产物中的配位键.
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图3所示,则Si原子的配位数为________,每个C原子周围最近的C原子数目为________个;若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3.
参考答案
一、单选题(共7题;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题(共6题;共54分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
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